【推荐1】氮的化合物是造成大气污染的主要物质。研究氮的化合物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：

①写出反应I的热化学方程式___。
②对于总反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，对该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__(反应未使用催化剂)。
（2）用焦炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)___K_c(B)(填“<”“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=___(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算)
（3）电化学气敏传感器可以监测空气环境中NH₃的含量，原理如图所示。负极的电极反应为___，假设有16.8L(标准状况)的氨气进入传感器参与反应，另一极需要通入标准状况下O₂的体积为___。

【推荐1】氮污染是当今人类面临的最重要的污染问题之一。请根据以下处理方法回答相应问题：
(1)利用CH₄催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-956kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-661kJ·mol^-1
其中①式的平衡常数为K₁，②式的平衡常数为K₂，则CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) △H=____；该反应的平衡常数K=____(用含K₁、K₂的代数式表示)。
(2)利用活性炭还原法处理NO₂。某研究小组向1L恒容密闭容器中加入2.0mol活性炭和0.2molNO₂，生成X、Y两种气体，在不同温度下测得平衡时各物质的浓度如表：

	活性炭	NO2	X	Y
100℃	1.96	0.16	0.04	0.02
200℃	1.92	0.12	0.08	0.04

①结合表中数据，活性炭还原法处理NO₂为_____反应(填“吸热”或“放热”)。100℃时，平衡后再充入0.1molNO₂，再次平衡后，NO₂的转化率将____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②该反应的催化剂V₂O₅可溶于NaOH溶液中，得到钒酸钠(Na₃VO₄)，该盐阴离子的空间构型为_____；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出该反应的化学方程式____。

(3)图为双阴极微生物燃料电池，可同步实现除污脱氮和产生电能。

①理论上，厌氧室消耗15gC₆H₁₂O₆，外电路转移e^-数目为____。
②缺氧室中电极发生的反应为____。

【推荐2】研究等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：；；
则反应的＝________。
（2）一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时与体积比为，则平衡常数＝________（保留两位小数）。
（3）可用于合成甲醇，反应方程式为。在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应________(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在、左右，选择此压强的理由是__________________。
   

【推荐3】消除氮氧化物污染对优化环境至关重要。
(1)用催化还原消除氮氧化物污染的变化如下：
     
     
若用还原至，整个过程中放出的热量为___________kJ。(假设水全部以气态形成存在)
(2)活性炭(C)可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F，当温度分别在和时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
	2.000	0.040	0.030	0.030
	2.005	0.050	0.025	0.025

①根据上表数据，可推测NO与活性炭反应的化学方程式为___________。
②如果已知，则该反应正反应的___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。
③在温度下反应达到平衡后，下列措施能增大NO的转化率的是___________。
a．降低温度       b．增大压强       c．增大       d．移去部分F
(3)汽车尾气处理中的反应有。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1mol CO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率___________。此平衡体系中，CO、NO、、的物质的量比为___________。

【推荐1】2021年8月，我国第一套利用中国石油自主研发的乙烷裂解制乙烯技术建成的大型乙烯生产装置成功投料开车。其反应原理为①   。回答下列问题：
(1)已知②   
③   
则_______(用、表示)。反应①、②、③以物质的量分数表示的平衡常数与温度T的变化关系如图1所示，则表示反应①的曲线是_______(填标号，下同)。若其他条件相同，分别在总压为10atm、20atm时发生反应①，平衡体系中、的体积分数随温度变化的关系如图2所示，则代表压强为10atm时的体积分数随温度变化的曲线是_______。

(2)乙烷裂解时易发生副反应：④   。
①250℃时，在容积为1L的密闭容器中，充入，发生反应①和④。反应达到平衡时，的转化率为50%，的选择性(生成的占生成的和总量的百分比)为80%，则该温度下反应④的平衡常数为_______。
②常温下，将①中裂解产物通过足量溴水后，再完全燃烧，将生成的气体通入1L2.2mol/LKOH吸收液中，所得溶液中_______(填“<”“>”或“=”)。已知的，，，，若改变KOH吸收液的体积，所得溶液中，则溶液_______。

