【推荐1】在2 L的某恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H。已知反应中化学键数据如下表：

化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	351	745	463	413

回答下列问题：
(1)△H___________(填“>”“<”或“＝”)0。
(2)某温度下，向该容器中充入0.3 mol CO₂、0.9 mol H₂，发生上述反应，5 min末，反应达到平衡，此时测得H₂O(g)的物质的量分数为25％。
①0～5 min内，H₂平均速率v(H₂)＝___________mol·L^－1·min^－1。
②每生成0.15 mol CH₃OH，转移的电子数为___________N_A。
③反应前后的总压强之比为___________。
(3)工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇(化学式：CH₃OH，常温下为无色液体)，可以将CO₂变废为宝。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=_______；H₂的转化率a(H₂)=_______；
②若反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：
a．v(CO₂)=0.15 mol∙L^-1∙min^-1 b．v(H₂)=0.01 mol∙L^-1∙min^-1
c．v(CH₃OH)=0.2 mol∙L^-1∙min^-1 d．v(H₂O)=0.45 mol∙L^-1∙min^-1
该反应进行最快的是____________(填字母)。
③以下结论可以作为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)已达平衡的标志的是_________。
a．v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆
b．c(CO₂)：c(H₂)：c(CH₃OH)：c(H₂O)=1：3：1：1
c．容器内压强不再变化
d．单位时间内，每生成1 mol CH₃OH，同时消耗3 mol H₂
e．容器内混合气体的密度不再变化
f．H₂的体积分数不再变化

【推荐2】I．为了探究化学反应速率及其影响因素，某研究小组以盐酸和碳酸钙反应进行了如下实验。实验方案与数据如下表，t表示收集a mLCO₂所需的时间。

序号	反应温度/℃	C(HCl)/ mol·L-1	V(HCl)/ mL	10g碳酸钙的形状	t/min
1	20	2	10	块状	t1
2	20	2	10	粉末	t2
3	20	4	10	粉末	t3
4	40	2	10	粉末	t4

(1)设计实验1和实验2的目的是研究 _________________对化学反应速率的影响。
(2)为研究温度对对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____（填序号）作对比。
(3)将实验2和实验3作对比，可知t₂___________t₃（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。
Ⅱ．在一体积为10L密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在 850℃时发生如下反应：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，CO浓度变化如图，

(4)则0～4 min的平均反应速率v(CO)=_____________mol·L^-1·min ^-1。
(5)该反应达到最大限度所需的时间为____________，此时CO的转化率为_____________。

【推荐3】碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。已知反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ·mol^－1。
（1）根据下图判断1molH₂(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___________kJ。

（2）氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，T℃时，向1L的恒容密闭容器中充入0.2mol H₂(g)和0.2mol I₂(g)，5min时反应达到平衡，H₂(g)、I₂(g)和HI(g)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：

0～5min内，用H₂(g)表示的该反应速率v(H₂)=__________。6min时，改变的外界条件为__________。
（3）反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的反应机理如下：
第一步：I₂2I(快速平衡)；
第二步：I+H₂H₂I(快速平衡)；
第三步：H₂I+I→2HI(慢反应)。
则该反应的反应速率由__________步决定。
（4）将等物质的量的I₂和H₂置于预先抽真空的特制1L恒容密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为416kPa;体系达到平衡时，总压强为456kPa。若体系中只考虑如下反应关系：
①I₂(g) 2I(g)K_pl=200ΔH₁
②I₂(g)+H₂(g)2HI(g)K_p2ΔH₂
K_P为以分压表示的平衡常数。1500K时，平衡体系中I(g)的分压为__________kPa，K_p2=__________（写表达式）。
（5）某实验兴趣小组将氧化还原反应2Cu^2＋+5I^－2CuI↓++设计成如图所示的原电池装置：

带孔的封蜡鸡蛋壳为半透膜，鸡蛋壳内的电极为__________（填“正极”或“负极”）；该电极反应式为__________。

【推荐1】二甲醚简称DME，是一种基础化工原料，可用于燃料电池及制取低碳烯烃等，Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为：ΔH。下图为刚性容器中，CO₂初始浓度相同，进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)分别等于3和5时CO₂平衡转化率随温度变化的关系：

(1)ΔH_______0(填“>”或“＜”)。进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)=5的曲线为_______点所在曲线(填“A”或“B”)，B、C两点用CH₃OCH₃表示的平均反应速率(B)_______ (C)(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)在一定条件下，若将CO₂改为等物质的量的CO和CO₂的混合气，则充入的CO与H₂O发生反应：将导致CH₃OCH₃的产率增大，原因是_______。
(3)在一定体积的刚性容器中保持温度不变，保持c(H₂)∶c(CO₂)进料浓度比不变，进一步提高CO₂的平衡转化率的方法是_______、_______。
(4)在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g) 5N₂(g)+6H₂O(g)
不能说明该反应已达到平衡状态标志的是_______(填标号)。
a.体系温度不变
b.反应速率5v(NH₃)_消耗 =4v(N₂)_消耗
c.容器内压强不再随时间而发生变化
d.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
e.容器内n(NO)：n(NH₃)：n(N₂)：n(H₂O)=6：4：5：6
(5)一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2) /mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。该温度下，反应2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常数K=_______L·mol^-1。
(6)对于反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与自身压强间存在关系：v_消耗(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v_消耗(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)。其中k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_P的关系是k₁=_______。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_______。

【推荐3】合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能_______；使用催化剂之后，正反应的活化能为_______。


