【推荐1】将烟气中的SO₂选择性还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。
Ⅰ．氢气还原法
反应a：2H₂(g)＋SO₂(g)=S(l)＋2H₂O(g)       ΔH=＋Q kJ/mol
(1)图中曲线表示了反应a在有、无催化剂条件下反应过程中体系的能量变化。

①曲线_______(填“m”或“n”)表示的是有催化剂参与的过程。
②图中括号内应该填写_______。
(2)已知：
ⅰ.2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
ⅱ.S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂
ⅲ._______   ΔH₃
利用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃可计算出反应a的焓变。将过程ⅲ补写完整_______。
Ⅱ．一氧化碳还原法
反应b：2CO(g)＋SO₂(g)S(l)＋2CO₂(g) ΔH=-37.0 kJ/mol
(3)向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和SO₂，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．2v(SO₂)=v(CO₂)
B．CO₂气体的浓度不再变化
C．容器内的总压强不再变化
D．c(CO)∶c(SO₂)∶c(CO₂)=2∶1∶2
E．混合气体的密度不再变化
(4)某温度时，向2L的密闭容器中充入4molCO和2molSO₂，发生反应b，tmin时反应达平衡状态，测得SO₂的平衡转化率为80%。
①0～t内，v(CO₂)=_______mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。
②该温度下，反应b的平衡常数K=_______L/mol。
③tmin后，向该密闭容器中再充入1.2molCO和1.2molSO₂，此时v_正_______(填“>”“＜”或“=”)v_逆。
(5)向两个密闭容器中分别充入4molCO和2molSO₂，发生反应b，在不同的温度和压强下(物质状态未发生改变)，SO₂的平衡转化率(α)如下表所示，其中α₁>α₂，则T₁_______(填“>”“＜”或“=”)T₂，判断的理由是_______。

压强/MPa	P	2P
温度/℃	T1	T2
SO2的平衡转化率α/%	α1	α2

Ⅲ．FeS_x化水煤气(CO、H₂)还原SO₂
(6)该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是_______(填标号)。

A．COS和H2S为中间产物

B．可能存在反应FeSx-1＋S=FeSx

C．生成S的所有反应中，S均为还原产物

D．寻找更高效催化剂可提高S单质的平衡产率

【推荐2】已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁，化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请完成下列问题：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的表达式：K₃=_______。
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₃与K₁、K₂之间的关系式____________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______ （填写字母序号，下同）．
A．增大压强                    B．体积不变时充入稀有气体            C．升高温度       D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P₂O₅固体
(5)已知③的可逆反应CO (g) ＋H₂O(g) CO₂ (g) ＋H₂ (g) ，830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___________；K的数值为_____________。830K，若只将起始时c(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为_______。

【推荐3】氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)已知反应：
①
②
③
则反应的为_______。
(2)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：，该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母标号)。

A．	B．某时刻，
C．容器内的总压强不再随时间而变化	D．混合气体的密度不再随时间变化

(3)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

时间/min	CH4/mol	H2O/mol	CO/mol	H2/mol
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中数据，判断5min时反应_______(填“是”或“否”)处于平衡状态。
②反应在7〜10min内，CO的物质的量减少的原因可能是_______(填字母标号)。
A．减少CH₄的物质的量B．降低温度C．升高温度D．充入H₂
(4)垃圾渗透液中常含有铵盐，一种利用NH₃和酸性垃圾渗透液发电的装置如图所示。

工作一段时间后X电极周围溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，Y电极的电极反应方程式为_______，当转移0.15mol电子时，生成标准状况下N₂的体积为_______L。

【推荐1】研究氢的获得和应用具有重要意义。
(1)已知：将0.20molH₂S气体充入密闭容器中，保持恒压(p=a)、温度T₁条件下进行上述反应。
①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。
A.气体的平均相对分子质量不变                  
B.
C.K不变
D.容器体积不变
②时刻反应达到平衡，H₂S的平衡转化率为40%。该反应的平衡常数K_p=________(用a的代数式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T₁时，画出0~t₂时段，n(S₂)随时间变化曲线[n(S₂)—t]。保持其它条件不变，改变反应温度为T₂(T₂>T₁)，画出0~t₂时段，n(S₂)随时间变化趋势的曲线[n(S₂)—t]________

(2)已知：某催化剂作用下，H₂还原NO的反应有两种可能：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应历程可以表示为(表示吸附态)
吸附分解：        ①
        ②
反应脱附：        ③
          ④
        ⑤
其中，反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系，决定了H₂还原NO的最终产物。
①如图显示不同温度条件下，原料气，达到平衡时体系中N₂和N₂O的含量，由此判断________0(填“>”或“<”)；判断反应脱附过程中④与⑤两步反应的活化能高低并说明理由________。

②如图显示不同温度条件下，原料气分别为1、2、3(对应图中标注“1”、“2”、“3”)，达到平衡时，体系中N₂和N₂O的含量，由此可知，增加H₂的量，可以增加________的选择性(填“N₂”或“N₂O”)

【推荐2】科学家利用Li₄SiO₄吸附CO₂，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。回答下列问题：
(1)可用Li₂CO₃与SiO₂反应制取吸附剂Li₄SiO₄。
已知：2Li₂O(s)+SiO₂(s)=Li₄SiO₄(s) ΔH₁=akJ⋅mol^-1
Li₂CO₃(s)+SiO₂(s)=Li₂SiO₃(s)+CO₂(g)   ΔH₂=bkJ⋅mol^-1
Li₂SiO₃(s)=Li₂O(s)+SiO₂(s)   ΔH₃=ckJ⋅mol^-1
则2Li₂CO₃(s)+SiO₂(s)=Li₄SiO₄(s)+2CO₂(g) ΔH=______kJ⋅mol⁻¹(用含a、b、c的式子表示)。
(2)CO₂的吸附回收及材料再生的原理如下图所示：

