【推荐1】为了探究Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性强弱，设计实验如图所示。请回答：
(1)写出AgNO₃的电离方程式：___________。
(2)实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如表：

实验编号	实验现象	实验结论
Ⅰ	①	氧化性：Cu2+＞Fe2+
Ⅱ	溶液变蓝色	②
Ⅲ	铜丝溶解，溶液颜色变浅	氧化性：Fe3+＞Cu2+

①实验Ⅰ的现象___________。②实验Ⅱ的结论___________。
③写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。
④写出实验Ⅲ中发生反应的离子方程式：___________。
(3)Fe、Cu、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液均能导电，CuSO₄溶液、AgNO₃溶液能导电的原因是___________。
(4)实验Ⅱ中的AgNO₃完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重0.152g，则反应生成的Ag的质量为___________g。

【推荐2】现有X、Y、Z三种元素．
①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
②X的单质可与Y的单质化合，生成．在常温下为液体．
③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性．
请填写下列空白．
(1)X、Y、Z的元素符号分别为______、______、______．
(2)将XZ的水溶液滴入溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为______．
(3)X的单质可以在Z的单质中燃烧，写出该反应的化学方程式为______．

【推荐3】炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含，还含少量、等元素)处理废液并制取晶体，其实验流程如下：

已知：①时，和沉淀完全；时，开始沉淀；
②分解温度为；
(1)研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图所示的装置中进行。

①在不同温度下反应相同时间，发现温度从升高到时，有机物去除率从增大到，其可能的原因是的氧化能力随温度升高而增强；还有可能是因为_______。
②为了防止降解过程造成的污染，烧杯中盛放的试剂可以是_______。(填试剂名称)
(2)降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分)将剩余还原，所得溶液中的主要离子有、、等，其离子方程式为_______。
(3)的溶解度曲线如图所示。设计以过滤所得滤液(已完全去除难挥发有机物)为原料，进一步除去杂质并制取晶体的实验方案：取适量过滤后的滤液，_______，烘干得到晶体。(实验中须使用的试剂：石灰石粉末、蒸馏水)。

(4)若将流程中“过滤”后的滤液除去、后，再加入溶液，可生成沉淀，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①该过程中沉淀剂选用溶液，而不用溶液的原因是_______。
②当温度超过，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。

【推荐1】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I．甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C₈H₁₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为___________。
(2)已知：25℃、101 kPa时，CH₃OH(l) + 3/2 O₂(g) = CO₂ (g) + 2H₂O(l)   Δ H=－726.5 kJ/mol，相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是___________。
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如下图所示。根据下图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___________。

II．甲醇的合成
(4)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入___________。
②该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH___________。(填“变大”“变小”或“不变”)
(5)为了合成甲醇反应：CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g)   ΔH =－91kJ/mol
已知：i．CO(g)＋1/2 O₂(g) = CO₂(g)   Δ H₁=－283 kJ/mol
ii． ∙∙∙∙∙∙                                           ΔH₂
iii．CH₃OH(g) + 3/2 O₂(g) = CO₂ (g) + 2H₂O(g)   ΔH₃=－676 kJ/mol
还需要利用反应ii，请写出该反应的热化学反应方程式_______________________。
(6)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO₂也可制取CH₃OH，装置如下图所示，电极b为电解池的___________极(填“阴”或“阳”)，生成的电极反应式是___________。

【推荐3】肼（N₂H₄）主要用作火箭和喷气发动机燃料。
(1) 已知 ① 2O₂(g)＋N₂(g) === N₂O₄(l)        ΔH＝a kJ·mol^-1
② N₂(g)＋2H₂(g) === N₂H₄(l)        ΔH＝b kJ·mol^-1
③ 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)          ΔH＝c kJ·mol^-1
某型号火箭采用液态肼和液态N₂O₄作推进剂，燃烧生成两种无污染的气体。写出反应的热化学方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一种高能燃料，写出其结构简式______。
（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。写出该反应的化学方程式________，理论上，每消耗64 g肼可除去标准状况下O₂________L
（3）科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图1所示，

写出电池负极的电极反应式：________。
（4）N₂H₄在特定条件下（303K，Pt，Ni作催化剂）可以发生部分分解：N₂H₄(g) 2H₂(g)＋N₂(g)，在2 L的密闭容器中加入0.1 mol N₂H₄(g)，测得0-4分钟内N₂的物质的量随时间的变化曲线如图2所示，写出0-2分钟内H₂的平均反应速率v(H₂)=________。

