【推荐1】氮的氧化物(用NO_x表示)是大气污染物，必须加以处理。
(1)汽车尾气中的CO、NO_x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：______________。
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃和NO_x反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置(见下图)和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。
Ⅰ.提供的装置。

Ⅱ.NH₃的制取。
①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：__________(填仪器序号)。
②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同)，情况如表所示。
实验记录

试剂组合序号	固体试剂/g	NH3体积/mL
a	12.0g Ca(OH)2(过量) 10.8g NH4Cl	2688
b	12.0g Ca(OH)2(过量) 10.8g(NH4)2SO4	2728
c	12.0g NaOH(过量) 10.8g NH4Cl	3136
d	12.0g NaOH(过量) 10.8g (NH4)2SO4	3118
e	12.0g CaO(过量) 10.8g NH4Cl	3506
f	12.0g CaO(过量) 10.8g (NH4)2SO4	3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是：___________________(填序号)，其他组合NH₃产率不高的原因是：____________。
Ⅲ.模拟尾气的处理。
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：_________。
②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_____________。
③D装置中的液体可换成_________(填序号)。
a.CuSO₄溶液 b.H₂O c.CCl₄d.浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

【推荐2】依据图1和图2，回答下列问题。


(1)图1能反映出氮元素及其化合物的转化关系。
①X的化学式为___，X转化为硝酸___(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②汽车排气管上装有催化转化器可将尾气中的有害气体CO和NO₂反应转化为无害气体排放，反应的化学方程式为___。
③在完成氨气的催化氧化实验时，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700℃以上。说明反应过程中断键的总能量___(填“大于”、“小于”或“等于”)成键的总能量。
④若要将NH₃转化为N₂，从原理上分析，下列试剂可行的是___(填字母)。
A.O₂ B.Na      C.NH₄Cl D.NO₂
⑤用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO₂和mmolNO组成的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为___mol·L^-1。若所得溶液中c(NO)∶c(NO)=1∶9，则原混合气体中NO₂和NO物质的量之比n∶m=___。
(2)图2为实验室制取氨气的实验装置。
①实验室常用的制取氨气的化学方程式为___。
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是___(填字母)。
A.浓硫酸        B.碱石灰          C.NaOH固体          D.生石灰
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。
④氯碱工业中可用氨气检查氯气管道是否泄漏，泄漏的氯气遇到氨气会产生白烟，反应的化学方程式为___。

【推荐3】亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

已知：①2NO+CaO₂=Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂=Ca(NO₃)₂
②酸性条件下，NO能与KMnO₄溶液反应生成NO和Mn²⁺。
请回答下列问题：
(1)盛装铜片的仪器名称为___，上述装置按气流方向连接的顺序为___ (填字母)。
(2)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N₂，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N₂的作用是___。
(3)A装置中反应的化学方程式为___，E装置的作用是___。
(4)C装置中反应的离子方程式为___，观察到的现象是___。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，反应原理为：Ca(OH)₂+NO+NO₂=Ca(NO₂)₂+H₂O。若n(NO)：n(NO₂)<1：1，则会导致___。
(6)将2.88gCaO₂完全转化为Ca(NO₂)₂，理论上至少需要铜的物质的量为___。

【推荐1】含结晶水的化合物X由四种常见元素组成。某同学为探究其组成进行了如下实验：

已知：溶液A中仅存在一种溶质，且质量分数为77.8%，光照时又会反应生成红棕色混合气体。请回答下列问题：
(1)化合物X中所含的元素除H和O外，还有______(用元素符号表示)，其化学式为______。
(2)写出化合物X隔绝空气加热的化学方程式______。
(3)写出向蓝色溶液C中加入Na₂SO₃溶液生成白色沉淀D的离子方程式______。

【推荐2】A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如图转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)。

(1)写出G分子的结构式____
(2)写出反应⑦的离子方程式____
(3)写出反应④的化学方程式____
(4)若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为____

【推荐3】及是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试剂性质。

Ⅰ．的强氧化性

采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中反应的化学方程式是_______。
(2)从实现的功能上来说，装置的名称是_______。
(3)装置中盛有足量溶液，中可能观察到的现象是_______，溶液_______填“能”或“不能”用溶液代替。
(4)装置中收集到无色气体，部分同学认为是，还有部分同学认为是。假设装置内空气已排净，瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是_______填字母。

A．将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察试剂瓶内气体的颜色是否变红

B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入试剂瓶内，观察试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入试剂瓶中，观察木条是否复燃

