【推荐1】现有A、B、C三种气体，常温下，A是密度最小的气体，B是黄绿色单质气体，纯净的A可以在B中燃烧，生成C。
(1)A在B中燃烧的现象：_______。
(2)A、B、C三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_______(用化学式表示)。
(3)气体B通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合液，经测定与的个数比为11：2，则所得溶液中与的个数比为_______。
(4)实验室用图所示装置制备并收集气体B，请回答下列问题：

①上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)：_______。
②装置中NaOH溶液的作用是_______。
③圆底烧瓶中加热时发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：
(1)写出实验室制备氯气的化学方程式：___________。
(2)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作是___________。
(3)当观察到AgNO₃溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO₃溶液中发生反应的离子方程式：___________。
(4)硬质玻璃管中的反应的化学方程式为___________。装置中空试管的作用___________。
(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________。
(6)氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐1】氯化亚砜（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是___，装置f的作用是___。
（2）实验室制Cl₂的化学方程式为____。
（3）SOCl₂与水反应的化学方程式为___。
（4）下列四种制备SO₂的方案中最佳选择是___。

方案	甲	乙	丙	丁
发生装置
所选试剂	NaHSO4固体	18.4mol/LH2SO4+Cu	4mol/LHNO3+Na2SO3	70%H2SO4+K2SO3

（5）装置e中产生的Cl₂经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂___。
（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是___；（已知SCl₂的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl₂的体积为896mL（已转化为标准状况，SO₂足量），最后得到纯净的SOCl₂4.76g，则SOCl₂的产率为___（注：用百分数形式表达，且保留三位有效数字）。
（7）分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl^-的方法是___。

【推荐2】二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。回答下列问题：

已知：实验原理为
(1)仪器a中侧管的作用为___________，装置A中的药品可以选择___________。
A.       B.       C.       D.
(2)装置B的作用是除去氯气中的HCl，用平衡原理解释30%硫酸的作用___________。
(3)当从装置C中观察到___________时，加入溶液。实验过程中C的温度必须保持在17~20℃，pH控制在6.5~8.5，则该实验的受热方式是___________，若温度过高，pH值过低，会生成写出生成的离子方程式：___________。
(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取mg样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点，消耗溶液VmL。(、)已知：该样品的有效氯=。
①样品的有效氯测定值为___________%(用含m、V的代数式表示)。
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是___________(填序号)。
A.盛装标准溶液的滴定管未润洗
B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

【推荐3】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水)。回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______，将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是_______。
(2)写出A中产生氯气的离子方程式：_______。
(3)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______(填字母)。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(5)D中反应的化学方程式为_______。
(6)使潮湿的与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式：_______。
(7)该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上D中最多可制得次氯酸钙的质量是_______g。

【推荐1】二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：
       
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶 液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：b_____。
   
(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_____。
A.缓慢冷却溶液          B.溶液浓度较高        C.溶质溶解度较小          D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用_____等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略_____（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。 烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_____。
A.无水乙醇          B.饱和NaCl溶液            C.70%乙醇水溶液            D.滤液
(4)抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为_____。
(5)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_____。
(6)某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_____。
   
A.15min          B.30min            C.45min            D.60min

【推荐2】某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途。回答下列问题：
(1)探究FeSO₄溶液的酸碱性：取少量FeSO₄固体，利用石蕊溶液测定FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_______(填字母)。

A．玻璃棒

B．试管

C．天平

D．量筒

(2)利用如图装置探究FeSO₄的稳定性。

①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_______(填字母)。
A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O
B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是_______。
③NaOH的作用是吸收SO₂气体，请写出用少量NaOH溶液吸收SO₂气体的化学方程式：_______。
(3)探究FeSO₄中Fe²⁺的还原性：证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表。

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解
步骤二：滴加_______溶液后，再滴入氯水	当溶液中出现_______现象，则说明FeSO4有较强的还原性

(4)硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是_______。

【推荐3】工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是_______________（填字母）。
a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃ 溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。
（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃·nH₂O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为________________。
（4）取干燥后的FeCO₃样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe   6.16 g，则600℃产物的可能组成为_______________（写出一种即可），计算FeCO₃样品中FeCO₃与FeOOH的质量_____________（写出计算过程）。

【推荐1】海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Br₂等多种物质。
(1)粗盐中主要含NaCl，还含有少量CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄。
①将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的______、______及NaOH溶液(填依次加入试剂的化学式)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。
②实验中，判断所加上述某一试剂已经过量的方法是___________。
(2)浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下：

①写出“氧化Ⅰ”反应的离子方程式：___________。
②“吸收”时是用SO₂水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。
③“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是HCl、___________。

【推荐2】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_______ （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl^－等杂质，选择装置________；该分离方法的名称为________．
（2）从碘水中分离出 I₂，选择装置_______，该分离方法名称为_____。
（3）装置 A 中①的名称是_______ ，进水的方向是从_______ 口进水．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是______(填选项字母)
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
加入过量 Na₂CO₃溶液的目的是除去_____离子，如何判断离子已经沉淀完全_____

【推荐3】浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入下列沉淀剂，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
a．过量的溶液       b．过量的溶液       c．过量的溶液
①加入沉淀剂的顺序正确的是_______ (填序号)。
A． abc       B． bac       C． cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有_______和_______。
(2)海水提镁：
①过程2中加入廉价易得的试剂是_______。(填化学式)
②由固体获得溶液的离子方程式是_______。
(3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。

①海水中的被氧化的离子方程式是______。
②吸收塔中将转化为的化学方程式是______。
③工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：_____
_____+_____+=_____+_____+_____