【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______(用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为_______。
(2)元素Y与氢元素形成一离子YH的电子式为_______
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_______。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态
(5)Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可化合成_______化合物(填“共价”或“离子”)。

【推荐2】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴的工艺流程如图：

(1)写出一条加快碱溶速率的措施_______。
(2)过程II中加入稀酸化后，再加入溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为_______(产物中只有一种酸根)。该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化，原因是_______。
(3)过程III中碳酸钠溶液的作用是沉淀和，写出沉淀的离子方程式_______。已知微溶于水，过程Ⅲ控制不宜过低，否则会影响沉淀，原因是_______。
(4)过程IV沉钴的离子方程式是_______。
(5)可用于制备锂离子电池的正极材料，其生产工艺是将的和的固体混合物在空气中加热至700℃～900℃。试写出该反应的化学方程式____。

【推荐1】已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，Y为黑色固体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）：

请填写下列空白：
（1）原电池反应①中正极的电极反应式为________________；
（2）反应②的化学方程式为__________________；
（3）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为____________；
（4）“操作b”为___________________；
（5）反应⑤的化学方程式为_______________________；
（6）检验气体E的试剂及现象是___________________；
（7）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K中所含的化学键类型为___________、____________。

【推荐2】在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：

(1)已知孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，受热易分解。则图中的F是_______(填化学式)。
(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式_______。A与过量F反应的离子方程式_______。
(3)图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)每生成1mol固体D，同时生成_______molE。

【推荐3】某兴趣小组对化合物M(由2种元素组成)开展探究实验如图：

其中气体C在标况下的密度为1.518g/L，溶液E中滴加KSCN未出现明显现象。
请回答：
(1)固体M的组成元素是_____(填元素符号)；气体C的结构式是_____。
(2)固体M与稀硫酸反应的化学方程式为______。
(3)检验溶液E中的金属阳离子的方法是______。

【推荐1】火柴是人们常用的生活用品，某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S等物质，设计了以下系列实验，并回答下列各题。
Ⅰ、火柴头中硫元素的实验证明

A                                                              B
⑴设计装置A中可观察到______的实验现象，即可证明火柴头上含有S元素。
⑵甲同学认为B装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH 溶液。你认为淘汰的原因可能是_________。甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？______（先判断再说明原因）。
Ⅱ、火柴头中含有Cl元素的证明，设计了以下实验流程图：

⑴为验证火柴头中含有Cl元素的实验步骤是：取滤液C……请回答后续实验步骤 是____________________________________。
⑵有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：
   

实验中发生的反应是 KClO₃+ 3NaNO₂+ AgNO₃= AgCl↓+ 3NaNO₃+ KNO₃，其中NaNO₂ 是______________。剂，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上 KClO₃的存在，其理由是______________。
Ⅲ、测定火柴头中KClO₃的含量，设计了以下实验流程图：

⑴步骤②的实验操作装置如下图所示，仪器a的名称为____，装置B的作用是____。
则当抽滤完毕或中途停止抽滤时，最佳的正确操作是________。

⑵得到的沉淀常用95%的酒精洗涤再抽滤，试问用酒精洗涤的原因___。（3）实验测 得火柴头中KClO₃的质量分数为_________；未洗涤沉淀，测得KClO₃的质量分数将_____________________（填 “偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）。

【推荐2】有一瓶无色透明溶液，含、、、、、、中的某几种。
①取少量原溶液，加入足量的溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入足量的，溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液，加入足量的溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的阴离子是_______，可能含有的离子是_______。
(2)写出①中反应的离子方程式_______。

【推荐3】某固体可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，现进行如下实验：

试完成下列问题：
(1)白色沉淀A的化学式为________，无色气体D的化学式为________。
(2)原固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。
(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液的目的是________。