【推荐1】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。
已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H₁=-a kJ∙mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l) ∆H₂=-b kJ∙mol^-1
(1)有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在特殊催化剂表面与H₂O反应可生成NH₃。则由N₂与H₂O反应生成NH₃的热化学方程式是___________。
(2)工业上主要以N₂(g)、H₂(g)为原料气合成NH₃。
①将物质的量之比为1:3的N₂和H₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

物质	N2	H2	NH3
平衡时物质的量/mol	0.2	0.6	0.2

该条件下H₂的转化率为___________(可用分数表示)，平衡常数K=___________(可用分数表示)。
②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

物质	N2	H2	NH3
起始浓度(mol/L)	0.5	1.5	0.5

③L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H₂(g)的平衡转化率随X的变化关系。

i.X代表的物理量是___________。
ii.判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由___________。

【推荐2】努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。的综合利用是实现碳中和的保证。
I.回收利用解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

(1)反应A为，是回收利用的关键步骤。
已知：    kJ⋅mol^-1
    kJ⋅mol^-1
反应A的_______kJ⋅mol^-1
(2)将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(选填编号)
a.降温
b.缩小容器体积
c.向容器中冲入Ar，增大压强
d.提高原料气中的比例
②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高的转化效率，原因是_______。
(3)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。
a.反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”
b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c.不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用
(4)用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。
II.利用生产乙烯：   ；在三个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法正确的是_______
a.该反应的
b.氢碳比：①>②
c.在氢碳比为2.0时，Q点：
(6)若起始时，、浓度分别为0.5 mol⋅L^-1和1.0 mol⋅L^-1，则计算可得P点对应温度的平衡常数为_______(mol⋅L^-1)^-3。

【推荐3】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
I.利用甲醇(CH₃OH)制备甲醛
脱氢法：CH₃OH(g)⇌HCHO(g)＋H₂(g)   △H₁=＋92.09kJ·mol^-1
氧化法：CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)⇌HCHO(g)＋H₂O(g)       △H₂
(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有____________。
A.低温        B.高温        C.低压        D.高压 E.催化剂
(2)已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=－483.64kJ·mol^－1，则△H₂=________。
(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH₃OH(g)⇌HCHO(g)＋H₂(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数K_p=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
(4)Na₂CO₃是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：CH₃OH→·H＋·CH₂OH
历程ⅱ：·CH₂OH→·H＋HCHO
历程ⅲ：·CH₂OH→3·H＋CO
历程iv：·H＋·H→H₂
如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH₃OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH₃OH中生成HCHO的百分比)，回答下列问题：

①600℃时，5min内甲醛的反应速率为____________。
②650℃－750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为________；
③700℃时，历程iii能量～反应过程如图所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。___________
II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为_____________。

【推荐1】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂.可通过反应获得：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)
(1)300℃时，2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v_正=k•cⁿ(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表：

序号	c(ClNO)/(mol/L)	v/(×10-8mol•L-1•s-1)
①	0.30	0.36
②	0.60	1.44
③	0.90	3.24

n=___；k=___。
(2)按投料比[n(NO)：n(Cl₂)=2：1]把NO和Cl₂加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P(总压)的关系如图A所示：

①在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为___；
②若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p=___(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO的体积分数随变化图象如图B，，则A、B、C三状态中NO转化率最大的是___点；当=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的___点。

【推荐2】Ⅰ．燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。
   
(1)负极是_________(填“a”或“b”)，该电极上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)b极发生的电极反应式是__________________。
(3)标准状况下，消耗时，转移的电子数为_________。
Ⅱ．时，向的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：
   
(4)由图可知，的浓度随时间的变化为曲线_________(填“a”“b”或“c”)；内的平均反应速率为_________。
(5)已知：反应至时，改变了某一反应条件。由图可知，内的生成速率_________(填“大于”“小于”或“等于”)内的生成速率。
(6)时，的转化率(反应时消耗的物质的量占起始投入的物质的量的百分比)为_________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_________。

