甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法：CH3OH(g)⇌HCHO(g)＋H2(g) △H1=＋92.09kJ·mol-1
氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)⇌HCHO(g)＋H2O(g) △H2
(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有____________ 。
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.64kJ·mol－1，则△H2=________ 。
(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)⇌HCHO(g)＋H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=__________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
(4)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：CH3OH→·H＋·CH2OH
历程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO
历程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO
历程iv：·H＋·H→H2
如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列问题：
①600℃时，5min内甲醛的反应速率为____________ 。
②650℃－750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为________ ；
③700℃时，历程iii能量～反应过程如图所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。___________
II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为_____________ 。
I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法：CH3OH(g)⇌HCHO(g)＋H2(g) △H1=＋92.09kJ·mol-1
氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)⇌HCHO(g)＋H2O(g) △H2
(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.64kJ·mol－1，则△H2=
(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)⇌HCHO(g)＋H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=
(4)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：CH3OH→·H＋·CH2OH
历程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO
历程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO
历程iv：·H＋·H→H2
如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列问题：
①600℃时，5min内甲醛的反应速率为
②650℃－750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为
③700℃时，历程iii能量～反应过程如图所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。
II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为
更新时间：2019-09-06 22:02:09
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】辉钢矿
主要成分是
含铜量高，是最重要的炼铜矿石。请回答下列问题：
Ⅰ
已知：
；
。
与
反应生成Cu和
的热化学方程式为______ ，该反应中
______ 填“作氧化剂”“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”
。
Ⅱ
可催化二甲醚合成乙醇。
反应
：
反应
：
压强为pkPa时，同一体系中发生反应和反应，温度对二甲醚
和乙酸甲酯
平衡转化率的影响如图甲所示，则
______ 
填“
”或“
”，下同、
______ 0。
若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入
和2molCO发生反应，4min时达到平衡。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______ 填序号，下同。
A.气体密度保持不变
压强保持不变
C.反应热不变
和CO的浓度之比为1：1
为了提高反应速率和
的平衡产率，下列措施可采用的是______ 。4min内的平均生成速率为______ ，该条件下平衡常数
______ 。
A.加入高效催化剂升高温度 
充入
增大压强
温度对平衡体系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影响如图乙所示。结合图甲、图乙解释在
范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是______ 。
主要成分是含铜量高，是最重要的炼铜矿石。请回答下列问题：Ⅰ
已知：；。与反应生成Cu和的热化学方程式为填“作氧化剂”“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”。Ⅱ
可催化二甲醚合成乙醇。反应
：反应
：压强为pkPa时，同一体系中发生反应和反应，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则填“”或“”，下同、若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入和2molCO发生反应，4min时达到平衡。下列情况表明该反应达到平衡状态的是填序号，下同。A.气体密度保持不变
压强保持不变C.反应热不变
和CO的浓度之比为1：1为了提高反应速率和
的平衡产率，下列措施可采用的是的平均生成速率为A.加入高效催化剂
升高温度 充入增大压强温度对平衡体系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影响如图乙所示。结合图甲、图乙解释在范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】（1）工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为______________________ ，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阳极电极反应_________________________ ；
（2）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol，已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol，以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成气态乙醇及水蒸气，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：_______________________________ 。
（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为_______________ 。此时通过阴离子交换膜的离子数_____ (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)_______ 导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因______________________ 。
（2）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol，已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol，以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成气态乙醇及水蒸气，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】利用铜—氯热化学循环可制取氢气，主要流程如下：
