【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，现今“环境保护”意识深入人心。氮的氧化物是大气主要污染物，研究氮氧化物间的相互转化及脱除，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。
(1)已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步   2NO(g)N₂O₂(g) (快速平衡)
第二步 N₂O₂(g)+O₂(g)＝2NO₂(g) (慢反应)
①用O₂表示的速率方程为v(O₂)＝k₁·c²(NO)·c(O₂)；NO₂表示的速率方程为v(NO₂)＝k₂·c²(NO)·c(O₂)，k₁与k₂分别表示速率常数(与温度有关)，则_________。
②下列关于反应2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g)的说法正确的是_________(填序号)。
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能小于第一步和第二步反应的活化能之和
(2)已知：反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ΔH＝+180.0 kJ·mol^-1，CO的燃烧热ΔH＝-283.5 kJ·mol^-1，某脱硝反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_________________________。
(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加入3 mol活性炭和2 mol NO₂，发生反应2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)，60 min后，体系达到平衡状态，此时气体的压强变为原来的1.3倍，请回答下列问题。

①该反应在0～60 min的平均反应速率v(N₂)＝_________。
②相同条件下进行上述反应，若在t₁时刻，只改变一种条件，所得N₂的物质的量随时间的变化如图所示，则，t₁时刻改变的条件是_________(填选项编号A．加压   B．加入催化剂   C．升温   D．降温   E．通入NO₂)，t₂_________60 min(填“大于”、“小于”或“等于”)
③已知：升高温度，该反应的平衡常数减小，则该反应正向是_________反应。(填“吸热”或“放热”)保持温度不变，改为恒压容器发生该反应，达平衡后，NO₂的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，K值_________。

【推荐3】TiO₂和TiCl₄均为重要的化工原料，已知：
Ⅰ．TiCl₄(g) + O₂(g)TiO₂(s) + 2Cl₂(g)      ΔH =-175．4 kJ/mol
Ⅱ．2C(s) + O₂(g)2CO(g)            ΔH =-220．9 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)TiCl₄(g)+2CO(g)TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g) 的ΔH   =____________ kJ/mol
(2)t^oC时，向10L恒容密闭容器中充入1mol TiCl₄和2molO₂，发生反应I，4min达到平衡时测得TiO₂的物质的量为0.2mol。
① 反应4min末的平均速率v(Cl₂)=_____，该温度下K =____（用分数表示），O₂的平衡转化率=_______.
② 下列措施，既能加快正反应速率，又能增大O₂的平衡转化率的是________
A．缩小容器的体积             B．加入催化剂       C．分离出部分TiO₂
D．增加O₂的浓度                 E．减低温度          F．以上方法均不可以

③t^oC时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl₄和一定量的O₂，发生反应I，两种气体的平衡转化率（a%）与起始的物质的量之比（TiCl₄/O₂）的关系如图所示:能表示O₂的平衡转化率的曲线为_________ (填“L₁”或“L₂”)M点的坐标为______________(用整数或分数表示)
(3)常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在NH₄HCO₃溶液中：c(NH₄⁺)_____c(HCO₃^-)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_________。（已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10⁻⁷mol·L⁻¹，K₂=4×10⁻¹¹mol·L⁻¹）

【推荐1】甲醇是一种重要的有机化工原料。
（1）已知：
①C₂H₄(g)+H₂O(g)→C₂H₅OH(g)       ΔH₁=-45.5 kJ/mol
②2CH₃OH(g)→CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ΔH₂=-23.9 kJ/mol
③C₂H₅OH(g)→CH₃OCH₃(g)       ΔH₃=+50.7 kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：__________。
（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H₂的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是__________．
②根据图象判断ΔH__________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.9 kJ/mol。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	T1	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	T1	0.40	A	a
Ⅲ	T2	0.20	0.090	0.090

①T₁温度下该反应的平衡常数K=__________；反应温度T₁__________T₂（填“大于”或“小于”。）
②容器Ⅱ中a=__________。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．容器中气体压强不再变化
B．用CH₃OH和CH₃OCH₃表示的反应速率之比为2:1
C．混合气体的密度不变
D．容器内CH₃OH和CH₃OCH₃的浓度之比为2:1
E．混合气体中c(CH₃OCH₃)不变

【推荐2】CO(NH₂)₂(尿素)在制备氢气，碳酸二甲酯及烟气脱硫、脱硝等方面有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)电解尿素的碱性溶液制备氢气的装置如右图所示，a极是________；通电时,阴极周围溶液的pH________(填“增大”或“减小”)；阳极的电极反应式为________。
(2)尿素合成碳酸二甲酯的相关反应及平衡常数的对数值与温度的关系如下：
(Ⅰ)2CH₃OH(l)+CO(NH₂)₂(1)CH₃OCOOCH₃(l)+2NH₃(g)△H₁
(Ⅱ)CH₃OH(l)+CO(NH₂)₂(l)CH₃OCONH₂(l)+NH₃(g) △H₂
(Ⅲ)CH₃OCONH₂(l)+CH₃OH(l)CH₃OCOOCH₃(l)+NH₃(g) △H₃

