【推荐1】氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。
(1)氯气是一种色的气体，氯气与水反应的离子方程式为___________。
(2)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：___________。
(3)二氧化氯()是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。制备的方法是用通入溶液中，反应的离子方程式为___________；在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是___________(填序号)。
a．                            b．                                 c．                            d．
(4)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ．在2mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL 84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为___________g。

【推荐2】2019年5月习总书记考察了我省赣州的稀土生产企业。稀土是一种重要的战略资源、二氧化铈（）是一种重要的稀土氧化物。显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含、、以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收饰，设计实验流程如下：
   
（1）滤渣A的主要成分有、________。
（2）第②步反应加入溶液的目的是_____________。
（3）第③步反应加入的碱需要过量，目的是__________________。
（4）第④步反应的化学方程式为_______________________________。

【推荐3】有一固体物质，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是___________，可能含有的物质是___________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤②③中反应的离子方程式：
步骤②：___________；步骤③：___________。

【推荐1】硫酰氯(SO₂Cl₂)熔点-54.1℃，沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
(1)SO₂Cl₂在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为____。
(2)现拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。        

①仪器A的名称为____，装置乙中装入的试剂____，装置B的作用是____。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是____(选填字母)。
A．蒸馏水        B．10.0mol·L^-1浓盐酸        C．浓氢氧化钠溶液       D．饱和食盐水
(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)     

装置C中发生反应的离子方程式为____。
(4)滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L^-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L^-1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL，产品的纯度为多少____？(写出计算过程)

【推荐2】Co₂O₃主要用作颜料、釉料及磁性材料，一种利用含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO，Fe₂O₃、CaO、SiO₂)制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示。

已知：ⅰ．黄钠铁矾的化学式为；
ⅱ．金属钴与铁具有相似的化学性质；
ⅲ．氧化性。
回答下列问题：
(1)钴元素基态原子的电子排布式为_______。
(2)“酸浸”时滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“除铁”时先加入NaClO溶液，主要发生反应的离子方程式为_______，再加入溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。
(4)常温下，，，向溶液中加入足量固体，能否生成沉淀？_______(通过计算说明)。
(5)在空气中加热煅烧得到的化学方程式为_______。
(6)(a)钴被称为无机配合物之王，配合物的中心离子的配位数为_______。
(b)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。

①晶体中一个Ti周围与其最近的O的个数为_______。
②在该晶胞中氧、钴、钛的粒子个数比为_______。

【推荐3】某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如表：(不考虑溶液混合所引起的体积变化)

实验序号	实验温度/K	物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	3	0.1	1	t1

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁=____；通过实验____(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t₁____(填“>”或“<”)8。
(3)写出相应反应的离子方程式：____。

【推荐1】镍氢催化剂主要含金属Ni、Al、Fe、Ca及其氧化物，还有少量等杂质。采用如下工艺流程分别回收其中各组分并制备硫酸镍晶体：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH 沉淀完全时()的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中除去金属铝和反应的离子方程式分别为___________、____________。
(2)“转化”过程中的作用是______________________________________________。
“转化”过程温度不宜过高，可能的原因是___________________________________。
(3)“调pH”过程中应调控pH的范围是________。
在实际操作中，pH未调节到2.2就出现了沉淀，原因是可能是转化后溶液中待沉淀离子的浓度______0.01(填“>”、“=”或“<”)
(4)滤渣④的成分是CaF₂。若滤液③的pH过低会导致沉淀率下降，原因是____________。
(5)有机萃取剂RH的萃取原理为：
从滤液④得到硫酸镍晶体可以通过“萃取”和“反萃取”的过程，如图所示，则试剂X是______。

【推荐3】H₂S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。请回答下列问题：
(1)用H₂S和天然气生产CS₂的反应为CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(l)+4H₂(g)。
已知：I.CH₄(g)+4S(s)⇌CS₂(g)+2H₂S(g) ΔH₁=akJ·mol^-1；
II.S(s)+H₂(g)⇌H₂S(g) ΔH₂=bkJ·mol^-1；
Ⅲ.CS₂(1)⇌CS₂(g) ΔH₃=ckJ·mol^-1。
则反应CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(1)+4H₂(g)的ΔH=_______kJ∙mol^-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)800℃时，将一定量的H₂S气体充入1L密闭容器中，发生反应H₂S(g)⇌S(s)+H₂(g)，tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H₂与H₂S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=_______。
(3)向恒压密闭容器中充入0.1molCH₄和0.2molH₂S，发生反应CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(g)+4H₂(g)，测得不同温度下，CH₄的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：

①1200℃，反应达到平衡时，H₂S的物质的量分数为_______。
②1200℃时，在恒温恒容时，欲提高CH₄的平衡转化率，可以采取的措施是_______(填选项字母)。
A.使用高效催化剂   B.再充入CH₄ C.再充入H₂S D.充入He            E.移走H₂
(4)某溶液中含0.01mol/L Fe²⁺和某浓度的Mn²⁺，当S^2-浓度至少为_______mol/L时，Fe²⁺开始沉淀；当Mn²⁺开始沉淀时，溶液中=_______。 [已知：K_sp(FeS)=1.4×10^-19，K_sp(MnS)=2.8×10^-13]
(5)某乙烯熔融燃料电池工作原理如下图所示：则负极的电极反应式为_______。

【推荐2】KZnF₃被认为是良好的光学基质材料，可由K₂CO₃、ZnF₂、NH₄HF₂制备。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子轨道表达式为___________；
(2)K与Zn属于同一周期，K的第一电离能小于Zn的第一电离能，原因：___________。
(3)K₂CO₃中阴离子的立体构型为___________。
(4)NH₄HF₂的组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；其中阴离子HF中的微粒间作用力有___________(填选项)；
A．离子键     B．极性键     C．非极性键 D．氢键     E．金属键
(5)ZnF₂具有金红石型四方结构，KZnF₃具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

①ZnF₂和KZnF₃晶体(晶胞顶点为K⁺)中，Zn的配位数之比为___________；
②若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体的密度为___________g/cm³(用含a、c、N_A的代数式表示)。
③KZnF₃晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(0，1，0)，则D的原子坐标参数为___________。

【推荐3】建国70周年国庆大阅兵活动中展示的由各种特殊金属材料制成的先进武器让我们倍感自豪。
I.含有Fe、C、Mn等元素的高锰钢，常用于制造钢盔、坦克钢甲和穿甲弹弹头。
(1)Fe元素在元素周期表中的位置是___。
(2)Mn原子价电子排布图为___。
II.实验室中常用“过硫酸盐氧化法”测定钢铁中锰的含量。
已知：过硫酸的结构式为
(3)分析过硫酸的结构，下列说法正确的是___(填字母序号)。
A.属于共价化合物                       B.所有原子均满足8电子稳定结构
C.氧元素化合价均为－2价            D.过硫酸可能具有较强的氧化性
(4)测定钢铁中Mn元素含量时，向酸溶后的溶液中加入过硫酸钾(K₂S₂O₈)溶液，使Mn²⁺全部转化为MnO，则S₂O与Mn²⁺反应的离子方程式为___。
III.锰锌铁氧体(MnZn₄Fe₁₀O₁₈)可作为隐形飞机上吸收雷达波的涂料。
(5)一定条件下，将一定量锰锌铁氧体溶于稀H₂SO₄后得到含有Mn²⁺的溶液。根据信息可知锰锌铁氧体中Fe元素的化合价为___，用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成___。