回答下列问题：
(1)图中属于氧化还原反应的是__________ (填序号)。
(2)已知25℃时，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，则反应CuC1(s)+H2O(1)
CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常数K=___________ (填数值)。
(3)已知：
Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H1
2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2
Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3
CuC1(l)==CuC1(s) △H4
则反应H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H=_______ (用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。
(4)反应Ⅱ若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。阳极的电极反应式为____________________ ；电解过程中阳极周围溶液的pH__________ (填“升高”或“降低”)。
(5)反应I是可逆反应，工业上也常用该反应生成的HCl制取氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HCl平衡转化率随温度的变化关系如下图所示：
①该反应的正反应为___________ 热反应(填“放”或“吸”)。
②图中m2________ m1(填“>”或“<”)。
③p kPa下，A点对应温度下反应的平衡常数Kp=________ kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
回答下列问题：
(1)图中属于氧化还原反应的是
(2)已知25℃时，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，则反应CuC1(s)+H2O(1)
CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常数K=(3)已知：
Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H1
2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2
Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3
CuC1(l)==CuC1(s) △H4
则反应H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H=
(4)反应Ⅱ若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。阳极的电极反应式为
(5)反应I是可逆反应，工业上也常用该反应生成的HCl制取氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HCl平衡转化率随温度的变化关系如下图所示：①该反应的正反应为
②图中m2
③p kPa下，A点对应温度下反应的平衡常数Kp=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料舍成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该计划利用太阳能电解水产生氢气，然后将二氧化碳与氢气转化为甲醇，以实现碳中和的目的。生产甲醇过程主要发生以下反应：
①
②
③
(1)反应③活化能
(正)___________ (逆)(填“>”、“<”或“=”)，该反应在___________ (填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
(2)当只发生以上反应时，单位时间内反应物投料与
转化率、
产率之间关系如下表：
根据资料，氢气12000元/吨，二氧化碳1200元/吨，甲醇的选择率=甲醇的产率/二氧化碳转化率。若单纯从选择率角度看，上表中氢气与二氧化碳的最佳投料比应为___________ (填字母)；若从碳中和的目的及原料成本因素考虑，实际生产中氢气与二氧化碳的最佳投料比应接近___________ (填字母)。
A．2∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1
(3)工业生产对催化剂进行选择的时候，除了要考虑催化剂的效率以外，催化剂的稳定性也是很重要的参考条件，一般工业生产所用催化剂更换间隔为半年到一年，请根据下图信息，选出最适合的催化剂___________。
(4)在恒温密闭容器中，往容器中注入一定量和
发生以上反应，若反应达到平衡时
和浓度相等，则平衡时的的浓度=___________ 
。
(5)通过设计燃料电池(图1)，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应，产生碳氧化物
。
请写出燃料电池负极反应方程式___________ 。
①
②
③
(1)反应③活化能
(正)(逆)(填“>”、“<”或“=”)，该反应在(2)当只发生以上反应时，单位时间内反应物投料与
转化率、产率之间关系如下表： |  |  |  |  |
| 转化率% | 11.6 | 13.7 | 15.9 | 18.7 |
| 产率% | 3.0 | 4.1 | 5.3 | 6.9 |
A．2∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1
(3)工业生产对催化剂进行选择的时候，除了要考虑催化剂的效率以外，催化剂的稳定性也是很重要的参考条件，一般工业生产所用催化剂更换间隔为半年到一年，请根据下图信息，选出最适合的催化剂___________。
A． | B． | C． | D． |
(4)在恒温密闭容器中，往容器中注入一定量
和发生以上反应，若反应达到平衡时和浓度相等，则平衡时的的浓度=。(5)通过设计燃料电池(图1)，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应，产生碳氧化物
。请写出燃料电池负极反应方程式
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-63 kJ·mol-1
ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2
ⅲ.CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH3=+99kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应ⅰ的平衡常数表达式K=__ ；计算ΔH2=__ kJ·mol-1。
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
温度为470K时，图中P点__ (填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是__ ；490K之后，甲醇产率下降的可能原因是__ 。 (答一条即可)
(3)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在__ 极，该电极反应式是__ 。
ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-63 kJ·mol-1
ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2
ⅲ.CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH3=+99kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应ⅰ的平衡常数表达式K=
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
温度为470K时，图中P点
(3)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在
您最近一年使用：0次
【推荐3】甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为：
已知：①
②
计算反应②的
___________ 。
(2)对于反应，
，
。其中
、
分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，按初始投料比
分别为3∶1、1∶1、1∶3，得到不同压强条件下的平衡转化率关系如图所示：
