【推荐1】I₂O₅是白色粉末状固体，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量。
已知：(I)2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s)
(Π)I₂O₅(s)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s)
(1)结合反应I和反应II分析，I₂在CO转化为CO₂的反应中所起的作用是______。20℃时向装有足量I₂O₅的2L恒容密闭容器中充入2molCO，发生反应II，反应达到平衡后固体质量减小8g，该温度下反应的平衡常数K=______(写出计算过程，结果用分数表示)。
(2)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应II，下列不能说明反应II达到平衡状态的是______。

A．混合气体的密度保持不变	B．CO和CO2的物质的量相等
C．v(CO)=v(CO2)	D．混合气体的平均分子量不变

(3)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I₂O₅，向该容器中充入CO，发生反应II，平衡时CO₂与充入CO的物质的量关系如图所示。

若压缩容器体积；θ值______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是______。

【推荐2】我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。
Ⅰ.CO₂加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应：
反应①：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁
反应②：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-41.1kJ•mol^-1
反应③：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃
(1)反应②的活化能E_a(正)______E_a(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。相关键能数据如表，则△H₁=______ kJ•mol^-1。若K₁、K₂、K₃分别表示反应①、反应②、反应③的平衡常数，则K₃=______(用含K₁、K₂的代数式表示)。

化学键	H－H	C≡O	O－H	C=O
键能/(kJ•mol-1)	436	1071	464	803

(2)某温度下，初始压强为p，容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol CO₂、3mol H₂，只发生反应①、②，平衡时CO₂的转化率为50%，体系内剩余1mol H₂，反应②的平衡常数K=______。
Ⅱ.清洁能源的开发利用是实现“碳中和”的途径，乙醇—水催化重整可获得H₂。其主要反应为：
反应①：C₂H₅OH(g)+3H₂O=2CO₂(g)+6H₂(g) △H=+173.3kJ•mol^-1
反应②：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=+41.2kJ•mol^-1
在1.0×10⁵Pa、n_始(C₂H₅OH)：n_始(H₂O)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂和CO的生成选择性及H₂的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性=×100%
   
(3)图中表示平衡时CO₂的选择性及H₂的产率随温度的变化的曲线分别是曲线______、曲线______(填“①”、“②”或“③”)。400℃以后，H₂的产率随温度变化的原因是______。
(4)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO₃为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h⁺，具有强氧化性)，CO₂在导带获得电子生成CO和O^2-，价带上CH₄直接转化为CO和H₂，反应机理如图所示：
   
当价带产生1mol空穴(h⁺)时，在Rh表面生成的CO数目为______N_A；价带上的电极反应式可表示为______。

【推荐3】K₂Cr₂O₇是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃等杂质)为原料制备K₂Cr₂O₇的一种工艺流程如下：

(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃＋Na₂CO₃＋O₂=Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋CO₂(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)，它的一种用途为：_______。
(3)依据流程图分析熔融反应时，Al₂O₃变成_______(填化学式)，写出步骤③的离子反应方程式_______；
(4)步骤④中调pH，以实现2CrO＋2H^＋⇌Cr₂O＋H₂O。以下试剂可选用_______(填标号)。

A．SO2

B．H2SO4

C．NaOH

D．HI

(5)在步骤⑤中加入适量KCl可得到K₂Cr₂O₇晶体。已知不同温度下各物质的溶解度：

物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度(g/100gH2O)	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	70	376

为使K₂Cr₂O₇晶体充分析出并分离，应采取的操作为_______、_______、洗涤、干燥。
(6)某工厂用50.0kg铬铁矿粉(含Cr₂O₃38%)制K₂Cr₂O₇，最终得到产品29.4kg，产率为_______。

【推荐1】工业上常以黄铁矿()为原料制备硫酸，其流程如下图所示：
   
(1)写出的电子式___________。接触室制硫酸是生产的关键工序，其催化氧化的能量变化如下图所示，该过程的热化学方程式为___________。
   
已知：
(2)已知：，，。接触室中催化氧化反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。
(3)，当(g)、(g)和(g)起始物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率α随温度的变化如下图所示。反应在0.5MPa、600℃时的α=___________。5.0MPa、550℃条件下___________(列式即可，分压=总压×物质的量分数)。
   
(4)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：。式中：k为反应速率常数，α为平衡转化率，α＇为某时刻转化率，n为常数。在时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线，如图所示。反应速率v随温度升高，先逐渐提高后逐渐下降，其原因是___________。
   
(5)以下说法正确的是___________

A．“吸收塔”中用水吸收

B．可将硫酸厂周围的空气通入过量的溶液，测定空气中的含量

C．吸收液从上向下喷，有助于提高硫酸产率

D．相同条件下，等物质的量的FeS和，制备硫酸的产量更高

【推荐3】汽车尾气中含有CO和NO等，可以用不同的方法净化处理，防止空气污染。回答下列问题：
(1)在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其反应为2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H。
①该反应在常温下能自发进行，则该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。
②将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生上述反应、相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示：

a点的v_逆_______b点的v_正(填“＞”“＜”或“=”')。c点_______(填“一定”或“不一定”)是平衡状态。
③对于反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，在实验中测得：v_正= k_正·c²(CO)·c²(NO)、v_逆= k_逆·c²(CO₂)·c (N₂)，k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。
T℃，将2 mol CO(g)和2 mol NO(g)通入体积为1 L的恒容密闭容器发生上述反应，反应平衡时，CO(g)的转化率为50%，则当CO(R)的转化率为25%时，v_正：v_逆=_______。
(2)二氧化铈(CeO₂)在汽车尾气中CO的催化消除中有将广泛的应用，同时二氧化铈(CeO₂)负载贵金属(Rh)和贵金属氧化物(Rh₂O₃)后催化活性的变化如下图所示。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．200℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
B．在相同温度下，负载Rh₂O₃后催化剂的活性大于负载Rh的催化剂的活性
C．催化剂的活性随着负载Rh的增高而增大，促进了CO催化消除反应的平衡向正向移动
(3)用尿素水解生成的NH₃催化还原NO，是柴油机车车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH₃(g)+O₂(g)+4NO(g)2N₂(g)+6H₂O(g)。实际应用中，加入尿素的量并不是越多越好，原因是__________，为了避免尿素过多造成的影响，可接一个氧化催化器，则氧化催化器中反应的化学方程式为_______。