【推荐1】(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示，则该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mol NH₃时反应___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。
(3)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应_____________________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________g。

【推荐2】某化学学习小组进行如下实验：
I．为探究Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，实验方案如下图所示：

(1)通过观察________(填实验现象)，即可得出、的催化效果的差异．有同学建议将改为溶液，理由是________________；还有同学认为即使改用了溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向的溶液中滴入的试剂及其用量是________________。
Ⅱ．测定H₂C₂O₄·xH₂O中值
已知：
①称取纯草酸晶体，将草酸制成水溶液为待测液；
②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；
③用浓度为的标准溶液进行滴定。
(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式________________。
(3)由图可知消耗KMnO₄溶液体积为________。

(4)判断此滴定实验达到终点的方法是________________．
(5)通过上述数据，求得________．若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响)，其它操作均正确，滴定前未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响)。

【推荐3】燃煤烟气中含有一定量的二氧化硫，会造成大气污染。一定条件下，通过下列反应可以实现燃煤烟气中硫的回收：2CO（g）+SO₂（g）2CO₂（g）+S（l）     ∆H， 请回答：
⑴已知CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）             △H₁=-a kJ·mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）                                ∆H₂=-b kJ·mol^-1
S（l）=S（s）                                                ∆H₃=-c kJ·mol^-1
则△H=_______kJ·mol^-1。
⑵一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，在不同条件下进行反应：2CO（g）+SO₂（g）2CO₂（g）+S（l），反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（CO）由大到小的次序为___（ 填实验序号）； 与a组相比，c组改变的实验条件可能是___。
②若b组反应进行到40min时达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8 g·L^-1，则CO的物质的量浓度c（CO）=___，反应在此条件下的化学平衡常数K=___
⑶其他条件相同、催化剂不同时，SO，的转化率随反应温度的变化如下图，260°C时，______（填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化剂反应速率最快；Fe₂O₃和NiO作催化剂均使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是_______。

⑷SO₂—O₂质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三项目标，此电池的负极反应式为____________。

【推荐1】的接触氧化是工业生产硫酸的关键步骤，其化学方程式为。某研究性学习小组研究了相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
①	1	0.050	0.030	0		放出热量：
②	1	0.100	0.060	0		放出热量：

回答下列问题：
(1)若容器①的容积变为原来的2倍，则的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)容器①②中均达到平衡时，放出热量_______(填“＞”“＜”或“=”)：容器②中从反应开始到平衡时的平均反应速率______(用含和的代数式表示)。
(3)在450℃、100kPa条件下，的平衡体积分数随起始时投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，450℃时，该反应的___。

(4)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液溶液
①写出过程i的离子方程式：_______；
②CaO在水中存在如下转化：。从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：_________。
方法2：用氨水除去
③已知：室温下，。若氨水浓度为，则溶液中的_________；将过量通入该氨水中，生成的产物为_______。

【推荐2】利用水煤气合成甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)　ΔH₁=−90.8kJ·mol⁻¹

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=−23.5kJ·mol⁻¹

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₃=−41.2kJ·mol⁻¹

(1)总反应：3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)　ΔH=_____。
(2)一定条件下，起始浓度分别为c(CO)=0.6mol·L⁻¹、c(H₂)=1.4mol·L⁻¹，8min后反应①达到化学平衡，CO的平衡转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为_____。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应②，当容器内气体的总压强不再变化时。下列说法正确的是_____。

A．该反应可能处于化学平衡状态

B．正、逆反应速率一定相等

C．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O

D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等

(4)T℃时，反应②的平衡常数为2.此温度下，向密闭容器中加入一定量的CH₃OH，某时刻测得部分组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3
c/mol·L−1	0.44	0.60