①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为___________ (用字母表示)。
②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数
___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻
，
，
，此时
___________ 。
(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：
，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能
___________ 
。
②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与
关系的示意图___________ 。
(4)在饱和的
电解液中，电解活化的也可以制备。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为___________ 。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为：
已知：①
②
计算反应②的
(2)对于反应
，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，按初始投料比分别为3∶1、1∶1、1∶3，得到不同压强条件下的平衡转化率关系如图所示：①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为
②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数
③540K条件下，某容器测得某时刻
，，，此时(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：
，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。①该反应的活化能
。②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与
关系的示意图(4)在饱和的
电解液中，电解活化的也可以制备。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氯气和含氯化合物在有机合成中具有重要作用。回答下列问题：
(1)烷烃与氯气光照条件下的反应属于自由基(标注“*”的物种)取代反应。
①已知：
、
键的键能分别为
、
，则
的
___________ 。
②异丁烷与氯气发生光照取代的一步反应的能量变化如图1所示。则异丁烷
中键的键能比
中键的键能___________ (填“大”“小”或“相等”)，理由为___________ 。
(2)丙烯与氯气可发生的反应：
Ⅰ、
Ⅱ、
①将
和
的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有、、
、
、
。实验测得的转化率与温度、压强的关系如图2所示。已知
，转化率随温度升高而增大的原因为___________ ；温度为
时，随压强增大，的转化率基本保持不变的原因为___________ 。
②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入和，实验测得反应前容器内气体压强为
，反应达到平衡时容器内气体压强为
、的分压为
。则的平衡转化率为___________ ；反应Ⅱ的平衡常数___________ (
是用分压表示的平衡常数)。
③同时提高反应Ⅰ的速率和选择性的措施为___________ 。
(1)烷烃与氯气光照条件下的反应属于自由基(标注“*”的物种)取代反应。
①已知：
、键的键能分别为、，则的②异丁烷与氯气发生光照取代的一步反应的能量变化如图1所示。则异丁烷
中键的键能比中键的键能 (2)丙烯与氯气可发生的反应：
Ⅰ、
Ⅱ、
①将
和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有、、、、。实验测得的转化率与温度、压强的关系如图2所示。已知，转化率随温度升高而增大的原因为时，随压强增大，的转化率基本保持不变的原因为②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入
和，实验测得反应前容器内气体压强为，反应达到平衡时容器内气体压强为、的分压为。则的平衡转化率为是用分压表示的平衡常数)。③同时提高反应Ⅰ的速率和选择性的措施为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】合成气（主要成分为CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚（CH3OCH3）。
已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1
（1）工业上用CO2和H2在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是__________ ；若想减少副反应，大幅度提高二甲醚在产物中所占比率的关键因素是__________ 。
②一定条件下．上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________ （填标号）。
a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的
变小
③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO2的转化率如图（a)所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则0〜5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=__________ ；KA、 KB、 KC三者之间的大小关系为___________ 。
（2）在适当条件下由CO和H2直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。
①该反应的热化学方程式是_______________________________ 。
②CO的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图（b）所示，请解释290℃后升高温度，CH3OCH3产率逐渐走低的原因可能是________________________________ 。
已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-12CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1（1）工业上用CO2和H2在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是
②一定条件下．上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的
变小③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO2的转化率如图（a)所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则0〜5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=
（2）在适当条件下由CO和H2直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。
①该反应的热化学方程式是
②CO的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图（b）所示，请解释290℃后升高温度，CH3OCH3产率逐渐走低的原因可能是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】已知下列数据：
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
(1)配制①中混合溶液的方法为____________ ；反应中浓硫酸的作用是________________ ；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____________ 。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_________ 。
A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇
C．减少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是_______ ；步骤③所观察到的现象是_________ ；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________ ；分离时，乙酸乙酯应从仪器________________ (填“下口放”或“上口倒”)出。
