能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。
（1）已知:氧气中化学键的键能为497 kJ/ mol，二氧化碳中C=O键的键能为745 kJ/mol。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566 kJ/mol
H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41 kJ/mol
CH3OH(g)+
O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660 kJ/mol
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H4
则使1 mol CO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为___ ，△H4=___ 。
（2）某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。
①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1____ K2(填“>”“<”“=”)；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时该反应的压强平衡常数Kp=___ 。 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示)
②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1_____ α2 (填“＞”“＜”“=”“无法确定”)
③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是____ 。
A. CO、H2的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化
B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化
（3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)_____ c(HCO3-)(填“＞”“＜”“=”)。
（1）已知:氧气中化学键的键能为497 kJ/ mol，二氧化碳中C=O键的键能为745 kJ/mol。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566 kJ/mol
H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41 kJ/mol
CH3OH(g)+
O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660 kJ/molCO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H4则使1 mol CO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为
（2）某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1
③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是
A. CO、H2的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化
B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化
（3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)
更新时间：2018-05-25 06:04:04
|
相似题推荐
【推荐1】
、
是重要污染物，处理、等污染物对建设美丽中国具有重要意义。回答下列问题。
(1)已知
还原
的反应机理如图1所示：
已知：
则与反应的热化学方程式为___________ 。
(2)研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的
，溶于水的只有部分转化为
。已知
时，
，正反应的速率可表示为
，逆反应的速率可表示
，则
___________ (用含
的代数式表示)。
(3)电解法转化是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图2所示。
①
为电源的___________ (填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为___________ 。
②若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了
电子，则阴阳极室溶液质量差为___________ 
。
(4)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，
产生
自由基，自由基将
氧化为
后，再用
溶液吸收，达到消除的目的。实验室将模拟气(
、、)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图3所示。
已知：
。
①等离子体技术在低温条件下可提高的转化率，原因是___________ 。
②其他条件相同，等离子体的电功率与的转化率关系如图4所示，当电功率大于
时，转化率下降的原因可能是___________ 。
、是重要污染物，处理、等污染物对建设美丽中国具有重要意义。回答下列问题。(1)已知
还原的反应机理如图1所示：已知：
则
与反应的热化学方程式为(2)研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的
，溶于水的只有部分转化为。已知时， ，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示，则的代数式表示)。(3)电解法转化
是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图2所示。①
为电源的②若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了
电子，则阴阳极室溶液质量差为。(4)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，
产生自由基，自由基将氧化为后，再用溶液吸收，达到消除的目的。实验室将模拟气(、、)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图3所示。已知：
。①等离子体技术在低温条件下可提高
的转化率，原因是②其他条件相同，等离子体的电功率与
的转化率关系如图4所示，当电功率大于时，转化率下降的原因可能是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”标记。
由图可知合成氨反应的热化学方程式为___ ，写出该历程中速率最慢一步的反应___ 。
(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
①该反应的平衡常数K(a)___ K(b)(填“＜”或“=”或“＞”)。
②500℃、压强为5P0时，Kp=___ [Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]。
(3)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。
①A极是___ (填“正极”或“负极”)，电极反应为___ 。
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为___ 。
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”标记。
由图可知合成氨反应的热化学方程式为
(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：①该反应的平衡常数K(a)
②500℃、压强为5P0时，Kp=
(3)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。
①A极是
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为
您最近一年使用：0次
【推荐3】氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：
(1) 已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) △H1=+67.0 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.0 kJ/mol
若某反应的平衡表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式___________ ；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为 ___________
(2) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：
①该反应能自发进行的条件为___________ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
②在6~9 min内，以CO表示的平均反应速率v(CO)=___________ mol·L-l·min-1；
③第12min时改变的反应条件为___________ ；
④该反应在第24min时达到平衡，此时体系的总压强为P0，此时反应的平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.060mol，平衡将___________ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(1) 已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) △H1=+67.0 kJ/mol2NO2(g)
O2(g)+2NO(g) △H2=+116.0 kJ/mol若某反应的平衡表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式(2) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：①该反应能自发进行的条件为
②在6~9 min内，以CO表示的平均反应速率v(CO)=
③第12min时改变的反应条件为
④该反应在第24min时达到平衡，此时体系的总压强为P0，此时反应的平衡常数Kp=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁。
（1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2(未配平)。当产生448 L(标准状况)SO2时，消耗O2的物质的量为____________ 。
（2）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。
(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)
已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1
FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1
① 反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝____________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。
②800 ℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为__________________ 。
③ 据图分析，下列说法正确的是___________ (填字母)。
a. 温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO
