室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为∆H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为∆H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) △ CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为∆H3。则下列判断正确的是
| A．∆H2＞∆H3 | B．∆H1＋∆H3＝∆H2 | C．∆H1＞∆H2 | D．∆H1＋∆H2＞∆H3 |
更新时间：2017-11-29 11:56:03
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【推荐1】已知下列反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1①；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 ②；2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH3 ③；2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH4 ④。下列关系正确的是
CH3OH(g) ΔH1①；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 ②；2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH3 ③；2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH4 ④。下列关系正确的是| A．ΔH4=ΔH3+ΔH2+ΔH1 | B．ΔH4=ΔH3+2ΔH2+2ΔH1 |
| C．ΔH4=ΔH3+2ΔH2−2ΔH1 | D．ΔH4=ΔH3+2ΔH2−ΔH1 |
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【推荐2】已知：
。以太阳能为热源分解
，经热化学铁氧化合物循环分解水制
的过程如下：
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：∙∙∙∙∙∙
下列说法不正确的是
。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：过程Ⅰ：
过程Ⅱ：∙∙∙∙∙∙
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中每消耗 转移 电子 |
| B．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能 |
| C．铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点 |
D．过程Ⅱ的热化学方程式为  |
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【推荐3】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热△H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是
| A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2 (g)=CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1 |
| B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)=CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1 |
| C．2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) △H1＝+571.6 kJ·mol-1 |
| D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2；则△H1>△H2 |
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解题方法
【推荐1】利用图中实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
| A．利用图1装置可从胆矾晶体中获得无水硫酸铜 |
| B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 |
| C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 |
| D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定 |
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【推荐2】下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是
| A．酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大 |
| B．向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:Cl>Si |
| C．用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯 |
| D．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42- |
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【推荐3】测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法：取10.00 mL消毒液，调节pH后，以淀粉为指示剂，用0.100mol·L-1 KI溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO
；IO+5I-+6H+=3H2O+3I2；三次平行实验中消耗KI的平均体积为20.00mL，由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为
；IO+5I-+6H+=3H2O+3I2；三次平行实验中消耗KI的平均体积为20.00mL，由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为| A．0.04mol·L-1 | B．0.10mol·L-1 | C．0.25mol·L-1 | D．0.60mol·L-1 |
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