【推荐1】I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。
① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。
② 若适量的N₂和O₂完全反应,每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量_____________。
II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)             △H= ―24.8 kJ.mol ^-1
②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)          △H= ―47.2 kJ.mol ^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)               △H= +640.5 kJ.mol ^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式________________。
III．已知反应 2HI（g）=H₂(g) + I₂(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH₂（g）、 1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

【推荐3】硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。请
根据以下应用回答有关问题：
(1)已知单质硫有S₂、S₄、S₆、S₈、S_n等多种形式，在S_n分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n
元环。试画出S₈的八元环结构式___________。
(2)绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS₅)和硫代硫酸钙(CaS₂O₃),可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S₄表示)；____________。
已知多硫化钙为离子化合物，其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成—2价的原子团，试画出五硫化钙的电子式_________________。
(3)科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成，其化学式为COS，结构与二氧化碳分子相似。硫化羰可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。请你利用下表中相关共价键的键能数据：

共价键	C=O	C=S	H—O	H—S
键能/kJ.mol-1	745	536	464	339

根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO₂和H₂S的热化学方程式：______________.
(4)S₄广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中，可由H₂S₂的燃料电池获得,其装置如下图所示。

①H₂S₂的名称是________。
②电极b为________(选填“正极”、 “负极”)。
③电极a上发生的电极反应为：_______________。
(5)一氧化二硫(S₂O)常温下是一种无色、不稳定的气体，实验室可由S₈和氧化铜共热制得，同时生成硫化铜和SO₂（注：生成物中气体产物等物质的量：升价与降价的硫也是等物质的量）。
该制备反应的化学方程式为________；
已知S₂O常温时分解生成两种含硫的常见物质，请依据S₂O中硫元素的价态分析并写出该分解反应的化学方程式_____________________。

【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，CO₂和CH₄催化重整制备合成气(主要成分为CO、H₂)是CO₂利用的研究热点之一，其中部分反应如下：
反应Ⅰ积碳反应：CH₄(g)C(s)+2H₂(g)   ΔH₁=+74.8kJ/mol       
反应Ⅱ消碳反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)   ΔH₂=+172kJ/mol
回答下列问题：
(1)催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)   ΔH=_________。
(2)催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低，消碳反应则使积碳量减少。
①投料比___________(填“增大”或“减小”)有助于减少积碳。
②使用不同催化剂时，反应Ⅰ、Ⅱ活化能如下表所示：

反应	Ⅰ	Ⅱ
催化剂X 活化能/kJ/mol	33	91
催化剂Y活化能/kJ/mol	43	72

由表中数据判断，使用催化剂___________(填“X”或“Y”)催化重整反应速率较快。
(3)一定条件下，催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)中CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，则T₁___________T₂(填“大于，小于或等于”)；A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。

(4)恒温下，往2L密闭容器中加入2molCH₄、2molCO₂进行该催化重整反应。
①2min后测得CO₂的转化率为40%，则2min内平均反应速率v(CH₄)= ___________mol·L^-1·min^-1。
②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中混合气体的压强保持不变
C．v_正(CO₂)=2v_逆(CO)
D．断裂2mol C-H键的同时断裂1mol H-H键
(5)在恒温、体系总压恒定为P₀kPa下，往密闭容器中加入2molCH₄、2molCO₂进行该催化重整反应，达到平衡状态时，CO₂的转化率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，则该温度下的平衡常数K_p=___________(kPa)²(用含P₀的代数式表示)。

【推荐3】Ⅰ.已知在1273K时发生反应Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
(1)若降温后H₂的百分含量减少，则正反应是_______反应(选填“吸热”、“放热”)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______；
a.混合气体的压强保持不变               
b.H₂的浓度不再改变
c.消耗H₂O的物质的量与生成H₂的物质的量之比为1∶1
d.Fe、H₂O、FeO、H₂的物质的量之比为1:1:1:1
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)⇌CH₃OH(g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)(二甲醚) + H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1
总反应为3H₂(g) + 3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡后，要进一步提高CO的转化率，可以采取的措施是_____(填字母代号)。
a.高温高压 b.恒容添加H₂ c.增加CO的比例     d.及时分离出二甲醚
Ⅱ.已知反应：Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol^-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如表所示：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(4)下列图象符合该反应的是_____(填序号)(图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度)。

【推荐2】氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。
（1）工业生产中可利用H₂还原CO₂制备清洁能源甲醇。
①将一定量的CO₂和H₂充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率与温度的变化如图所示：

催化效果最好的是催化剂_____________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是______________________________________________________。
②甲醇（CH₃OH）燃料电池(NaOH溶液介质)的负极电极反应式 ___________。
（2）利用CO和水蒸气可生产H₂，反应的化学方程式：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）。将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：

①该反应的正反应为___________反应（选填“放热”或“吸热” ）。
②900℃时，达到平衡时的反应速率v（H₂O）＝____________，达到平衡时c（H₂）＝__________（保留2位小数）。
（3）利用废弃的H₂S的热分解可生产H₂：2H₂S（g）2H₂（g）＋S₂（g）。现将0．20 mol H₂S（g）通入到某恒压（压强p＝a MPa）密闭容器中，在不同温度下测得H₂S的平衡转化率如下图所示：

已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数。 温度为T₄℃时，该反应的平衡常数K_p＝___________（用a的代数式表示）。

【推荐1】回答下列问题：
(1)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_______，B极的Fe发生_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。
②若开始时开关K与b连接，则阳极反应式为_______；
③将K与b连接，铁不易受腐蚀，此法称为_______；
(2)磷酸铁锂电池应用广泛，该锂电池将Li⁺嵌入碳材料，含Li⁺导电固体为电解质，电池反应为：Li_xC₆+Li_(1-x)FePO₄LiFePO₄+6C。则Li_xC₆是_______(填“负极”或“正极”)，正极的电极反应式为_______；

【推荐2】硒能导电，且其导电性随光照强度急剧变化，可制半导体和光敏材料。下图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag₂Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：
(1)为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为___________(答出两条)。
(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式___________。
(3)反应②的离子方程式为Ag₂SO₄(s)+2Cl^-(aq)2AgCl(s)+SO (aq)；已知常温下的Ag₂SO₄、AgC1饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图1所示。则Ag₂SO₄(s)+2Cl^-(aq) 2AgCl(s) +SO (aq)的化学平衡常数为___________。

(4)写出反应④的化学方程式___________。
(5)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生___________ (写电极反应式)，若用5A的电流电解60min后，得到16.2gAg，则该电解池的电解效率为 ___________％(保留三位有效数字。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C/mol)。

【推荐3】的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：
(1)用制备甲醇可实现碳循环，一-种制备方法为
   
已知：①   
②   
该制备反应的_______。升高温度，该制备甲醇反应的的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压×物质的量分数)。在下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。
②N点在b曲线上，时的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③条件下，某容器测得某时刻，，，此时_______(保留两位小数)。
(3)用电解法将转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为_______，若阴极只产生、、，且生成速率相同，则相同条件下电极产生的与电极上产生的的物质的量之比为_______。