【推荐1】“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(C_xH_y)催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为___。
(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH
已知：①N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ·mol^-1
②2CO(g)2C(s)+O₂(g) ΔH₂=+221kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH₃=-393.5kJ·mol^-1
则ΔH=___。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示___离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示___，E表示___。
②生成C时，阳极的电极反应式为___。

【推荐2】工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下图所示：

（1）“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为_________(填化学式)。
（2）“氧化”过程中除了发生MnO₂与SO₂的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________________________。

（4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度控制在30～35 ℃，温度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。
（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有CO₂气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。

【推荐3】下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）写出乙的化学式_______、A的电子式_________、甲在周期表中位置是__________；
（2）写出G的一种用途____________________；
（3）写出B与K的浓溶液反应的化学方程式：_______________________________；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的数目有__________个；
（5）写出反应③E与A按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___。

【推荐1】磺酰氯(SO₂Cl₂)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO₂和Cl₂在活性炭催化下反应制取少量SO₂Cl₂，装置如图(部分夹持装置已省略)。

已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(l)；伴随反应进行，过程中会放出热量；
②SO₂Cl₂熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定。遇水剧烈反应，100℃以上易分解；
③装置丙中利用KMnO₄与浓盐酸的反应产生出Cl₂；
装置戊中反应方程式为：。
④
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是___________，水从___________口进入(选填“m”或“n”)：仪器F中盛放的固体的成分可以是___________。
(2)装置乙的作用是___________。去除装置甲可能会降低SO₂Cl₂的产量，原因可能是___________。
(3)配平下列氧化还原反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

(4)装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中，其原因是___________。
(5)某实验小组利用该装置消耗了标准状况下氯气1120 mL(SO₂足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.0 g，则磺酰氯的产率为___________。

【推荐2】实验室用如图装置制取SnCl₄，SnCl₄遇水强烈水解，产生大量白烟。回答下列问题：

(1)甲装置中盛放浓盐酸的仪器名称________，其中导管的作用是________________
(2)装置乙、丙中球泡的作用是________________
(3)装置己的作用是____________________________________________________

【推荐3】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂，现某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)装置如图所示，夹持、加热等装置略。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，装置 B中除杂质所用试剂是_______、装置D的作用是_______。
(2)装置C反应中 KOH必须过量的原因是_______。
(3)C中制备高铁酸钾的化学反应：3Cl₂+2FeCl₃+16KOH = 2K₂FeO₄+12KCl+8H₂O，写出该反应的离子方程式：_______，该反应中还原剂是_______。C中混合物经过重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。若反应过程中转移了0.6mol电子，则氧化产物的物质的量为_______mol。

【推荐1】为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，装置A中发生反应的化学方程式为KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。

实验操作	实验现象
打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸	装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色

(1)盛KClO₃的装置名称_______，KClO₃的氧化性比MnO₂_______(填“强”、“弱”)。
(2)并用单线桥标出A中反应电子转移方向和数目_______。
(3)装置C中NaOH的作用是_______。
(4)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。
查阅资料：I₂和I^-在溶液中发生反应：，显棕黄色且遇淀粉溶液变蓝；I₂可被氯气氧化为(红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。
进行实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ.取反应后B中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液	第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化
Ⅱ.将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气	加淀粉溶液后变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ.向所得溶液继续通入氯气	溶液几乎变为无色

①操作Ⅰ的实验目的是证明反应后的B溶液中有淀粉，无_______，说明溶液的浅棕色不是_______造成的。
②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式_______。
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I^-先被氯气氧化为I₂，_______。

【推荐2】NaClO₂是一种高效氧化剂漂白剂，某种利用 ClO₂生产 NaClO₂并进行尾气处理的工艺如图：

(1)写出“反应 I”中生成 ClO₂的化学方程式：______。
(2)“尾气吸收”是为吸收未反应的 ClO₂，除减少污染外，还能______。
(3)实验室用如图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应放热。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在 0~5℃下进行，实验中可采取 的措施有______、______。

(4)上述流程中由NaClO₂溶液 制取干燥的NaClO₂产品所进行的系列操作，包括：______、______。(已知温度对 NaClO₂的溶解度影响不大)

【推荐3】I．治疗胃酸过多的药物达喜（其式量不超过 700)由五种短周期元素组成，按如下流程进行实验以确定其组成。

请回答：
(1)达喜的化学式是_____________。
(2)达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是____________。
(3)气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程式是_____________________（有机物用结构简式表示）。
II．将 NaClO₃溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl，实验装置如下图：

请回答：
(1)圆底烧瓶中发生的化学反应是______________( 用化学方程式表示）。
(2)若加入的 NaClO₃溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：_______。

【推荐1】草酸是一种酸，草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H₂C₂O₄）与氢氧化钙的反应：H₂C₂O₄+Ca（OH）₂＝CaC₂O₄↓（白色）+2H₂O。
（1）草酸的水溶液的pH___7（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO。
①先加热草酸晶体生成CO、CO₂和H₂O，其化学方程式是____；
②最后用图1装置收集CO，气体应从___端进入（选填“a”或“b”）。
   
（3）实验图2中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO₂所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是___。
按图3装置将草酸钙晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）样品高温加热，使其完全分解。
   
（4）B中观察到硫酸铜变蓝，说明反应生成了_____；
（5）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成___和___气体。
（6）反应开始前通入氮气的目的是____。

【推荐2】实验室里常用Na₂O₂与H₂O反应快速制取少量的O₂，下面装置用来制取O₂并演示Na在O₂中的燃烧实验。

(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴。判断A装置是否漏气(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)____，判断理由是____。
(2)写出A装置中反应的化学方程式____。
(3)B装置中盛放的试剂是____，作用是____。
(4)D装置中盛放的试剂是____，作用是____。

【推荐3】AgNO₃是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。
Ⅰ.AgNO₃的热稳定性
AgNO₃受热易分解，用下图装置加热AgNO₃固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

(1)实验室检验气体a的方法为______。
(2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO₃受热分解的化学方程式为______。
(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______。
Ⅱ.AgNO₃与盐溶液的反应

(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe^2＋所致，其离子方程式为___；
(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为___(请从平衡移动的角度解释)。