【推荐1】在生产生活中氮及其化合物的应用和处理已引起广泛关注。
（1）合成氨的反应原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下图所示，将6 mol N₂和14 mol H₂充入一容积可变的密闭容器中发生反应，反应开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，下列表述能用来判断图2所示状态已达平衡的是________，则该条件下反应的平衡常数为________。

A．活塞不再移动                                        B．容器内气体压强不再改变
C．容器内气体密度不再改变                    D．容器内气体的平均分子质量不再改变
（2）研究者通过探索，发现利用反向燃料电池可以在温和的条件下将电解水制氢与氮、氢反应制氨合并（即将电解产生的活性氢作为中间产物直接还原氮气），其工作原理示意图如下：写出阴极电极方程式________。

（3）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH₃(g)+4NO(g)+ O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g)，
①已知4NH₃(g)+ 3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁ = -1269.0 kJ/mol；
N₂(g)+ O₂(g)2NO(g) ΔH₂ = +180.8 kJ/mol
则反应4NH₃(g)+4NO(g)+ O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g)的ΔH = ________。
②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应容器中反应10时测得NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，请解释当反应温度高于380℃时NO_x的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因________。
③请在下图中画出反应8min时NO_x的去除率随温度变化的曲线。___

【推荐3】I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。
① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。
② 若适量的N₂和O₂完全反应,每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量_____________。
II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)             △H= ―24.8 kJ.mol ^-1
②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)          △H= ―47.2 kJ.mol ^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)               △H= +640.5 kJ.mol ^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式________________。
III．已知反应 2HI（g）=H₂(g) + I₂(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH₂（g）、 1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

【推荐1】研发 CO₂ 利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应：① CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ②CH₃OH(g)+O₂(g) HCHO(g)+H₂O₂(l)。完成填空：
(1)一定温度下，往 5L 反应釜中充入 1molCO₂、3molH₂，反应 5min，气体总的物质的量减少了 20%，则 0~5min 内，H₂ 的平均反应速率 v=_______。
(2)反应②的平衡表达式 K=_______。
(3)将同体积的 CH₃OH(g)与 O₂(g)充入反应器中，平衡时 v 正(O₂)、c(O₂)与温度的关系如图所示：

反应②为______反应(选填：放热或吸热)。55~100℃时，O₂ 的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是________。
(4)反应②常会有副产物 HCOOH 产生，HCOOH 溶液呈______(选填酸性、中性、碱性) 。并设计实验证明该性质_________。
(5)写出 HCOOH 与 CH₃CH₂OH 反应的化学方程式___________。反应类型_______。

【推荐2】完成下列问题
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
   
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。
   
已知：可在固体电解质中自由移动。
①NiO电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子是从___________的(填“NiO”或“Pt”)电极流出。
③Pt电极上的电极反应式为___________。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	T/℃	NO初始浓度/(mol/L)	CO初始浓度/(mol/L)	催化剂的比表面积/(m2/g)
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280			124
Ⅲ	350	a		82

①表中a=___________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。
   
(4)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内温度不再变化	B．容器内的气体压强保持不变
C．	D．容器内混合气体的密度保持不变

【推荐3】CO和NO₂是汽车尾气的主要污染物．汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol
2C（s）+O₂═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
则2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=______．
（2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N₂）=b mol，且N₂占平衡混合气体总价体积的1/4．
①该反应的平衡常数K=______（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是______（填序号）
A．v（CO₂）_生成=v（CO）_消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N₂、CO₂的物质的量浓度均不再变化
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示，

则①有害气体NO的转化率是______，0～15min CO₂的平均反应速率v（CO₂）=______②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是______（填序号）
A．增加CO₂的量 B．加入催化剂 C．降低温度 D．扩大容积体积
（4）通过NO_X传感器可监测NO_X的含量，其工作原理如图二所示，

则①Pt电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）②NiO电极上的电极反应式为______．

【推荐2】氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)。
(1)能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
a.反应速率
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O)=6∶4∶5∶6
e.有12 molN-H键断裂的同时生成5 molN≡N键
f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
(2)某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)，d点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
   
(3)已知拆开1 mol 键、1 mol 键、1 mol 键需要的能量依次为436 kJ、946 kJ、391 kJ，在该温度下，取1 mol 和3 mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92 kJ，其原因是_______。
(4)一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用N₂O₄表示0~2 s内该反应的平均速率_____，在第5 s时，NO₂的转化率为_______。(转化率是指某一反应物转化的百分率。)
②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。

【推荐3】近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害，其主要成分为灰尘、、NO_x、碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
I.可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是与NO反应生成两种无毒物质。
已知：①   
②   
(1)写出该脱硝反应的热化学方程式：_______。
(2)已知反应②在高温时自发进行，低温时不能自发进行，则b_______0(填“<”或“>”假设各物质在反应过程中状态均不发生变化，且均为气态)。
Ⅱ.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个容积均为1.0L的恒容密闭容器中分别充入和，分别在温度T₁、T₂下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间(t)变化情况见表：

t/s	0	3	6	12	24	36
T1时甲容器中	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
T2时乙容器中	0	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

(3)T₁_______T₂(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应的_______0。
(4)甲容器中，0~3s内的平均反应速率υ(NO₂)=_______。
(5)甲容器中的平衡转化率为_______，T₁时该反应的平衡常数的值为_______。
(6)在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是_______。(填字母)
a.混合气体密度不再改变       b.消耗的同时，消耗了
c.的浓度不再改变       d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
e.容器内混合气体压强不再改变

【推荐1】回答下列问题
(1)常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列问题：

①曲线n表示p_______(填或)与pH的变化关系。
②_______。
③NaHX溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)在溶液中，加入固体可制备莫尔盐[]晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(已知莫尔盐的分子量为392)

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______(用含字母a、c的式子表示)。表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A.第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B.读数时：滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

【推荐2】砷与其化合物被运用在农药、除草剂等。砒霜是传统文化中常提及的剧毒药物，其成分为砷的价氧化物，但微量的砷对身体有益。回答下列关于砷及其化合物的问题：
(1)砒霜的化学式为___________。马氏试砷法是鉴定砒霜中毒的常用方法，反应原理为：①砒霜；②，形成具有金属光泽的黑色砷镜。①反应中与的系数比为___________；②反应中分解放出的热量，反应的热化学方程式为___________。
(2)是两性氢氧化物，它与盐酸反应的化学方程式为___________。
(3)成语“信口雌黄”中的雌黄为，曾用作绘画颜料。可与溶液反应生成和，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，溶液显___________性。
(4)将设计成原电池如图所示。反应达到平衡状态时，电流表指针是否偏转？___________(填“是”或“否”)。此时向左室中加入适量的烧碱溶液，外电路的电流方向是___________，负极的电极反应式为___________。

【推荐3】已知常温下某二元弱酸电离常数为，，电离常数为，，的，HF的，回答下列问题：
(1)常温下向溶液加入少量的气体发生反应的离子方程式为___________
(2)常温下的HF溶液浓度为c₁，的HF溶液浓度为c₂，则c₁___________10c₂(“>”、“<”或“=”)
(3)常温下的溶液的pH约为___________；等浓度的和溶液中离子浓度的大小关系为前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(4)常温下的NaHR溶液pOH___________7(填“>”、“<”或“=”)
(5)等浓度等体积的NaClO和NaF溶液中离子总数的大小关系为前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。