【推荐3】Ⅰ.一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料。已知反应：
①CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)   ΔH=206kJ•mol^-1
②C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)   ΔH=131kJ•mol^-1
③CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH=﹣124kJ•mol^-1
(1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。该反应的热化学方程式为 ___________。
(2)已知反应①中相关的化学键键能数据如表：

化学键	C-H	O-H	H-H
键能/kJ•mol﹣1	413	465	436

可知CO中C≡O键的键能为 ___________kJ•mol^-1。向恒容绝热的密闭容器中充入amolCH₄与2amolH₂O(g)，进行反应①，下列能判断反应已达化学平衡状态的是 ___________。
a．容器中混合气体密度不变        b．混合气体中c(CO)与c(H₂)之比不变
c．3v_正(CH₄)=v_逆(H₂)        d．容器内温度不变
(3)反应②的正反应活化能为E_akJ•mol^-1，则逆反应的活化能为 ___________kJ•mol^-1。对反应②的自发性进行判断并说明理由___________。
Ⅱ.向容积固定为1L的密闭容器内充入2molCO和4molH₂，保持250℃发生反应③，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	p	0.82p	0.68p	0.56p	0.50p	0.50p

(4)从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=___________。
(5)250℃时反应③平衡常数K₃的值为 ___________。
(6)在容器容积不变的前提下，欲提高反应③中H₂的平衡转化率，可采取的措施有 ___________、___________(任写两项)。
Ⅲ.电喷雾电离等方法得到的M⁺(Fe⁺、Ni⁺、Co⁺等)与O₃反应可得MO⁺。MO⁺与CH₄反应能高选择性地生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如图所示。

(7)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是 ___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(8)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。则MO⁺与CD₄反应的能量变化应为图中曲线 ___________(填“c”或“d”)。
(9)若MO⁺与CHD₃反应，生成的氘代甲醇有 ___________种。

【推荐1】以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点（℃）	97.8	851	3550	3850
沸点（℃）	882.9	1850（分解产生CO2）	----	4250

中国科学家用金属钠和CO₂在一定条件下制得了金刚石： 4 Na + 3CO₂ 2 Na₂CO₃ + C（s,金刚石）
（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式_________。若3v_正（Na）=4v_逆（CO₂），则_____（选填序号）。
a 反应肯定达到平衡        b 反应可能达到平衡     c 反应肯定未达平衡
（2）反应中还有石墨生成，已知：C（s,石墨） C（s,金刚石）- 1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将________（选填“增大”“减小”“不变”）。在高压下有利于金刚石的制备，理由是_______；
（3）石墨的熔点比金刚石高，理由是__________（选填序号）。
a 石墨中碳碳键键能更大     b 石墨有自由电子     c 石墨层与层之间有范德华力
（4）把副产物Na₂CO₃溶解，其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来__________.若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则_______。
（5）容器内气体的平均相对分子质量将________（选填“增大”“减小”“不变”）；
（6）若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO₂的平均反应速率为_______。

【推荐2】绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国有重要意义。
（1）汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH₁＝－112.4 kJ·mol^－1
②NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)   ΔH₂＝－234 kJ·mol^－1
③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   ΔH₃＝＋179.2 kJ·mol^－1
请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式_______________________。
（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝－759.8 kJ·mol^－1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________________；
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为_____________________；
③a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_________________。
④若n(CO)/n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为25%，则CO的转化率为________。
（3）若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为___________________ 。
（4）已知：25 ℃时，H₂C₂O₄的电离常数K_a1＝5.9×10^－2，K_a2＝6.4×10^－5，25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC₂O₄^- )＝c(C₂O₄^2- )，则此时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

【推荐3】甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。
(1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：
方法Ι：①CH₄(g)+O₂(g)CO(g)+2H₂(g) △H₁=-35.4kJ/mol
②CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₂ =-90.1kJ/mol
方法Ⅱ： ③2CH₄(g)＋O₂(g)⇌2CH₃OH(g) △H₃ =______kJ/mol
(2)在密闭容器中充入2molCH₄ (g) 和1molO₂ (g)，在不同条件下反应：2CH₄(g)+O₂(g)⇌2CH₃OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
   
