【推荐1】化学反应原理是研究、解决化学问题的重要方法。完成下列填空：
(1)反应2SO₂+O₂2SO₃的能量变化如图所示，则生成2molSO₃_______(填“放出”或“吸收”)的能量为_______(填标号)

A. B. C. D.
(2)断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能。如表所示是一些共价键的键能。

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能()	436	M	391

已知反应得到1mol气态放出的热量为46kJ，则上表中M的值为_______。
(3)在2L容器中投入2mol和bmol，发生反应2SO₂+O₂=2SO₃，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①0～10min内，v(O₂)=_______。
②反应达到最大限度的时间是_______min，在该条件下，的最大转化率为_______。
③下列条件能够加快反应速率的是_______(填标号)。
A.升高温度
B.保持体积不变，再充入一定量的氧气
C.保持压强不变，充入He使容积增大
D.保持体积不变，充入He使压强增大
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。
A.v(SO₃)=v(SO₂)
B.混合气体的密度保持不变
C.体系内气体的颜色不再发生改变
D.混合气体的总物质的量不再改变
E.、、的物质的量之比等于2：1：2
(4)一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂电池装置如图所示，电池的总反应为3CO₂+4Na=2Na₂CO₃+C。

①电极a为_______极(填“正”或“负")。
②电极b发生的电极反应为_______。

【推荐2】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)氧化还原法消除NO_x的转化如下：NO NO₂ N₂
已知：NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol^－1
则反应Ⅰ的热化学方程式为_____________________________________________。
(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O₂(g)　ΔH>0，请你分析该设想能否实现并说明理由是____________________________________________。
(3)甲酸的电离平衡常数K_a＝1.70×10^－4。向20 mL 0.1 mol·L^－1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________。
(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

温度	固体活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
200 ℃	2.000	0.040 0	0.030 0	0.030 0
335 ℃	2.005	0.050 0	0.025 0	0.025 0

①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。
(5)工业生产尾气中的CO₂捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO₂，该反应的化学方程式为_______________________。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是____________________________。

【推荐3】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下图所示。

请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程如图所示。

(1)过程i的氧化剂是_____________。
(2)过程ii的离子方程式是________________。
(3)已知：①Fe³⁺在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如下表。

pH	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.4	2.7	3.0
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6	6.2	5.6

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最合适的pH范围是____＜pH＜____。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合下图回答问题。

(4)①该过程的热化学方程式是____________________。
②比较压强p₁和p₂的大小关系：p₁____p₂（选填“＞”、“＜”或“=”）。
③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1mol CH₄和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气体的密度是平衡时混合气体密度的1.4倍，则CH₄的转化率为________。

【推荐1】利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO₂＋H₂OCO＋H₂＋O₂
已知：

(1)反应Ⅱ是___________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是___________。
(2)反应A的热化学方程式是___________。反应A的平衡常数表达式为___________。

【推荐2】我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发CO₂利用技术、降低空气中CO₂含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：
(1)已知：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁=+247kJ•mol^-1
CH₄(g)+H₂O(l)CO(g)+3H₂(g) △H₂=+206kJ•mol^-1
则CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(l) △H=____kJ•mol^-1。
(2)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0。为探究用CO₂生产燃料CH₃OH的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0~10min内，H₂的反应速率为0.09mol•L^-1•min^-1。
①反应达到平衡时，CO₂的转化率为_____，该温度下的平衡常数K=_____(保留三位有效数字)。
②下列说法能说明反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A.v(H₂)= 3v(CH₃OH)
B.CO₂的体积分数不再发生变化
C.容器内气体的密度不再发生变化
D.断裂2molC=O键的同时断裂3molH－O键
(3)利用钌(Ru)基催化剂将CO₂转化为有机原料HCOOH的反应机理如图1所示。

①已知在整个反应过程中，反应II为决速步骤，比较反应I和II的活化能大小：I_____(填“<”或“＞”)II。
②该反应的总化学方程式为_____。
(4)科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图2。已知“重整系统”发生的反应中=6，则Fe_xO_y(y＜8)的化学式为_____。

【推荐1】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。氮氧化物的研究
一定条件下，将2molNO与置于恒容密闭容器中发生反应：，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是______填字母编号。
A.混合气体的密度保持不变                  的转化率保持不变
C.NO和的物质的量之比保持不变     的消耗速率和的消耗速率相等
已知反应，在不同条件时的体积分数随时间的变化如图所示。根据图象可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是______填字母序号。
A.压强               温度               催化剂


根据上图中的能量变化数据，计算反应 的______。

【推荐2】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

(1) 已知:CH₄ 、CO, 、H₂的燃烧热分别为890. 3 kJ·mol^-1、283. 0 kJ·mol^-1、285. 8 kJ·mol^-1。则上述流程中第一步反应2CH₄(g)+O₂(g)2CO(g)+4H₂(g)的△H=_________
(2)工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂ ( g) + 3H₂ (g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)。某温度下，将1 mol CO₂和3 mol H₂充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:


①用H₂表示的前2h的平均反应速率v(H₂)=_________
②该温度下，CO₂的平衡转化率为______________
(3)在300℃、8 MPa下，将CO₂和H₂按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p=_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO₂ ( g)＋6H₂ (g)C₂H₄ (g)＋4H₂O(g) △H。在0 .1 MPa时，按(CO₂)：(H₂)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。
①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。
②曲线表示的物质为______(填化学式)。

【推荐3】Ⅰ、（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
（2）Zn(s) + 1/2 O₂(g) = ZnO(s) ΔH₁ = -351 kJ/mol Hg(l) + 1/2 O₂(g) = HgO(s) ΔH₂ = -91 kJ/mol，由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H₃= __________kJ/mol。
Ⅱ、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H₂(g) + 3CO(g) ⇌CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)　ΔH = -246.4 kJ/mol
（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。改变下列条件之一，既能提高反应速率，又能提高CO的转化率的是________（填字母代号）。
a 降低温度          b 加入催化剂          c 缩小容器体积          d 增加H₂的浓度
（2）该反应的化学平衡常数表达式K = _______________________，升高温度，平衡常数___________（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3 H₂(g) + 3CO(g) ⇌ CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)，达到平衡后，测得平衡时混合气体的物质的量是同温同压下起始时的1.2倍。
① 反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）
② 平衡时，n(CH₃OCH₃) = ________，平衡时CO₂的转化率为________。
③ 平衡时，再向原容器中投入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，一段时间后达到新的平衡，此时CO₂的转化率与原平衡相比________（填“增大”、 “减小”或 “不变”）。