b. 温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
c. Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率
（3） FeS2是Li/FeS2电池(示意图如图)的正极活性物质。
①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式：_______________ 。
②Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS2＋4Li===Fe＋4Li＋＋2S2－。该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2＋2Li===2Li＋＋FeS22-，则第2步正极的电极反应式为____________________ 。
（1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2(未配平)。当产生448 L(标准状况)SO2时，消耗O2的物质的量为
（2）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。
(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)
已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1
FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1
① 反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝
②800 ℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为
③ 据图分析，下列说法正确的是
a. 温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO
b. 温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
c. Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率
（3） FeS2是Li/FeS2电池(示意图如图)的正极活性物质。
①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式：
②Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS2＋4Li===Fe＋4Li＋＋2S2－。该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2＋2Li===2Li＋＋FeS22-，则第2步正极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
【推荐2】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
I．制取氢气
(1)甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：
写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式______ 。
(2)理论上，能提高
平衡产率的措施有______ （写出一条即可）。
II．储存氢气
硼氢化钠
是研究最广泛的储氢材料之一。
已知：i．
的电负性为2.0 
的电负性为2.1
ii．下
在水中的溶解度为
在水中的溶解度为
(3)向水溶液中加入催化剂
后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠
和氢气。写出该反应的化学方程式______ 。
(4)在研究浓度对催化剂Ru/NGR活性的影响时，发现B点后（见下图）增加的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是______ 。
溶液可制得，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。______
②电解过程中，阴极区溶液
______ （填“增大”“减小”或“不变”）
I．制取氢气
(1)甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：
写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式
(2)理论上，能提高
平衡产率的措施有II．储存氢气
硼氢化钠
是研究最广泛的储氢材料之一。已知：i．
的电负性为2.0 的电负性为2.1ii．
下在水中的溶解度为在水中的溶解度为(3)向
水溶液中加入催化剂后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠和氢气。写出该反应的化学方程式(4)在研究浓度对催化剂Ru/NGR活性的影响时，发现B点后（见下图）增加
的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是
溶液可制得，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。
②电解过程中，阴极区溶液
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐3】回答下列问题：
(1)将5mL0.005mol/L的
溶液与5mL0.01mol/L的KSCN溶液混合，建立平衡。
①若滴加1mol/LKSCN溶液4滴，平衡___________ (填“正向”“不”或“逆向”，②同)移动，溶液红色___________ 。
②若滴加3滴浓KCl溶液，则平衡___________ 移动。
(2)火箭发射时可以用肼(
，液态)为燃料，过氧化氢(液态)作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气，已知0.05 mol在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________ 。
(3)在探究温度对化学平衡影响的实验中。已知，绿色
水溶液中存在如下平衡：
，加热的实验现象是溶液变为___________ 色，由此得出的结论是___________ 。
(4)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得了诺贝尔化学奖。
①工业上合成氨反应的化学方程式为___________ 。
②用
分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序 (将下面五张图按反应过程顺序用序号排列) ___________
状态①、②、④中，能量最高的状态是___________ 。
(1)将5mL0.005mol/L的
溶液与5mL0.01mol/L的KSCN溶液混合，建立平衡。①若滴加1mol/LKSCN溶液4滴，平衡
②若滴加3滴浓KCl溶液，则平衡
(2)火箭发射时可以用肼(
，液态)为燃料，过氧化氢(液态)作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气，已知0.05 mol在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为(3)在探究温度对化学平衡影响的实验中。已知，绿色
水溶液中存在如下平衡： ，加热的实验现象是溶液变为(4)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得了诺贝尔化学奖。
①工业上合成氨反应的化学方程式为
②用
分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序 (将下面五张图按反应过程顺序用序号排列) 状态①、②、④中，能量最高的状态是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】利用CO2合成甲醇(CH3OH)是实现碳中和的措施之一，其反应方程式为
。
回答下列问题：
(1)CO2合成甲醇的能量变化如图所示。
该反应是_________ 反应(填“放热”或“吸热”)，反应物的总键能_________ 生成物的总键能(填“大于”或“小于”)。
(2)向2L恒容密闭容器中加入4molCO2、10molH2，恒温下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①3min时，正反应速率_________ 逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
②0~9min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_________ mol·L-1·min-1。
③下列能说明反应达到平衡状态的是_________ (填标号)。
a．混合气体的密度保持不变 b．3v正(CH3OH)=v逆(H2)
b．c(CH3OH)=c(H2O) d．2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键
(3)以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。
①X处通入的是_________ (填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为__________________ 。
②若有1molCO2生成，理论上通过质子交换膜的H+的物质的量为_________ 。
。回答下列问题：
(1)CO2合成甲醇的能量变化如图所示。
该反应是
(2)向2L恒容密闭容器中加入4molCO2、10molH2，恒温下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①3min时，正反应速率
②0~9min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=
③下列能说明反应
达到平衡状态的是a．混合气体的密度保持不变 b．3v正(CH3OH)=v逆(H2)
b．c(CH3OH)=c(H2O) d．2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键
(3)以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。
①X处通入的是
②若有1molCO2生成，理论上通过质子交换膜的H+的物质的量为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，△S <0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是_______
A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)
c.容器内压强保持不变 d.合气体的密度保持不变
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。
①图象中T2和T1的关系是：T2__________ T1（填“>，<或=”，下同）
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是______ （填字母）。
（4）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
①此条件下该反应的化学平衡常数K=___________ 。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______ 反应方向移动（填“正”或“逆”）。
③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90％，则起始时充入的H2的物质的量为______ mol。
（5）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -92kJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_________ 。
