【推荐1】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。
(1)CO₂与CH₄经催化重整制得合成气：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	CO(CO)
键能(kJ/mol)	413	745	436	1075

则该反应的△H=__________。
(2)利用CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到达平衡这段时间，(H₂)=___________；该温度下的化学平衡常数数值=__________(保留三位有效数字)。
(3)一定条件下，将工业排放的CO₂通过灼热焦炭层可以合成气体燃料CO，发生反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)，实验测知用不同物质表示的正、逆反应速率符合如下公式：_正(CO₂)=k_正·C(CO₂)，_逆(CO)=k_逆·C²(CO)，则该反应的化学平衡常数K与k_正、k_逆之间的关系式为_____________。
(4)工业上产生的CO₂还可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO₂后溶液中c(HCO)：c(CO)=2:1，则此时溶液的pH=_______(已知常温下，H₂CO₃的K_a1=4.0×10^－7；K_a2=5.0×10^－11)。
(5)一种和CO₂相关的熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示，则该电池的负极电极反应式为_____________。

【推荐2】利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇；发生的主反应如下：
i. CO₂(g)+3H₂₍g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
ii. CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₂
iii. CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₃
回答下列问题：   
（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₂=________ kJ·mol^-1; 已知△H₁=-58kJ·mol^-1，则△H₃=________ kJ·mol^-1
（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为_______________ 。
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂发生反应i 。下图1是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。

①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH₃OH表示该反
应的化学反应速率为_____________________。
②若改充入1mol CO₂和3mol H₂，则图1中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。
（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂合成甲醇，发生反应ii，各组分物质的量随时间的变化情况如图2所示。

①5min至10min时速率变化的原因可能是_________；
②反应ii在10min时达平衡，此时平衡常数K=_________（保留两位有效数字）。
③若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是________；
A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH₃OH的浓度相等   
B．混合气体的密度不变
C．CO和H₂的体积分数之比不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变

【推荐3】(1)已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

①分别写出①②的数值：①________kJ；②________kJ。
②生成H₂O(g)中的1 mol H—O键放出_______kJ的能量。
③已知：H₂O(l)=H₂O(g) ΔH = + 44 kJ·mol^-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式_________。
(2)已知下列热化学方程式：
H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l) ΔH =-285. 8 kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g) ΔH =-241. 8 kJ/mol
C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)   ΔH =-110. 5 kJ/mol
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) ΔH =-393. 5 kJ/mol
回答下列问题：
①H₂的燃烧热ΔH＝______；C的燃烧热为________。
②燃烧1 g H₂生成液态水，放出的热量为________。
③已知CO的燃烧热为283. 0 kJ/mol，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体116. 8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867. 9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H₂为_____L，CO在混合气体中的体积分数约为______(精确至小数点后一位)。

【推荐1】一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO₂、N₂O₄两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：

(1)图中y曲线是表示____________的浓度变化(填化学式)。
(2)写出容器中发生反应的化学方程式____________________________________。
(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v(NO₂)＝____________。
(4)图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v(a)______v(b)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(5)欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有____________。
a.分离出N₂O₄ b.投入NO₂ c.充入氦气        d.升高温度
(6)在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO₂，平衡后混合气体颜色与原来相比___________(填“变浅”“不变”或“变深”，下同)，若向该容器中充入一定体积的N₂O₄，平衡后混合气体颜色与原来相比____________。

【推荐2】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)利用光能和催化剂， CO₂和H₂O(g)可转化为CH₄：CO₂(g)+2H₂O(g)⇌CH₄(g)+2O₂(g)， 图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在体积为1L的密闭容器中，CH₄的量随光照时间(单位：h)的变化。
   
①反应开始后的16小时内，在第_______种催化剂作用下，收集的CH₄较多。
②0~20小时(h)内，在第Ⅰ种催化剂作用下，O₂的平均生成速率v(O₂)=_______。实验测得当温度高于560℃，O₂的平均生成速率明显下降，原因可能是_______。
(2)工业上常用CH₄和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取H₂：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)。
已知：a. C(s) + 2H₂(g) ⇌CH₄(g) ΔH₁
b. 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH₂
c. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH₃
①反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)的ΔH=_______ 。
②下列说法中，无法说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.CH₄体积分数不再变化        b.气体的压强不再变化
c.体系的密度保持不变            d.消耗1 mol CH₄同时消耗3 mol H₂
③一定温度时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.25 mol的CH₄和0.25 mol的水蒸气发生以上反应。测得CH₄平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则p1_______ p2 (填“>”“<”或“=”)；温度为1100 ℃时，y点的浓度平衡常数K=_______。
   
(3)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为_______(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为_______。
   

【推荐3】CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH₃OH(g)+O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g)的能量变化如图所示：

下列说法正确的是___________(填字母标号)。
a．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入容积为2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol/L，4min内平均反应速率v(H₂)=_______，则CH₃OH的转化率为______________。
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。已知其负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=+6H₂O。
则下列说法正确的是___________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

【推荐2】回答下列问题：
(1)氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。该可逆反应达到平衡的标志是____(填字母)。
A.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
B.单位时间生成mmolN₂的同时消耗3mmolH₂
C.容器内的总压强不再随时间而变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
E.amolN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂
F.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2
(2)利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       ΔH=-99kJ•mol^-1
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH=-58kJ•mol^-1
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       ΔH
图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线是____；反应③的ΔH=____kJ•mol^-1。

(3)合成气的组成=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___；α(CO)随温度升高而减小，其原因是___。

【推荐3】回答下列问题：
(1)某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___________。
②4min时，v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能增大该反应速率的是___________
A．升高温度                   B．恒容条件下充入Ar气
C．减小Z的浓度             D．将反应容器体积缩小
(2)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。请填写下列空白：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的平衡常数表达式为___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2、2、4、4，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。
③将2.0mol 和3.0mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。

100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为___________。100℃时，反应的平衡常数K=___________。
(3)火箭发射时常出现红棕色气体，反应原理为，当温度升高时气体颜色变深。现将1mol 充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是___________。
a．    b．      c．
若在相同温度下，上述反应改在容积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数将___________(填“增大”或“不变”或“减小”)。

【推荐1】二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．
工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃的新工艺主要发生三个反应：
①CO( g)+2H₂(g)CH₃OH( g)△H₁=-91kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-24kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₃=-41kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)新工艺的总反应为：3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，该反应△H=______，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。
a．高温高压　b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度d．增加CO的浓度　e．分离出二甲醚
(2)已知反应④2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应10min时达到平衡，此时各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L－1)	0.01	0.2	0.2

①平衡常数表达式K=______，该温度的平衡常数为______。
②若加入CH₃OH后，经10 min后达到平衡，该时间内的平均反应速率v(CH₃OH)＝________。
工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________。

【推荐3】CH₄—CO₂催化重整不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义，该反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L。
回答下列问题：
（1）0～5min时间内用H₂表示的化学反应速率为___mol/(L·min)。
（2）达平衡时CH₄的物质的量分数为___，CO₂的转化率是___。
（3）反应前后混合气体的压强之比为___。
（4）为了加快反应速率，可采取什么措施___（写两条）。
（5）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	CH4	CO2	CO	H2
能量/kJ	1660	1490	1072	436

该催化重整反应中反应物的总能量___生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
（6）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___。
A.v_逆(CH₄)=2v_正(CO)
B.CO₂的浓度保持恒定
C.混合气体平均相对分子质量不变
D.混合气体密度保持不变