(2)在t℃、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

①反应20min达到平衡，该反应的=_______(请写出计算表达式)。
②若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H₂的含量符合图中_______点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)在合成氨的实际生产中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比为3时，平衡时氨气的含量关系式为：(表示平衡常数，Р表示平衡体系压强，i表示惰性气体体积分数)，当温度为500℃，平衡体系压强为2.3MPa，不含惰性气体时，平衡时氨气的含量为。若温度不变，体系中有13%的惰性气体，此时增大压强，将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。欲使平衡时氨气的含量仍为，应将压强调整至_______MPa(结果保留2位有效数字)。

【推荐1】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，回答下列问题：
(1)250℃、100 kPa时二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过两个步骤来实现，能量变化过程如图所示。

总反应的焓变△H=___________kJ·mol^-1，写出决速步反应的热化学方程式___________。
(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250°C下的x(CH₃OH)~p、在p=5×10⁵ Pa下的x(CH₃OH)~t如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数表达式K_p=___________。
②图中对应等压过程的曲线是___________，判断的理由是___________。
③当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=___________。
④A、B、C、D、E中可能表示220℃、6×10⁵Pa时的平衡状态的点是___________，C、D两点的平衡常数分别是K_C、K_D，K_C___________K_D(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐2】能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)     △H＝+180.5 kJ · mol^－1；
2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)             △H＝－221.0 kJ · mol^－1；
C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)                 △H＝－393.5 kJ · mol^－1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g₎+2CO₂(g)的△H＝________________。
(2)汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2－可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。
A．负极的电极反应式为：CO + O^2－―2e^－＝CO₂
B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C．工作时电极b作正极，O^2－由电极a通过固体介质向电极b迁移
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
(3)某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
(4)煤的间接液化是先转化为CO和H₂，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向2 L密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

物   质	CO	H2	CH3OH
浓度/(mol·L－1)	1.2	1.0	0.6

① 该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
② 该时间内反应速率v(H₂)＝_________________。
③下列说法正确的是___________。
A．升高温度改变化学反应的平衡常数
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反 应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关
D．化学反应的限度是不可能改变的
E.   仅增大H₂的浓度，正反应速率加快，反应物的转化率也都增大
④ 10min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________(填增大、减小或无变化)。

【推荐3】利用反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)+Q(Q＞0)可处理NO₂、SO₂等大气污染物，具有十分重要的意义，完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式K=___。
（2）若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是___。（选填字母）。
a.混合气体颜色保持不变
b.NO₂和NO的体积比保持不变
c.每消耗1molSO₂的同时生成1molSO₃
d.体系中气体密度保持不变
（3）一定温度下，在容积为2L的容器中发生上述反应，2min内，SO₂的质量减少了1.6g，则这段时间内NO的生成速率为___。
（4）请写出两种能提高SO₂转化率的措施___、___。
（5）亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用方程式表示其原因___。
（6）在密闭容器中，上述反应达到平衡后，继续充入一定量的NO₂气体，描述密闭容器内气体颜色的变化情况，并简述理由___。

【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a.CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁
b.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ∆H₂
c.CH₄(g) C(s)+2H₂(g) ∆H₃
d.2CO(g) CO₂(g)+C(s) ∆H₄
e.CO(g)+H₂(g) H₂O(g)+C(s) ∆H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H₁=___________(写出一个合理的代数式即可)。
(2)一定条件下，c反应CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中第___________步的正反应活化能最大。

(3)某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行a反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，则其平衡常数为___________。
(4)在一固定容积的密闭容器中进行b反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如下：

T/℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

①该反应的正反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②当温度为850℃，某时刻测得容器中各物质的物质的量如下：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时上述反应正、逆反应速率的关系为：υ_正___________υ_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在一定温度下，压缩容器体积增大压强，则该反应中H₂(g)的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。工业生产中，通过此方法使容器压强增大以加快反应速率，却意外发现H₂(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因可能是___________。

【推荐2】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含等）制备的流程如图所示。

已知：Ⅰ在酸性条件下，能将还原为
Ⅱ. 的氧化性强于
Ⅲ. 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
	4.9	6.8
	1.5	2.8

回答下列问题：
（1）向含铬废水中加入调节，目的是__________。
（2）写出“氧化”步骤中反应的例子方程式_________。
（3）“加热”操作的目的是________。
（4）“酸化”过程中发生反应已知，“酸化”后溶液中则溶液中=________。
（5）“结晶”后得到产品0.3000g，将其溶解后用稀酸化，再由浓度为标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为600mL，则产品的纯度为________。
（6）在存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。

①负极的电极反应式为_________；
②处理过程中，需严格控制正极附近的pH，理由是_________

【推荐3】通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。
Ⅰ．利用制备CO：一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
(1)下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。

A．体系内	B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化	D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化

Ⅱ．利用制备甲醇()
一定条件下，向恒容密闭容器中通入等量的和，压强为p kPa．涉及反应如下：
主反应：    kJ·mol^-1
副反应：    kJ·mol^-1
已知：产率
(2)一段时间后，测得体系中产率=_______(用代数式表示)，主反应的压强平衡常数Kp=_______(用代数式表示)。
(3)探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)
实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和与CO的物质的量之比如图所示。

图中，随着温度的升高，转化率升高，的值下降。解释其原因_______。
(4)探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)。不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图所示。

①压强_______(填“大于”或“小于”)。
②图2中温度高于时，两条曲线重叠的原因是_______。
③下列条件中，平衡产率最大的是_______(填字母序号)。
A．220℃  5MPa       B．220℃  1MPa       C．300℃  1MPa