①P₁时升高温度，n(CH₃OH)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）；
③下列能提高CH₄平衡转化率的措施是_______________（填序号）     
a.选择高效催化剂     b.增大投料比     c.及时分离产物
④若F点n (CH₃OH)=1mol，总压强为2.5MPa,则T₀时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_____________________ ；
(3)使用新型催化剂进行反应2CH₄(g)+O₂ (g)⇌2CH₃OH(g)。随温度升高CH₃OH的产率如图所示。
   
①CH₃OH的产率在T₁至T₂时很快增大的原因是______________；
②T₂后CH₃OH产率降低的原因可能是__________________。

【推荐1】NCM是三元锂电池最重要的前驱体材料，一种以镍钴杂料(主要成分为、、，还含有少量铁和铜的氧化物)为原料制备NCM前驱体的工艺流程如图1所示。

回答下列问题：
(1)为提高“浸出”效率，可采取的措施有______(写出一条即可)；“浸出”过程中的作用是______(用离子方程式表示)。
(2)常温下，若“转化”后的溶液中浓度为，在“调过程中，当调节到2.2时，开始出现沉淀，若要使完全沉淀，则调节溶液最小为______。
(3)有机萃取剂P204和P507对金属离子的萃取率与pH的关系如图2、图3所示。

①萃取剂A是______(填“P204”或“P507”，下同)，萃取剂B是______。
②进行“萃钴”操作前，需对水相调pH至______(填标号)，以达到最佳萃取的效果。
a．2.5       b．3.5       c．4.5       d．5.5
③萃取剂萃取的原理为，则反萃取操作中可向载钴有机相中加入______(填试剂名称)得到含的溶液；一定条件下，萃取平衡时，溶液中，则的萃取率为______。

【推荐2】含硫烟气(主要成分为SO₂)的处理备受关注，主要有以下两种方法。回答下列问题：
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO_2。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2+Ca²⁺+2OH^-+=CaSO₃↓+2NH₃·H₂O。
(1)已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=a；K_sp(CaSO₃)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=___(用含a、b的代数式表示)。
II.水煤气还原法CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)     ΔH
已知：i.2CO(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2CO₂(g)     ΔH₁=-37.0kJ·mol^-1
ii.2H₂(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2H₂O(g)   ΔH₂=+45.4kJ·mol^-1
(2)①CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)     ΔH=_______；
②若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志_______；
A.氢氧键的断裂速率等于氢氢键的生成速率
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.H₂O(g)与H₂(g)的体积比保持不变
③反应ⅱ的正反应的活化能E_______(填“>”“<”或“=”)ΔH_2。
(3)在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，α(SO₂)(二氧化硫的转化率)与原料气投料比n(SO₂)/n(H₂)和温度(T)的关系如图所示。

则转化率α(H₂)：N____Q，逆反应速率：M____Q(填“>”“<”或“=”)。
(4)T℃，向1L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO₂(g)和2molH₂(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ。5min达到平衡时，CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。该温度下，反应ⅱ的平衡常数K=_______。

【推荐3】“液态阳光”，即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为零时制得的甲醇。CO₂加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)已知反应3的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是______(填标号)。

A．该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成

B．若反应生成的为液态，则放出的能量大于90.77kJ

C．1mol CO(g)和2mol (g)的总键能低于1mol (g)的总键能

D．1mol CO(g)和2mol (g)在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ

(2)恒容绝热密闭容器中进行反应2，下列说法表明反应达到了平衡的是____(填标号)。

A．体系压强不再发生变化	B．的转化率不再变化
C．混合气体的密度不再发生变化	D．每断裂n mol的H—H键时，形成2n mol H—O键

(3)相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成1mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示：

化学键	C=O()	H—H	C—H	C—O	H—O
键能E/()	803	436	414	326	464

反应1中，每生成1mol CH₃OH(g)，会_____(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
(4)一定条件下，向2L恒温密闭容器中加入1mol CO₂ 和3mol H₂发生反应1，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表：

时间
	0	0.50	a	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①a=_____ ，内，_____。
②12 min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为_______。已知：B的物质的量分数。
③第3 min时____第9 min时(填“>”、“<”或“=”)。