①△H₁=_______(用△H₂和△H₃表示);平衡常数的对数lnK(Ⅰ)=________[用lnK(Ⅱ)和lnK(Ⅲ)表示]。
②对于反应(Ⅱ),升高温度，化学平衡向________(“正”或“逆”)反应方向移动。
③为提高CH₃OCOOCH₃的产率,可采取的措施有________________________________(列举2点)。
(3)尿素中添加NaClO₂ 所得混合溶液可用于烟气脱硫、脱硝。用含NO和SO₂的混合烟气进行实验。混合液中NaClO₂的质量分数与NO和SO₂的脱除率关系如图所示。

①含SO₂的烟气(含O₂)通过尿素溶液得到的盐为_________;NO₂与尿素溶液反应。生成N₂和另外两种氧化物，写出该反应的化学方程式：_______________________________。
②若用纯尿素溶液，则NO的脱除率仅约为15%,说明NaClO₂的作用是_____________。
③SO₂的脱除率总是比NO的大,其原因是____________________________(列举2点)。

【推荐3】N₂O₄是一种无色气体，常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。
(1)已知：①2O₂(g)+N₂(g)N₂O₄(l)          △H₁；
②N₂O₄ (l)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)            △H₂；
联氨和从N₂O₄作为火箭推进剂时发生反应：2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)       的△H=_________(用含△H₁、△H₂的式子表示)。
(2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入xmolN₂O₄(g)，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)     △H=+24.4kJ/mol。体系中NO₂浓度随时间变化的情况如图所示。

①下列可作为判断反应达到平衡的依据是_______ (填序号)。
a.v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂).       b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变       d.气体密度不变
② t_a时，v_正_________v_逆(填“>”“ =”或“<”，下同)；t_a时v_逆____________t_b时v_逆。
③该反应的平衡常数K=__________。
④对于气体参与的反应，平衡常数也可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度c(B)，
则该反应平衡常数K_P=_____________ (用表达式表示）；已知：上述反应中，正反应速率为v_正=k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率v_逆= k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_正为_______________以k_逆、K_P表示)

【推荐1】Ⅰ．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制250 mL浓度为0.0100 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液，回答下列问题。
(1)配制250 mL0.0100 mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液时需要准确称量K₂Cr₂O₇的质量是_____g(保留四位有效数字)。
(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不会用到的有_____(填序号)。
①电子天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦滴定管
(3)配制0.0100 mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液的操作步骤(填写空白)：计算→称量→_____→移液→洗涤→_____→摇匀等。
(4)配制0.0100 mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高偏低”或“无影响”)。
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_____。
②定容时，仰视刻度线_____。
Ⅱ．生产硝酸钙的工业废水中常含有NH₄NO₃，可用电解法净化，得浓氨水副产品，其工作原理如图所示。

(5)a极为电源的_____(填“负极”或“正极”)；
(6)阴极的电极反应式为_____。

【推荐2】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：Ⅰ.用如图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu做电极的是___________(填字母序号)。

A．铝

B．石墨

C．镁

D．铂

(2)M极发生反应的电极反应式为___________；
Ⅱ．用如图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中，极区溶液的_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)电解过程中，极发生的电极反应为和 ，若在极收集到气体，在极收集到气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则电极(铁电极)质量减少___________g。
(5)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：   该电池正极的电极反应式为___________。

【推荐3】LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO₃，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn₂O₄的流程如下：

(1)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断___________。电解废液可在反应器中循环利用。
(2)缎烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是___________。

【推荐1】常见物质之间的转化如下图所示：

其中B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的；C、F均含有A物质所含元素；反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)试推测：A________，C________，F________。(写化学式)
(2)试写出反应⑥的离子方程式：_________________________。
(3)在反应①中，碳的作用是____________________，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为________。

【推荐2】铜是生产、生活中常用的金属。工业上利用黄铜矿（有效成分为）冶炼铜的流程如下：

回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是____________；
（2）A是形成酸雨的主要气体，精矿砂在空气中焙烧发生反应的化学方程式为____________，在反应中每生成转移____________mol电子；
（3）焙烧焙砂时加入适量石英砂的目的是____________；
（4）泡铜与Al反应的化学方程式为____________
（5）工业上常用石灰石浆吸收气体A，吸收产物可以作为建筑材料。若使用含碳酸钙2kg的石灰石浆能完全吸收标准状况下废气中的A，则废气中A的体积分数为______________%（结果保留2位小数）。

【推荐3】As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As₂O_3。

(1)“碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐。H₃AsO₄转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是___________。
(2)“氧化”时，1mol AsO转化为AsO至少需要O₂_____。
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀，发生的主要反应有：
a.Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)△H＜0
b.5Ca²⁺+OH^-+3AsO⇌Ca₅(AsO₄)₃OH       △H>0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。高于85℃后，随温度升高，沉淀率______(填“提高”或“下降”)。用化学平衡原理解释其原因是___________。
(4)“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是___________。
(5)“还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，同时结晶得到粗As₂O₃。As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________。

(6)下列说法中，正确的是___________(填字母)。
a.粗As₂O₃中含有CaSO₄
b.工业生产中，滤液1、2和废渣一同弃掉
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的