21. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量,已知如表数据(25℃):
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11、 |
(1)25℃时,下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为
_____(填字母,下同)。
a.NaCN溶液
b.Na
2CO
3溶液
c.CH
3COONa溶液
d.NaHCO
3溶液
(2)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO
2,所发生的化学方程式为
____________________。
(3)醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
_________________________________。
(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是
__________。
a.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
b.升高温度可以促进醋酸电离,而升高温度会抑制醋酸钠水解
c.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
d.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
(5)物质的量浓度为0.1 mol/L 的 CH
3COONa 溶液和 0.1 mol/LCH
3COOH 溶液等体积混合(混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是
__________。a.
c(Na
+)+
c(H
+)=
c(CH
3COO
—)+
c(OH
-)
b.
c(CH
3COO
—)+
c(CH
3COOH)=0.2 mol/L
c.
c(CH
3COOH)+2
c(H
+)=
c(CH
3COO
—)+2
c(OH
—)
(6)若醋酸的起始浓度为1.0 mol/L,平衡时氢离子浓度
c(H
+)=
_______。(已知:
≈1.4,计算结果保留两位有效数字)
(7)常温下,取20.00 mL氨水至锥形瓶中,用 0.05000 mol/L HCl滴定,用pH计采集数据,电脑绘制的滴定曲线如下图所示。当pH =11. 0 时,NH
3•H
2O电离平衡常数
Kb≈
_______。