比较此时正、逆反应速率的大小_____。

A。υ(正)>υ(逆)             B．υ(正)<υ(逆)             C．υ(正)=υ(逆)             D．无法判断

判断依据为_____。

【推荐3】SO₂、CO、NO、NO₂及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_______(填化学式)。
(2)回收大气污染物SO₂的方法如下：
方法一：在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。已知：
CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(1) △H=-295.9kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-297.2kJ·mol^-1
则CH₄的燃烧热的热化学方程式为：_______。
方法二：在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为_______(填化学式)。
②0～t₁时间段H₂的化学反应速率_______。
方法三：利用反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。
③一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)，能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.混合气体的密度保持不变                                 b.SO₂的物质的量保持不变
c.容器内混合气体原子总数不变                           d.每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
e.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变
④已知该反应的平衡常数为，向某恒温恒容密闭容器中通入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，此时v_(正)_______v_(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在发动机的高温下，空气中的N₂和CO₂可能发生：N₂(g)+CO₂(g) C(s)+2NO(g)，现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂来模拟此过程，其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。

①图中A点v_正_______v_逆(填“>”“<”或“=”)。
②第10min时，外界改变的条件可能是_______(填字母)。
A.加催化剂          B.增大C的物质的量   C.减小CO₂的物质的量     D.升温        E.降温

【推荐1】“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ΔH=-76.0kJ·mol^-1
①上述反应中每生成1molFe₃O₄，转移电子的物质的量为_______mol。
②已知：C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=+113.4kJ·mol^-1，则反应：3FeO(s)+H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+H₂(g)的△H=__________。
(2)用氨水捕集烟气中的CO₂生成铵盐是减少CO₂排放的可行措施之一。
①分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO₂，CO₂脱除效率与吸收剂的pH关系如图所示，若烟气中CO₂的含量（体积分数）为12％，烟气通入氨水的流量为0.052 m³·h^-1(标准状况)，用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO₂的物质的量最多为____________(精确到0.01)。
   
②通常情况下温度升高，CO₂脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO₂效率降低的主要原因是______________。
(3)一定条件下，Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，回答下列问题：
   
①       该反应的化学方程式为________________；反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_________。
②       向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂：0.2mol·L^-1、H₂：0.8mol·L^-1、CH₄：0.8mol·L^-1、H₂O：1.6mol·L^-1，CO₂的平衡转化率为_________________；300℃时上述反应的平衡常数K=___________________。
③已知该反应正反应放热，现有两个相同恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO₂和4molH₂，在Ⅱ中充入1molCH₄和2molH₂O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是________(填字母)：
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH₄的物质的量分数相同
C.容器Ⅰ中CO₂的物质的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO₂的转化率与容器Ⅱ中CH₄的转化率之和小于1。

【推荐2】甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁= + 49.0kJ•mol^﹣1
②CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣1，则反应②的△H₂=_____．
（2）工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌ CH₃OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线
   
①该反应的焓变△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_____K₂（填“＞”“＜”或“=”）
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，测得CO 和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_____，该反应的平衡常数为K=________
④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO)增大的有_______
A．升高温度                                     B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH₂ D．使用催化剂

【推荐3】75%的乙醇即医用酒精，因为杀灭病毒效果好且价格相对便宜，在生活中被大量使用。工业上主要用乙烯和水蒸气直接化合法制备乙醇。
回答下列问题：
(1)已知：
①2C₂H₆(g)+ O₂(g)2C₂H₄(g)+ 2H₂O(g) ΔH₁＝－192 kJ/mol
②2H₂(g)+ O₂(g)2H₂O(g) ΔH₂＝－484 kJ/mol
则③C₂H₆(g)C₂H₄(g) + H₂(g) ΔH₃＝__________kJ/mol
(2)某温度下，一定量的乙烷在刚性容器内发生反应③，起始浓度为 c₀，平衡时容器内总压强增加了 20%，乙烷的转化率为_____，该温度下反应的平衡常数 K=__用含 c₀的式子表示）。
(3)气相直接水合法制取乙醇的反应④：H₂O(g)+C₂H₄(g)CH₃CH₂OH(g) ΔH₄。恒压下，当起始 n(H₂O)︰n(C₂H₄)=1︰1 时，催化反应相同时间，测得不同温度下 C₂H₄转化为 CH₃CH₂OH 的转化率如下图所示。（图中虚线表示相同条件下C₂H₄的平衡转化率随温度的变化）

