【推荐1】某学习小组设计的探究SO₂与Mg反应的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。

回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B中盛放的试剂为___________；实验时应先加热装置___________(填图中字母)。
(3)充分反应后，取C中少量固体加入试管中，管口放湿润Pb(NO₃)₂试纸(遇H₂S变黑)，然后滴入足量稀硫酸。
①若固体部分溶解，且无气体放出，试纸无明显变化，则C中的产物为___________(填化学式)。
②若固体完全溶解，试纸变黑，则C中发生反应的化学方程式为___________。
(4)设计D装置的目的是___________。

【推荐2】公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO₂并验证其性质。
   
(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到___________，则气密性良好；
(2)装置A中反应的化学方程式为___________；
(3)实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有___________(填“还原性”“氧化性”或“漂白性)；
(4)实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是___________；
(5)取少量试管D中的溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。SO₂通入试管D中反应的离子方程式为___________；
(6)用如图装置验证酸性比强。
   
请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：
a．品红溶液　　b．酸性KMnO₄溶液　　c．饱和NaHCO₃　　d．饱和NaHSO₃溶液
X为___________，Y为___________，Z为___________。

【推荐3】在溶液中Br₂可氧化二氧化硫：Br₂+SO₂+2H₂O→2HBr+H₂SO₄，如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：

（1）写出实验室制SO₂的化学方程式：____。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性，在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A中___B中____C中___D中____
（3）有四位同学设计下列四个方案检验E溶液中是否含有SO₄^2-，你认为合理的是(       )
A.试液 白色沉淀沉淀不溶解
B.试液无沉淀白色沉淀
C.试液无沉淀白色沉淀
D.试液无沉淀白色沉淀
（4）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中加热，现象是___，原因是____。

【推荐1】已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
（1）反应的化学方程式为___________。
（2）试用如图所示装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物（该反应有水生成，假定混合气体中的水均来自产物）。

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是：_____（填装置中导管口的编号，下同）接___，_____接______，_____接______。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中溶液褪色，C瓶中溶液不褪色。B瓶中溶液的作用是______；C瓶中溶液的作用是________。
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是__________。
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是_________。

【推荐2】乙烯和乙醇都是重要的有机物，实验室可用乙醇制备乙烯。
(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色：5CH₂=CH₂＋aA＋12MnO₄^-→10CO₂＋12Mn^2＋＋bB，则A是________，b的值为________。
(2)某小组将浓硫酸和乙醇按照体积比为3∶1混合，加热到170 ℃制取乙烯，实验过程中混合液变黑，并产生有刺激性气味的气体，经分析该气体中含SO₂和CO₂。
①分析混合液变黑的原因是______________；
②写出产生刺激性气味气体的化学方程式____________________；
③甲同学采用下列装置检验刺激性气味气体中的SO₂和CO₂。
   
实验仪器接口的连接顺序为a→_________ g，酸性高锰酸钾溶液的作用是___________；
(3)乙同学将下列装置甲连接在a管口，经除杂后用1 000 mL的圆底烧瓶收集乙烯，塞好橡皮塞。按照装置乙连接圆底烧瓶，进行下列操作。
   

操作	现象	解释
用注射器吸取液溴1.5 mL，注入烧瓶中，振荡	烧瓶内红棕色逐渐褪去	_____________
打开止水夹	__________________	_____________
静置一段时间	在溶液下部有一层无色油状液体	_____________

【推荐3】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_____。
(2)①装置中观察到的现象是___；该现象证明____。
(3)②中酸性KMnO₄溶液的作用是___，②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是___。
(4)③中反应的离子方程式为____。
(5)上述实验体现SO₂的性质有漂白性、还原性和___。

【推荐1】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
   
(1)写出下列物质的化学式：F____________________，G_______________
(2)分离粉末状混合物最简单的方法是__________________________________
(3)D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是________

A．饱和NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．Ba(OH)2溶液

(4)写出下列转化的化学方程式：
A→C：_____________________________________________________________________
H→I：____________________________________________________________________
(5)过量的B加入稀硝酸中的化学反应方程式为：____________________________________
(6)若对G溶液中的阳离子进行检验：用所给试剂（KSCN溶液、氯水）设计检验G溶液中阳离子的方法。________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【推荐2】某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使紫红色的高锰酸钾溶液褪色。现结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解、过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学在实验中出现以下现象时应得出的结论：
（1）若滴入酸性高锰酸钾溶液后紫红色褪去，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_________。
（2）若滴入酸性高锰酸钾溶液，试管中液体不褪色，滴入KSCN溶液，试管中液体变红，结论是__________。
（3）若滴入酸性高锰酸钾溶液，试管中液体褪色，滴入KSCN溶液，试管中液体变红，结论是_________。

【推荐3】I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是_______

A．KOH + HCl =KCl + H2O	B．Cu + FeCl3 = FeCl2 + CuCl2
C．Na2O + H2O = 2NaOH	D．Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_______

A．图I中温度计的示数高于图II的示数

B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图I和图II中的气泡均产生于锌棒表面

D．图II中产生气体的速率比I慢

II.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O，该电池负极的电极反应为：_______
(4)以上述氨燃料电池接下图A.B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：_______，乙池中发生的离子反应方程式为：_______，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在_______处(填G或H)。为证明铁被保护，可先取少量的电解后的溶液于试管中，向溶液中加入_______溶液观察颜色变化。

【推荐1】某学习小组设计如下实验方案研究Cu与浓H₂SO₄的反应（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：

请回答下列问题：
（1）仪器A的名称_________。Cu与浓H₂SO₄的反应的化学方程式为________________。
（2）D、E中CCl₄的作用是___________________。
（3）加热过程中，随着反应的进行，A容器下有少量白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。
（4）实验结束，打开A容器上的弹簧夹，通入一段时间空气，目的是______________。
（5）以下提供了三种制取CuSO₄溶液的方法，你认为最合理的是____________（填序号），并且写出该方法对应的化学方程式_____________________________。
① 用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液。
② 将铜片在空气中加热，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液。
③ 在硫酸和铜的混合容器中滴加 H₂O₂溶液，过滤得硫酸铜溶液。

【推荐2】某化学小组探究与溶液的反应。
实验一：用下图所示的装置制备并收集

(1)制备的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用为_______。
实验二：探究与溶液的反应

实验	操作	现象
Ⅰ	用试管取2mL 溶液，通入	溶液变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色
Ⅱ	用试管取2mL 溶液，加入6滴的盐酸，通入	溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色

资料：在酸性条件下，和溶液反应生成S和。
(3)经检验，Ⅱ中的浅黄色固体是S。
①在酸性条件下，和溶液反应的离子方程式为_______。
②针对Ⅱ中加入淀粉溶液不变色，甲同学认为可能是生成的又被还原了。为证实自己的假设，甲同学的实验操作为_______。
③乙同学认为甲同学的实验不足以证明其假设，他的理由是_______。
④丙同学向_______溶液中加入6滴盐酸，通入，无明显现象，再加入盐酸酸化的溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是_______。
(4)实验表明，是转化的催化剂，写出在作用下，转化的化学方程式为_______。
(5)对比实验Ⅰ和Ⅱ，推测实验Ⅱ比实验Ⅰ快的原因可能是滴入盐酸后造成溶液酸性增强加快了的转化。为证实该推测，可以设计实验证明，实验方案为_______。

【推荐3】实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl₂。试回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式和离子方程式：__________________________。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是_____________。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是_____________。
（4）E处盛有_______（填名称），发生反应的离子方程式为_____________。