“吸附”过程中主要反应的化学方程式为______。
(3)为了探究Li₄SiO₄的吸附效果，在刚性容器中放入1000g的Li₄SiO₄吸附剂，通入10.0mol不同比例的N₂和CO₂混合气体，控制反应时间均为2小时，得到Li₄SiO₄吸附CO₂后固体样品质量百分数与温度的关系如下图所示。

①该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
②A点的v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。
③不同CO₂的体积分数对于吸附速率的影响是______。
④保持B点的温度不变，若所用刚性容器体积为原来的一半，则平衡时理论上c(CO₂)较原平衡______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑤B点CO₂的吸收率为______(保留3位有效数字)。

【推荐2】CO₂加氢制化工原料对实现“碳中和”有重大意义。部分CO₂加氢反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)⇌HCOOH(g)                      ΔH₁=+35.2kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-24.7kJ·mol⁻¹
反应Ⅲ：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₃
反应IV：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₄
回答下列问题：
(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₅=-483.6kJ·mol⁻¹。
CH₃OH(g)+O₂(g)⇌HCOOH(g)+H₂O(g) ΔH₆=__________kJ·mol⁻¹。
(2)CO₂催化加氢体系中，部分反应的lnKp与温度(T)关系如图1所示：


①300K时，反应进行趋势最大的是__________(填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“IV”)。
②图1中Q点时，反应2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的Kp=___________。
③实验测得CO₂平衡转化率(曲线Y)和平衡时CH₃OH的选择性(曲线X)随温度变化如图2所示。CO₂加氢制CH₃OH时，温度选择510~550K的原因为__________。(已知：CH₃OH的选择性=×100%)
④510K时，往刚性容器中通入nmolCO₂和一定量H₂，tmin达到平衡，tmin内CH₃OH的平均生成速率为___________mol·min⁻¹。
(3)我国科学家以Bi为电极在酸性水溶液中可实现电催化还原CO₂，两种途径的反应机理如下图所示，其中，TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。

①途径一，CO₂电还原经两步反应生成HCOOH：第一步为CO₂+e⁻+H⁺=HCOO*(*表示微粒与Bi的接触位点)；第二步为_____________。
②CO₂电还原的选择性以途径一为主，理由是_______________。

【推荐3】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁kJ·mol^－1
CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂kJ·mol^－1
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃kJ·mol^－1
则CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol^－1。
（2）一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H₂，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①下列说法正确的是____________

A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

C．上述反应中，ΔH＞ 0

D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动

② p₂              p₁ (填“大于”、“小于”或“等于”)；
③ 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝____ ____；
（3）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
① 利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：___________________。
② 用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________________________。

【推荐1】I． 300℃时将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)   ，2min末达到平衡，生成0.8molD。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=___________，已知K_300℃<K_350℃，则___________(填“>”或“<”0)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为___________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________填“增大”“减小”或“不变”。
Ⅱ．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：
(4)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m＋n___________(填“>”“<”或“”p)。
(5)A、C是气体，而且m＋n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___________。(填“逆向移动”、“正向移动”或“不移动”)
(6)加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

【推荐2】氨是化肥工业和基本有机化工业的主要原料，随着科学技术的发展，对氨的需求量日益增长。
(1)已知：   。在恒容密闭容器中，一定条件下该反应的进程或结果如图1和图2：

①图1中温度______(填“<”“>”或“=”)。
②图1中、、三点的转化率由大到小的顺序是______(填字母)。
③图2中时改变的条件可能是__________________。(填一种可能)
(2)已知：氨的分解反应为。在T℃时，向体积为的恒容密闭容器中加入和，达到平衡时的体积为总体积的。则氨气的分解率为______；该温度下的平衡常数为______。
(3)我国科学家实现了在室温下电催化制取和，装置如图所示，其中双极膜复合层之间的水能解离成和，双极膜能实现、的定向移动。

①电解时，双极膜产生的向______(填“”或“”)极移动，该电极连接太阳能电池的______(填“正”或“负”)极。
②电解的阴极反应式为__________。

【推荐3】羰基硫(COS)在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体，广泛应用于农药、医药和其他化工生产中，存在于煤、石油和天然气中的羰基硫会腐蚀设备、污染环境，更会危害人体健康，工业上处理羰基硫常见的方法有水解反应和氢解反应。
(1)已知羰基硫中所有原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为________________。
(2)①已知：H₂(g)＋COS(g)H₂S(g)＋CO(g)△H₁=＋6.2kJ·mol^－1；
②H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)△H₂=＋41.2kJ·mol^－1；
则COS水解反应的热化学方程式为H₂O(g)＋COS(g)=H₂S(g)＋CO₂(g)，△H=___________kJ/mol.
②已知：COS水解反应的机理如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
a. 吸附：H₂O→H₂O*
b. 反应：COS＋H₂O*→CO₂＋H₂S*
c. 脱附：H₂S*→H₂S
已知COS水解反应的反应速率由b决定，则a、b、c三步中活化能最大的是__________________。
(3)已知COS氢解反应的热化学方程式为H₂(g)＋COS(g)H₂S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol^－1，一定温度下，向某恒容密闭容器中充入4molCOS(g)和6molH₂(g)发生氢解反应，H₂、COS的体积分数随时间变化的关系如图所示，

①H₂的平衡转化率为_________________，
②该温度下，反应的平衡常数K为__________________，
③其他条件不变，20min时，向该容器中充入2molH₂和3molCO，此时v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。