【推荐1】煤的综合利用包括煤的干馏、气化、液化等。煤的气化用于生产各种气体燃料，有利于环境保护和提高煤的利用效率；煤的液化产品将替代目前的石油，最常见的液化方法是用煤生产，对优化终端能源结构具有重要的战略意义。
(1)工业上可利用煤气化后的产物CO或来制备清洁液体燃料甲醇。已知：800时
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
写出用与反应制备甲醇的热化学方程式：___________。
①对于反应Ⅰ，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。据此判断：

压强___________(填“”、“”或“”，下同)；反应速率：(状态A)___________(状态B)。
②对于反应Ⅱ，在体积一定的密闭容器中加入一定量的和进行反应。下列说法正确的是___________。
A．若该反应在恒容、绝热容器中进行，当容器中压强保持不变时表明反应达到平衡状态
B．该反应达到平衡时，向平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动
C．恒温恒容条件下，若改变反应物的投入量，的值不发生变化
D．恒温恒容条件下，若投入气体的总量保持不变，设起始投料比，当或1/2时，的体积分数不变
(2)煤干馏产物焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：；反应②：，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。

对应反应是___________；当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以为___________主。
(3)燃煤烟道气常用溶液充分吸收得到溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。原理如图，写出电解时阳极的电极反应式___________。

【推荐2】甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-885 kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=-2600 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₃=-572 kJ/mol
则2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)ΔH=_______kJ/mol
(2)①若用分别表示CH₄、CH₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_______(填标号)。

②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH₄的转化率[α(CH₄)]与温度(t℃)的关系如图所示，t₀℃后CH₄的转化率突减的原因可能是_______。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。

①T℃时，化学反应2CH₄ (g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)的压强平衡常数K=_______Pa²。
②在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12mol CH₄只发生反应2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得p(H₂)=p(CH₄)。CH₄的平衡转化率为_______(结果保留两位有效数字)。
(4)甲烷除裂解反应外还能发生水蒸气重整反应，涉及以下反应方程式：
I.CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206kJ·mol^-1；
II.CO(g)+H₂O(g)→CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41kJ·mol^-1；
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的CH₄和H₂O(g)发生水蒸气重整反应。
①压强为P₀kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H₂的物质的量随温度变化如图所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H₂的量，原因是_______

②500℃时，反应相同时间后测得CH₄的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH₄的浓度大小关系为c(G)_______(填“>”“＜”或“=”)c(E)。

【推荐3】请参考题中图表，已知E₁=134kJ•mol^﹣1、E₂=368kJ•mol^﹣1，根据要求回答下列问题：

(1)图甲是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。
(2)在一2L密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄，n(H₂S)：n(CH₄)=2：1，起始的n(CH₄)=3mol，发生反应：CH₄(g)+2H₂S(g) CS₂(g)+4H₂(g)。温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图乙所示，为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。(列举一条)。N点对应温度下，化学反应经过了10min建立了平衡，该反应的v(H₂S)=___________。
(3)反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的平衡转化率与温度、压强关系如图丙所示[其中n(CH₄)：n(H₂O)=1：1]。该反应在图中A点的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p₁、p₂、p₃、p₄)由大到小的顺序为___________。
(4)瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为k=Ae，(其中，k为速率常数，A、R为常数，E_a为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是___________(填序号，k_正、k_逆为正、逆反应速率常数)。
A．其他条件不变，升高温度，k_正增大、k_逆变小
B．其他条件不变，使用催化剂，k_正、k_逆同等倍数增大
C．其他条件不变，增大反应物浓度，k_正增大、k_逆不变
D．其他条件不变，减小压强，k_正、k_逆都变小

【推荐1】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

（1）已知：   
   
请写出反应II的热化学方程式______。
（2）反应II，在进气比[]不同时，测得相应的CO平衡转化率见右图（各点的反应温度可能相同或不同，其他反应条件都相同）。

①经分析，A和E两点对应的反应温度相同，其原因是K_A=K_B=______（填数值）。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是______。
②比较A、B两点对应的反应速率大小：v_A______v_B（填“<”“=”或“>”）。.
（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO₂得到饱和的KHCO₃电解液，电解活化的CO₂来制备乙醇。已知碳酸的电离常数，，吸收足量CO₂所得饱和KHCO₃溶液的pH=c，则该溶液中______。