①分析图象可知ΔH₄_____0（填“>”或“<”），理由是_______。
②X 点，v_正_________v_逆（填“>””“<”或“=”）。在 X 点的条件下，进一步提高 C₂H₄转化率的方法是_______（写一种）。
(4)乙醇可用于制备各种燃料电池。下图是乙醇碱性燃料电池的结构示意图，使用的离子交换膜是_____（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，a 侧的电极反应式是_______。

【推荐1】CO₂催化加氢制烯烃(C_nH_2n)是缓解化石能源消耗、实现减排的重要途径之—。FT转化路径(CO₂→CO→C_nH_2n)涉及的主要反应如下：
i. CO₂(g) + H₂(g) = CO(g)+H₂O(g)              ΔH₁= 41.1kJ·mol^-1
ii. nCO(g)+2nH₂(g) = C_nH_2n (g) + nH₂O(g) n=2时，ΔH₂= -210.2 kJ·mol^-1
iii. CO(g)+3H₂(g) = CH₄(g)+ H₂O(g) ΔH₃= -205.9 kJ·mol^-1
(1)2CO₂(g) + 6H₂(g) = C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH =_______kJ·mol^-1。_______(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行。
(2)有利于提高CO₂平衡转化率的措施有_______(填标号)。

A．增大n(CO2)：n(H2)投料比	B．增大体系压强
C．使用高效催化剂	D．及时分离H2O

(3)n(CO₂)：n(H₂)投料比为1：3、压强为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO₂转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如下图。

①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为_______(填标号)。
A.373~573K       　　       B.573~773K             　C.773~973K             　D.973~1173K
②计算1083K时，反应i的K_p=_______。
③373~1273K范围内，723K以前CO₂的转化率降低的原因是_______。
(4)FT转化路径存在CH₄含量过高问题，我国科学家采用Cr₂O₃(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO₂在催化剂Cr₂O₃(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如下。

①吸附态用*表示，CO₂→甲氧基(H₃CO*)过程中，_______的生成是决速步骤(填化学式)。
②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测，短链烯烃选择性提高的原因_______。

【推荐2】目前工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K₁、K₂、K₃)如表所示。

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
			500	700	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	△H1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）	△H2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	△H3	K3

请回答下列问题：
(1)反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=_______(用K₁、K₂表示)；根据反应③判断△S_______(填“>”“=”或“<”)0，在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有______(填字母，后同)。
A.缩小反应容器的容积                       B.增大反应容器的容积
C.升高温度                                        D.使用合适的催化剂
E.从平衡体系中及时分离出CH₃OH
(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L，则此时υ(正)_______υ(逆) (填“>”“=”或“<”)。
(5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升高温度，t₁时平衡，t₂时减小压强，t₃时增大CO的浓度，t₄时又达到平衡。在下图中画出t₂至t₄的曲线。_____
   

【推荐3】燃煤烟气中含有大量SO₂和NO。某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO₂和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+O₃(g)NO₂(g)+O₂(g) △H₁＝－200.9kJ/mol E_a1=3.2kJ/mol
反应Ⅱ：SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g) △H₂＝－241.6kJ/mol E_a2=58kJ/mol
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O₃(g)3O₂(g)。请回答：
（1）已知反应Ⅰ在低温下自发进行，则该反应的熵变△S___0（填“大于”或“小于”）。
（2）其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0molNO、1molSO₂的模拟烟气和2.0molO₃，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO₂的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO₂，结合题中数据分析其可能原因___。
②100℃、反应相同时间t时O₃的分解率达10%，则体系中剩余O₃的物质的量是___mol。
③下列法正确的是___。
A.P点一定为平衡状态点
B.温度高于200℃后，NO和SO₂的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C.其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO₂的转化率
D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO₂，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
（3）工业上可以通过电解NO制备NH₄NO₃，原理如图所示。写出电解过程阳极的电极反应式___。