【推荐1】由一种短周期金属元素和一种短周期非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。

(1)仪器G的名称是_______，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为_______。
(2)化合物X与水反应会生成一种白色沉淀，写出X与水反应的化学方程式：_______。
(3)C中的试剂名称为_______。
(4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为_______。
(5)装置E中试剂Z为_______(填化学式)，装置E的作用是_______。
(6)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：_______。

【推荐2】NO在临床上的应用非常广泛，例如用于治疗高血压、冠心病、脑血管动脉硬化等疾病，但NO很容易被氧化。某化学兴趣小组为了探究NO和NO₂的相互转化，设计如图实验。

(1)工业上可以用氨的催化氧化制备NO，写出该反应的化学方程式_______。
(2)组装好实验装置后，首先应该进行的操作是_______。
(3)用排_______法收集NO后，连接针筒，打开止水夹a，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，观察到的现象是_______。
(4)关上止水夹，轻轻摇动圆底烧瓶，观察到的现象为①烧瓶内气体颜色逐渐变浅，最后消失；②_______，出现这些现象的原因是_______。(用化学方程式表示)
(5)烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO和Mn^2＋，写出该反应的离子方程式_______。

【推荐3】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

(1)若D为黄绿色气体，实验室制备D的离子方程式为_______。
(2)若A是一种氮肥，A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_______。
(3)若A是一种溶液，可能含有H⁺、NH、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO、SO中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_______。

【推荐1】   氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲在实验室制取氨气并探究其性质。
Ⅰ．氨气的制备

(1)氨气的发生装置可以选择图中的____________________，反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为发生装置→____________________(按气流方向、用小写字母表示)。
Ⅱ．探究氨气的还原性并检验产物
(3)该小组同学查阅资料得知，无水能吸收水和氨气，设计了如图所示的实验装置(部分夹持仪器已略去)。

通入干燥，将装置中的空气排尽后加热，下列实验现象或事实中，能证明氨气有还原性的是_____________________(填标号)。
a.装置Ⅰ中红色粉末变为黑色粉末，是一种铁的氧化物
b.装置Ⅱ中无水变为蓝色
c.装置Ⅲ中无水的质量增加
d.生成一种无色无味气体，该气体无污染
(4)该小组同学对反应后黑色粉末的组成进行了如下探究，按要求填空：

操作	现象	结论或离子方程式
步骤1：取少量黑色粉末于小烧杯中，加入过量盐酸	黑色粉末全部溶解，无气泡产生，溶液呈浅绿色	溶液中可能含有
步骤2：取步骤1少量溶液于试管中，滴入2~3滴KSCN溶液、振荡	溶液颜色①__________________	溶液中不含有
步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水	溶液变红	涉及的离子方程式有②_______和

(5)请你结合(3)(4)实验，写出(3)中还原的化学方程式：_________________________________________________________________________。

【推荐2】如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种碳酸氢盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。

回答下列问题：
(1)物质A的名称是________________。
(2)写出物质B的一种主要用途______________。
(3)写出实验室制取气体B的化学方程式__________________________。
写出工业上制取气体B的化学方程式__________________________。
(4)写出反应的化学方程式：
B→E______________________________。
F→G____________________________________。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^-=2＋H₂O；
②气体液化的温度：NO₂为21℃，NO为-152℃。
   
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、___________、___________、B。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是___________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________；
②装置E的作用是___________。
(4)如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是___________。

【推荐2】某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，2NaOH+NO₂+NO=2NaNO₂+H₂O。请回答下列可题:
I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________。
(2)C的作用为_______________。
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______________。
(4)乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO₃滴入圆底烧瓶中的操作为__________________。
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为________________。
II.探究NO与Na₂O₂反应

已知NaNO₂既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO₂中含有少量NaNO₃。
(5)检验上图装置气密性的方法为____________________。
(6)实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO₂生成________________。
供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO₄溶液、NaOH溶液.BaCl₂溶液、稀硫酸

【推荐3】合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。
（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将H₂和CO₂以4∶1比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：4H₂＋CO₂ ________ ＋2H₂O。
（2）汽车尾气中的CO、NO_x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________。
（3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与NO₂按物质的量之比1∶1被足量KOH溶液完全吸收后只得到一种钾盐，该钾盐的化学式是______________。
（4）CO₂合成生产燃料甲醇（CH₃OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，发生：CO₂(g)+3H₂(g )CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①能判断该反应已达化学反应限度标志的是______________ （填字母）。
a．CO₂百分含量保持不变
b．容器中H₂浓度与CO₂浓度之比为3:1
c．混合气体的平均相对分子质量保持不变
d．容器中混合气体的质量保持不变
②现测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)=______ mol/（L • min），容器中起始的压强与平衡时的压强之比为___________。

【推荐1】实验室用下列装置和浓盐酸和MnO₂制取纯净的Cl₂。

(1)浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________(请填化学式)。
(2)装置C、D中应盛放的试剂名称分别为 ___________、___________。
(3)该实验中氯气采用___________法收集，
(4)F装置中试剂的作用是___________，其中发生的离子反应为___________。

【推荐2】在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。

(1)当A为盐酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时，小试管中的现象是______，其中发生的离子反应方程式是______。
(2)当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl₃溶液，小试管中出现的现象是______，反应的离子方程式为______。
(3)当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则A和B反应的化学方程式是______。
(4)装置D的作用是______。

【推荐3】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
   
提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液 饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为________________________________。（只填化学式）
(2)电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后_______(填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式____________________。
   
(3)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑
MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置____________（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置____________（填代号）。