Ⅱ．AgNO₃的热稳定性

受热易分解，用如图装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体

(5)若中只生成一种盐，则受热分解的化学方程式为_______。
(6)上述实验装置存在的安全隐患为_______。

【推荐1】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，电解质溶液可选用_____；滤渣A与稀HNO₃反应的化学方程式为______。
（2）固体混合物B的组成为_______；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作？_____。
（3）在第一步过滤所得的CuSO₄溶液中含有过量的硫酸，若要用该溶液来检测糖尿病需要对溶液进行哪些处理_______。检测糖尿病时发生的反应方程__________。
（4）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_____CuO+ Al₂O₂CuAlO₂+_____↑。
（5）理论上生产6.15kgCuAlO₂需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料_____kg。

【推荐2】氨气能与金属氧化物(M_xO_y)反应生成M、N₂和H₂O,根据测定出H₂O的量可推出金属M的相对原子质量，某研究小组同学用下列装置进行相关实验探究。请回答下列问题:

(1)按气流方向，正确的装置接口顺序为c→_________ (填序号，装置可重复使用)。
(2)装置D中盛放的药品名称为______,装置C的作用是_______。
(3)若实验中准确称取金属氧化物的质量为zg,完全反应后，测得D中生成水的质量为wg。则M的相对原子质量为_____(用含x、y、z、w的式子表示)。
(4)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进:_________.
(5)某同学用装置A、B、D以及装置E进行NH₃的催化氧化实验研究，其中装置D盛放的药品为Na₂O₂。
①装置B中盛放的药品为________.
②装置A中发生反应的化学方程式为_____________
③验证有NO生成的反应现象为_________，E中发生反应的化学方程式为____________

【推荐3】柠檬酸铁铵广泛用于补血药，以治疗缺铁性贫血。实验室由铁泥(含有单质铁和铁的氧化物)制备柠檬酸铁铵，主要实验流程如下：

(1)“酸浸”过程一般控制温度在80℃~85℃，这样操作的目的的是_______。
(2)“结晶”过程中往往加入乙醇，乙醇的作用是_______。
(3)设计由“酸浸”后的溶液制备纯净的实验方案：_______。(实验中须使用的试剂：溶液、NaOH溶液，溶液；开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.5和3.2。)

【推荐1】为了探究Fe^2＋、Cu^2＋、Ag^＋的氧化性强弱，设计实验如下图所示。

回答下列问题：
（1）写出AgNO₃的电离方程式__________________________。
（2）已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：

实验编号	实验现象	实验结论
Ⅰ	①	氧化性：Cu2＋＞Fe2＋
Ⅱ	溶液变蓝色	②

①实验Ⅰ的现象是_____________________
②实验Ⅱ的结论是______________________________。
③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________。
（3）Cu、Fe、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液均能导电，其中属于纯净物有_________种，CuSO₄溶液、AgNO₃溶液均能导电的原因是_____________________。

【推荐2】某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为 _______。加热一段时间发现在试管口处的内壁附着一些白色物质，其原因可能是 _______。
(2)装置B中的干燥剂是 _______(填名称)。
(3)装置C中的现象是 _______。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，装置D中可观察到的现象是_______。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 _______(填“E”或“F”)， 尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为 _______。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要化工原料，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂，其广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类、腌制品等都可以测出一定量的亚硝酸钠。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。

已知：①2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂；
②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO；
③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃ +2NO↑+ H₂O。
回答下列问题：
(1)A中盛Na₂O₂的玻璃仪器名称是_______。
(2)上述实验装置中，依据气流从左至右，装置连接顺序(可重复使用)为_______。
(3)连接仪器并检查气密性，检查气密性的具体操作是_______。
(4)打开活塞K₂之前先通入氮气，其理由是_______。
(5)实验时观察到C中溶液变为蓝色，其离子方程式为_______。
(6)探究NaNO₂性质：实验完毕后，甲同学取少量A中白色粉末(假设为纯净物)溶于水，并滴加几滴稀盐酸，然后加入KI淀粉溶液，溶液变蓝色，甲同学得出结论NaNO₂有氧化性，乙同学认为甲同学的结论不严谨，其理由是_______。
(7)家里腌制的咸菜中含有一定量的亚硝酸盐，为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量，取1 kg咸菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至1 L，取50. 00 mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0. 100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，共消耗20. 00 mL。计算该咸菜中亚硝酸根离子的含量为______mg·kg^-1。
已知：①2NO+4H⁺+2I^- =2NO↑ +I₂ +2H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