2NH3(g) △H<0，△S <0。（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是
A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)
c.容器内压强保持不变 d.合气体的密度保持不变
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。
①图象中T2和T1的关系是：T2
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是
（4）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①此条件下该反应的化学平衡常数K=
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向
③N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90％，则起始时充入的H2的物质的量为（5）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H= -92kJ/molN2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。
已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol
②2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ∆H2=-128kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-482kJ/mol
(1)常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为CH4(g)+1/2O2(g)= CH3OH(l) △H=_______ kJ/mol 。
(2)二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3+H2O(g) △H<0。在一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α(CO)与温度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的关系如图1所示，平衡常数K与温度(T)的关系如图2所示。
①图1中，X代表_______ ；Y1_______ Y 2(填“>”“＜”或“=”)
②图2中，曲线_______ (填“I”或“Ⅱ”)符合平衡常数变化规律。
(3)在1L恒容密闭容器中充入2a(a>0)molH2和 a mol CO，在一定条件下合成甲醇，反应为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时各物质的量总和为1.8amol。
①在该温度下，平衡常数K=_______ (用含a的代数式表示)。
②下列情况表明反应达到平衡状态的是_______ 。
A.c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]不再改变
B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.混合气体的密度不再改变
(4)通过人工光合作用可将CO 转变成 HCOOH，可用电化学法消除废水中 HCOOH，其原理是用惰性材料作电极，电解CoSO4稀硫酸和HCOOH的混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2，离子方程式为2Co3++HCOOH=2Co2++CO2+2H+。则阳极反应式为_______ 。
已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol
②2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ∆H2=-128kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-482kJ/mol
(1)常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为CH4(g)+1/2O2(g)= CH3OH(l) △H=
(2)二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3+H2O(g) △H<0。在一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α(CO)与温度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的关系如图1所示，平衡常数K与温度(T)的关系如图2所示。①图1中，X代表
②图2中，曲线
(3)在1L恒容密闭容器中充入2a(a>0)molH2和 a mol CO，在一定条件下合成甲醇，反应为： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，达到平衡时各物质的量总和为1.8amol。①在该温度下，平衡常数K=
②下列情况表明反应达到平衡状态的是
A.c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]不再改变
B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.混合气体的密度不再改变
(4)通过人工光合作用可将CO 转变成 HCOOH，可用电化学法消除废水中 HCOOH，其原理是用惰性材料作电极，电解CoSO4稀硫酸和HCOOH的混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2，离子方程式为2Co3++HCOOH=2Co2++CO2+2H+。则阳极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐1】天然铝土矿主要成分是Al2O3杂质主要为SiO2、Fe2O3、 MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图：
已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
请回答下列问题：
(1)为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为_______ (填一种即可)；
(2)固体A的主要成分是_______ (填化学式)，溶液E中的金属离子主要为_______ (填化学式)；
(3)“溶液C”调节pH的范围为_______ ；
(4)为了验证“溶液C”中是否含有Fe3+，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入_______ 溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe3+，其离子反应方程式为_______ ；
(5)操作⑤反应的化学方程式为_______ 。
已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe( OH)3 | Al( OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀时的pH (离子初始浓度为0. 01mol·L-1) | 2.2 | 3.7 | 9. 6 |
| 完全沉淀时的pH (离子浓度<10-5mol·L-1) | 3.2 | 4.7 | 11.1 |
请回答下列问题：
(1)为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为
(2)固体A的主要成分是
(3)“溶液C”调节pH的范围为
(4)为了验证“溶液C”中是否含有Fe3+，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入
(5)操作⑤反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中五点Kw间的关系是_________ 。
（2）若从A点到D点，可采用的措施是_________ 。
A 升温 B 加入少量的盐酸 C 加入少量的NH4Cl
（3）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（设混合前后溶液的体积不变），所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=________________ 。
（4）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值___________ 20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________ 。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________ mol·L-1（填数据）
（5）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________ mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）
（1）图中五点Kw间的关系是
（2）若从A点到D点，可采用的措施是
A 升温 B 加入少量的盐酸 C 加入少量的NH4Cl
（3）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（设混合前后溶液的体积不变），所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=
（4）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=
（5）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为_______ 。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个温度恒定、容积恒为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可实现氮氧化物的转化，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)＝________ mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
②第12min时改变的反应条件可能为________ (填字母代号)。
a．充入水蒸气稀释反应物 b．加入NO c．加催化剂 d．增大压强
(3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中
＝_____ (已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):___________
a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)
c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个温度恒定、容积恒为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可实现氮氧化物的转化，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)＝
②第12min时改变的反应条件可能为
a．充入水蒸气稀释反应物 b．加入NO c．加催化剂 d．增大压强
(3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中
＝(4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
| n(SO32-):n(HSO3-) | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)
c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
您最近一年使用：0次