(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
表中数据x的范围是__________________ ；实验①②⑤探究的是_____________ 。
| 物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度g·cm-3 |
| 乙醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
(1)配制①中混合溶液的方法为
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)
A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇
C．减少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是
(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
| 实验 | 乙醇(mL) | 乙酸(mL) | 乙酸乙酯(mL) |
| ① | 2 | 2 | 1.33 |
| ② | 3 | 2 | 1.57 |
| ③ | 4 | 2 | x |
| ④ | 5 | 2 | 1.76 |
| ⑤ | 2 | 3 | 1.55 |
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。
已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体
（1）常温下，0.1mol•L-1AgNO3溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因___ 。
（2）实验I中，反应的化学方程式是___ 。
（3）实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是___ 。经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是___ 。
（4）实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是___ 。有同学猜想，I-有还原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是___ ，检验B烧杯中产物的操作及现象是___ ，该氧化还原反应的离子方程式是__ 。
（5）对比实验III和实验IV，实验III无I2生成的可能原因是___ （写出两条）。
| 装置 | 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
 | 实验I | 向试管中滴加2%氨水并不断振荡 | 产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失 |
| 实验II | 1.向试管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL 2.继续滴加3%H2O2至过量 | 1.产生棕褐色沉淀 2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成 | |
| 实验III | 1.向试管中滴加1mL0.1mol•L-1KI溶液 2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液 | 1.产生黄色沉淀 2.溶液无明显变化 |
（1）常温下，0.1mol•L-1AgNO3溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因
（2）实验I中，反应的化学方程式是
（3）实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是
（4）实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是
（5）对比实验III和实验IV，实验III无I2生成的可能原因是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐2】铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题:
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ/mol，
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=113.4kJ/mol；
写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式:___________ 。
（2）以H2、O2、熔融Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2.
①石墨II电极的名称是______ (填“正极”或“负极”)；
石墨I电极上的电极反应式为__________ 。
②Y电极的电极材料是_________ ；X电极的电极反应式为_________ 。
通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生1molFe(OH)2白色沉淀，理论上P端通入的CO2在标准状况下的体积至少为_____ L。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ/mol，
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=113.4kJ/mol；
写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式:
（2）以H2、O2、熔融Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2.
①石墨II电极的名称是
石墨I电极上的电极反应式为
②Y电极的电极材料是
通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生1molFe(OH)2白色沉淀，理论上P端通入的CO2在标准状况下的体积至少为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】Ⅰ．反应
的能量变化如图所示：______ 反应（填“吸热”或“放热”）。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______ （填“正”或“负”）极，铜电极上反应的电极反应式为：____________ 。
(3)若要使Fe与稀硫酸的反应速率加快，下列措施可行的是______。
Ⅱ．在一定温度下将2 mol A气体和4 mol B气体在2 L体积不变的密闭容器中混合并发生反应：
。若经2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L
，则：
(4)用物质A表示的反应速率为______ 。
(5)2 min时物质B的浓度为______ 。B的转化率为______ 。
(6)当下列哪些项表明上述反应已达到平衡状态______ 。
A．单位时间内消耗1 mol B同时生成1.5 mol C
B．生成物D的浓度不再发生变化
C．正反应速率
mol⋅L⋅min，逆反应速率
mol⋅L⋅min
D．混合气体的总物质的量不再发生变化
E．用A、B、C表示的速率比为1∶2∶3
(7)下列说法正确的是______。
的能量变化如图所示：
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为
(3)若要使Fe与稀硫酸的反应速率加快，下列措施可行的是______。
| A．改铁片为铁粉 | B．改稀硫酸为98%的硫酸 |
| C．增大压强 | D．滴加几滴 溶液 |
Ⅱ．在一定温度下将2 mol A气体和4 mol B气体在2 L体积不变的密闭容器中混合并发生反应：
。若经2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L，则：(4)用物质A表示的反应速率为
(5)2 min时物质B的浓度为
(6)当下列哪些项表明上述反应已达到平衡状态
A．单位时间内消耗1 mol B同时生成1.5 mol C
B．生成物D的浓度不再发生变化
C．正反应速率
mol⋅L⋅min，逆反应速率mol⋅L⋅minD．混合气体的总物质的量不再发生变化
E．用A、B、C表示的速率比为1∶2∶3
(7)下列说法正确的是______。
| A．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 |
| B．化学反应的限度与时间长短无关 |
| C．增大B的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| D．化学反应的限度是不可能改变的 |
您最近一年使用：0次
