【推荐1】医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：
I．工业上主要采用乙烯直接水合法(CH₂ =CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH)制乙醇。
(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：
i. CH₂ =CH₂+H₃O⁺+H₂O
ii. +H₂O
iii. +H₂OCH₃CH₂OH+H₃O⁺
随着反应进程，该过程能量变化如图1所示。

下列有关说法正确的是___________ (填字母标号，下同)。
a．该反应过程中i~ iii步均释放能量
b．第i步反应的活化能最大，决定总反应速率
c． 和是反应的中间产物
(2)已知：C₂H₄(g) +H₂O(g) C₂H₅OH(g)的反应速率表达式为v_正=k_正c(C₂H₄)·c(H₂O)，v _逆=k_逆c( C₂H₅OH) ，其中k_正、k _逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是___________。

A．k正增大，k 逆减小	B．k正减小，k 逆增大
C．k正减小的倍数大于k 逆	D．k正减小的倍数小于k 逆

II．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₅OH(g) +3H₂O(g)保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应， CO₂的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图2所示。

(3)投料比由大到小的顺序为_____。
(4)若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡依据的是_____ (填标号)。
a．容器内气体密度不再变化
b．容器内气体中均相对分子质量不再变化
c． CO₂的体积分数不再变化
d．容器内不再变化
e．断裂3N_A个H-H键的同时生成l.5N_A个水分子
(5)若m₃=3，则A点温度下，该反应的平衡常数K_p的数值为_____(MPa) ^-4(K_p是以分压表示的平衡常数) ；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO₂的转化率___________50%(填“＞”“=”或“＜”)。
(6)用熔融碳酸盐为电解质将2C₂H₅OH(1) +6NO₂( g) 3N₂(g)+4CO₂(g) +6H₂O(1)反应设计为原电池，以达到利用NO₂废气的目的，正极电极反应式为___________，若电路中通过2 mol电子，理论上处理NO₂___________ L( 标准状况下)。

【推荐2】工业上通常采用CO(g)和H₂(g)催化合成甲醇CH₃OH(g)，其反应是：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H=-128.8kJ·mol^-1。
(1)在一定温度和压强下，若将10amolCO和20amolH₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_______(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10amolCO、20amolH₂和10amolCH₃OH(g)，判断平衡移动的方向是_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(2)在恒温恒容条件下，判断上述反应已达到平衡状态的依据是_______(填字母序号)。
A．混合气体的密度不变
B．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1∶2∶1
C．2v_逆(H₂)=v_正(CO)
D．CH₃OH的物质的量浓度不再发生变化
E．该反应的热量不再发生变化
(3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得上述反应达到平衡时的有关数据如下

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡时 数据	反应能量变化的绝对值(kJ)	a	b	c
	反应物转化率	α1	α2	α3
	体系压强(Pa)	P1	p2	p3

则a+b=_______；α₁+α₃_______1(填“＜”、“＞”或“=”，下同)；2p₂_______p₃。

【推荐3】某同学进行Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验 序号	反应温 度/℃	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20		0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	10	0.1	10	0.1	0

(1)写出该反应的离子方程式为：_______。
(2)教材中利用了出现乳白色浑浊的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不通过观察气泡产生快慢来进行比较：_______。
(3)根据你所掌握的知识判断，上表中空白处的数据是_______。
(4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须控制变量，其中能说明温度对该反应速率影响的组合是_______(填实验序号)；B和C的组合比较，所研究的问题是_______。
(5)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)，20s时，测得混合气体的压强是反应前的倍，则用二氧化碳表示该反应的速率为_______。下列可作为上述可逆反应达到平衡状态的依据是_______(填序号)。
A.v_正(CH₃OH)=v_逆(H₂)
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

【推荐2】燃煤及硫酸工业尾气中的SO₂是重要的大气污染物，可以用以下方法处理尾气中的SO₂。
方法一：通过活性炭作用回收
（1）配平反应方程式。____C(s)+____SO₂(g)_____S₂(g)+_____CO₂(g)
（2）反应的化学平衡常数表达式为______________________；若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO₂，可采取的措施有_____________________________。
方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸收
（3）把尾气（含二氧化硫）不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中，生成亚硫酸氢钠，pH值的变化如图所示，请根据图示，解释pH值变化的原因：_________________________________________。

方法三：利用氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰：SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)+97.3kJ，已知氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。
（4）若反应的容器体积为2L，2分钟内液体质量增加了2.7克，用氯气表示这两分钟内的化学反应速率____。
（5）（以下写出一种措施即可）。若在此条件下，为了提高SO₂的转化率，可采取的措施有______________，当___________________________时说明上述反应已达到平衡状态。

【推荐3】(1)已知：

写出催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式：_______。
(2)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

①该反应的平衡常数表达式为_______；
②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

a.由表中数据判断该反应的_______0(填“>”、“=”或“<”)；
b.某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______；
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______；
a.升温       b.加入催化剂     c.增加CO的浓度     d.恒容充入     e.分离出甲醇