【推荐2】I、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为，该反应为放热反应。当合成氨反应达到平衡后，若上述反应在2min后的～时间内反应速率与反应时间图像如图，且在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，请填写下列时刻可能改变的条件：

(1)在时___________，在时___________，在时___________。
II、反应在容积为2.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度0.050。温度和下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(2)上述反应的温度___________，平衡常数___________。(填<、>、=)
(3)温度时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①反应的平衡常数___________。
②反应在0~5min区间的平均反应速率___________。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不变	B．
C．生成aB的同时消耗aA	D．混合气体的平均摩尔质量不变

【推荐3】丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。回答下列问题：
(1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
已知：的活化能为，则该反应的活化能为___________。
(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在、两种不同催化剂作用下发生反应①，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是___________(填代号)。
A．使用催化剂的最佳温度约为
B．相同条件下，改变压强不影响的产率
C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变
D．P点是对应温度下的平衡产率
②在催化剂作用下，温度低于时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是___________。
(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①a．d代表___________(填“丙烷”或“丙烯”)，___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，点对应温度下丙烷的转化率为___________(保留1位小数)，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

【推荐1】SO₂的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大SO₂的处理力度，是治理环境污染的当务之急。
I．电化学法处理SO₂。
硫酸工业尾气中的SO₂经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：

（1）M极发生的电极反应式为________________。
（2）若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________L（已知：1个e^-所带电量为1.6×10^-19C）。
Ⅱ.溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO₂。
（3）钠碱循环法中，用Na₂SO₃溶液作为吸收液来吸收SO₂，该反应的离子方程式为______________。
（4）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)／n(HSO₃^-)变化关系如右图所示：

①用图中数据和变化规律说明NaHSO₃溶液呈酸性的原因________________。
②n(SO₃^2-)／n(HSO₃^-)=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
（5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH>8的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：

①写出阳极发生的电极反应式________________；
②当电极上有2 mol电子转移时阴极产物的质量为______________。

【推荐2】Ⅰ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) ΔH＝+210.5 kJ·mol⁻¹
②CaSO₄(s)+CO(g)CaS(s)+CO₂(g) ΔH＝-47.3 kJ·mol⁻¹
反应CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g)CaS(s)+3CO₂(g) ΔH＝_______________kJ·mol⁻¹
Ⅱ．根据下列化合物：①HCl ②NaOH ③NH₄Cl ④CH₃COONa ⑤CH₃COOH ⑥NH₃•H₂O ⑦Na₂CO₃，请根据字母序号提示的物质回答下列问题。
(2)③溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________。用离子方程式表示⑦溶液显碱性的原因________________________________________。
(3)常温下，pH＝11的④的溶液中，由水电离出来的c(OH^－)=____________。 已知常温下⑤和⑥的电离常数均为1.7×10^－5 mol·L^－1，则反应：CH₃COOH+NH₃•H₂OCH₃COO^- ++H₂O的平衡常数为______________。
(4)常温下，关于pH值相同的①和⑤两种溶液，下列说法不正确的是________。
A.两种溶液中水的电离程度相同 B.c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)
C.c(CH₃COOH)＞c(HCl)                      D.与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少
(5)若等浓度、等体积的②NaOH和⑥NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m___________ n （填 “＜”、“＞”或“=”）。
(6)若题干中①~⑥溶液的物质的量浓度相同，则这6种溶液按pH由大到小的顺序为________（填编号）。
(7)已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是____________。
A. 向水中加入NaHSO₄固体 B. 向水中加Na₂CO₃固体
C. 加热至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1] D. 向水中加入 (NH₄)₂SO₄固体

【推荐3】磷的含氧酸有次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)、磷酸(H₃PO₄)等多种，它们都是重要的化工原料。
(1)已知次磷酸(H₃PO₂)的水溶液中存在H₃PO₂分子，H₃PO₂与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为_____，生成的盐属于_____(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)查阅资料知25℃时，亚磷酸(H₃PO₃)的K_a1=5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7.25℃时，Na₂HPO₃水解反应的K_h=_______(填数值)；向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液，恰好完全反应时所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”，下同)；若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的c(Na⁺)___________c()+2c()。
(3)