【推荐1】氨气脱硫技术已得到普遍使用。
(1)尿素法烟气脱硫反应机理如图1所示：

写出第③步反应的离子方程式___。
(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)△H。有关数据如表所示：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度(×10-3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①△H___0(填写“大于”、“小于”)
②25.0℃条件下反应，达到平衡时K_P=___(用分压代替物质的浓度计算，分压等于总压与各物质的体积分数之积)
(3)已知：NH₂COONH₄+2H₂ONH₄HCO₃+NH₃•H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^-)随时间变化趋势如图2所示。由图信息，随着温度升高水解反应速率___(填写“增大”、“减小”)，理由是___。

(4)JohnstoneH.F.在1935年发表了NH₃-SO₂-H₂O系统的溶液热力学数据，表明氨法脱硫原理为：
a.SO₂(g)SO₂(aq)
b.2NH₃(aq)+SO₂(aq)+H₂O(NH₄)₂SO₃
c.NH₃(aq)+SO₂(aq)+H₂ONH₄HSO₃
d.(NH₄)₂SO₃+SO₂(aq)+H₂O2NH₄HSO₃
e.NH₃(aq)+NH₄HSO₃(NH₄)₂SO₃
已知25℃时，含硫物种[H₂SO₃即SO₂(aq)、HSO、SO]分布如图3所示。

①当吸收液的pH=7时，NH与含硫物种之间的关系是c(NH)=___。
②由实验测得氨水脱除SO₂时，脱硫效率随pH的变化如图4所示。在pH＜5.5时，pH较小，脱硫效率低的可能原因是___；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是___。

【推荐2】研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
Ⅰ.已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
(1)则反应的___________(用含的代数式表示)。
Ⅱ.已知：。将一定量气体充入恒温恒容的密闭容器中。
(2)下列可以作为反应达到平衡的判断依据是___________ (填选项字母)。
A. 容器内气体的密度不变
B.
C. 不变
D. 气体的压强不变
E. 容器内颜色不变
(3)时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为气体的平衡转化率为，则反应的平衡常数___________(用含的代数式表示，需要化简)[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
(4)控制反应温度为时，随(时间)变化曲线如图所示，画出时段，随变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随变化曲线__________(画在答题卡上，标明和)。

Ⅲ.升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：
的反应历程分两步：
①(快)
②(慢)
(5)一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用表示的平衡常数表达式___________，根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___________(填选项字母)。
增大，增大 减小，减小
增大，减小 减小，增大
(6)由实验数据得到的关系可用如图表示。当点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

【推荐3】已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁，化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请完成下列问题：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的表达式：K₃=_______。
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₃与K₁、K₂之间的关系式____________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______ （填写字母序号，下同）．
A．增大压强                    B．体积不变时充入稀有气体            C．升高温度       D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P₂O₅固体
(5)已知③的可逆反应CO (g) ＋H₂O(g) CO₂ (g) ＋H₂ (g) ，830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___________；K的数值为_____________。830K，若只将起始时c(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为_______。

【推荐1】稀土是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪(SC)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土(用R表示)的工艺如图：已知：①月桂酸()熔点为44℃，难溶于水；②；③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见表。

离子
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)“过滤1”前，先用双氧水氧化的离子方程式___________，用NaOH溶液调pH，控制pH的范围为________，得到的滤渣主要成分为______。
(2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为0.2mo/L。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠加入量，应确保“过滤2”前溶液中低于______。
(3)“加热搅拌”控制在55℃左右，其原因是________。
(4)稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作_______(任答出一种用途即可)。
(5)电离常数，，可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液中时，则溶液的pH=________。(已知)
泡沫灭火器中的药品是，，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理____外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放___________溶液。

【推荐2】硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO₄等，制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，CuS与空气中的O₂反应生成CuO和SO₂，该反应的化学方程式为_______，提高“焙烧”效率的方法为_______。(任写一种)
(2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。
(3)①“淘洗”所用时溶液A可以是_______。(填标号)。
a．稀硝酸           b．浓硝酸          c．稀硫酸            d．㳖硫酸
②如何证明“淘洗”已完全_______。
(4)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO₃溶液和10%的H₂O₂溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的H₂O₂和HNO₃的物质的量之比为_______。
②若不加10%的H₂O₂溶液，只用20%的HNO₃溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_______。
(5)某工厂用m₁kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO₃)₂•3H₂O，最终得到产品m₂kg，产率为_______。(分数化为最简)