甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I．甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为___________ 。
(2)已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H=－726.5 kJ/mol，相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是___________ 。
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如下图所示。根据下图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___________ 。
II．甲醇的合成
(4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
①补全上图：图中A处应填入___________ 。
②该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH___________ 。(填“变大”“变小”或“不变”)
(5)为了合成甲醇反应：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ΔH =－91kJ/mol
已知：i．CO(g)＋1/2 O2(g) = CO2(g) Δ H1=－283 kJ/mol
ii． ∙∙∙∙∙∙ ΔH2
iii．CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3=－676 kJ/mol
还需要利用反应ii，请写出该反应的热化学反应方程式_______________________ 。
(6)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2也可制取CH3OH，装置如下图所示，电极b为电解池的___________ 极(填“阴”或“阳”)，生成
的电极反应式是___________ 。
I．甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为
(2)已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H=－726.5 kJ/mol，相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如下图所示。根据下图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是
II．甲醇的合成
(4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
①补全上图：图中A处应填入
②该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH
(5)为了合成甲醇反应：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ΔH =－91kJ/mol
已知：i．CO(g)＋1/2 O2(g) = CO2(g) Δ H1=－283 kJ/mol
ii． ∙∙∙∙∙∙ ΔH2
iii．CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3=－676 kJ/mol
还需要利用反应ii，请写出该反应的热化学反应方程式
(6)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2也可制取CH3OH，装置如下图所示，电极b为电解池的
的电极反应式是
更新时间：2023-11-05 10:03:11
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【推荐1】研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氨的化合物，在生产生活中有着重要的意义。
(1)已知：
某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________ (填字母序号)。
(2)为减少汽车尾气中
的排放，常采用
(烃)催化还原消除氮氧化物的污染。
例如：①
②
③
则
___________ 。
(3)亚硝酰氯(
)是有机合成中常用试剂，已知：
，
①一定温度下，将
与
置于2L密闭容器中发生反应，若该反应
后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率
__________ 
。下列可判断反应达到平衡状态的是___________ (项序号字母)。
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体密度保持不变
C．NO和
的物质的量之比保持不变
D．每消耗
同时生成
②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________ (填选项序号字母)。
A．升高温度
B．缩小容器体积
C．再充入气体
D．使用合适的催化剂
③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入
和
，平衡时的体积分数随
的变化图象如图时，达到平衡状态，的体积分数可能是图中D、E、F三点中的___________ 点。
(1)已知：
某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是(2)为减少汽车尾气中
的排放，常采用(烃)催化还原消除氮氧化物的污染。例如：①
②
③
则
(3)亚硝酰氯(
)是有机合成中常用试剂，已知：，①一定温度下，将
与置于2L密闭容器中发生反应，若该反应后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率。下列可判断反应达到平衡状态的是A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体密度保持不变
C．NO和
的物质的量之比保持不变D．每消耗
同时生成②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有
A．升高温度
B．缩小容器体积
C．再充入
气体D．使用合适的催化剂
③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入
和，平衡时的体积分数随的变化图象如图时，达到平衡状态，的体积分数可能是图中D、E、F三点中的
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【推荐2】工业合成氨解决了世界约二分之一人的粮食问题，是人类科学技术的一项重大突破。
(1)在
(Ⅲ)铁原子簇表面发生反应
的机理如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．
①___________ 0(填“>”或“<”)。
②推测该机理中，速率控制步骤为___________ (填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”或“ⅳ”)，理由是___________ 。
③
___________ (用含、
、、的代数式表示)。
(2)工业合成氨生产中，原料气的平衡转化率低于30%，工业生产为了提高原料气总转化率采取了多项措施，其中有___________ (填两点)。
(3)最新“人工固氮”途径为
。已知：
，欲计算
的，还需要从教材中查询的一个数据是___________ 。
(4)利用
的还原性可以消除氮氧化物的污染，反应原理之一为
，当该反应转移3 mol电子时，放出的热量为___________ kJ；已知该反应的
，试通过计算说明该反应常温下(298 K)能否自发进行？___________ 。
(1)在
(Ⅲ)铁原子簇表面发生反应 的机理如下：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．
①
②推测该机理中，速率控制步骤为
③
、、、的代数式表示)。(2)工业合成氨生产中，原料气的平衡转化率低于30%，工业生产为了提高原料气总转化率采取了多项措施，其中有
(3)最新“人工固氮”途径为
。已知： ，欲计算的，还需要从教材中查询的一个数据是(4)利用
的还原性可以消除氮氧化物的污染，反应原理之一为 ，当该反应转移3 mol电子时，放出的热量为，试通过计算说明该反应常温下(298 K)能否自发进行？
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【推荐3】Ⅰ.在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇。用工业废气中的
可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：
(1)写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：______ 。
Ⅱ.硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
(2)电极b为______ (填“正极”或“负极”)，电极a上发生反 应的电极反应式为______ 。
(3)电池工作时，Na+向______ 极(填“a”或“b”)移动，当左槽产生0.0125molBO
离子时，右槽溶液pH=______
(4)用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为______
可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示： (1)写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：
Ⅱ.硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
(2)电极b为
(3)电池工作时，Na+向
离子时，右槽溶液pH=(4)用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为
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【推荐1】回答下列问题：
(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______ (用离子方程式表示)。
(2)25℃时，已知
溶液的
。
①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：_______ ；
②精确表达下列算式的数学结果：
_______ ；
(3)向浓度均为
的
和
的混合液中逐渐加入
粉末，当溶液中
浓度下降到_______ 
时，
开始沉淀。已知：
；
。
(4)已知
葡萄糖
固体在人体组织中被
完全氧化为
气体和液态水，能产生
热量，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式_______ 。
(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是
(2)25℃时，已知
溶液的。①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：
②精确表达下列算式的数学结果：
(3)向浓度均为
的和的混合液中逐渐加入粉末，当溶液中浓度下降到时，开始沉淀。已知：；。(4)已知
葡萄糖固体在人体组织中被完全氧化为气体和液态水，能产生热量，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式
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【推荐2】向一体积不变的密闭容器中充入
和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中
阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且
各改变一种不同的条件。
(1)
时改变的条件为___________ ，B的起始物质的量为____________ 。
(2)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
则
之间的关系为___________ 。(用“>”、“<”或“=”)。
(3)
阶段，若A的物质的量变化了0.01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为akJ(a>0)，写出此条件下该反应的热化学方程式：______________________ 。
和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且各改变一种不同的条件。(1)
时改变的条件为(2)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
 |  |  |  |
 |  |  |  |
则
之间的关系为(3)
阶段，若A的物质的量变化了0.01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为akJ(a>0)，写出此条件下该反应的热化学方程式：
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，有关信息如下表：
请用对应元素的化学符号或化学式回答下列问题：
(1)X在周期表中的位置为_________ ；X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．请写出该气态氢化物的电子式_________ 。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法中正确的是________ (填序号)。
a.原子半径：Rb>I
b.RbM中含有共价键
c.气态氢化物热稳定性：M>I
d.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
(3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，其抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在高温下生成QX，已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的热量。据此，写出以上制取QX的热化学方程式__________ 。
(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，将一定量该无色气体与氧气通入水中，恰好被完全吸收，生成一种酸，请写出该反应的化学方程式_______________ 。
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 地壳中含量位居第一位 |
| Z | 短周期中，其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
(1)X在周期表中的位置为
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法中正确的是
a.原子半径：Rb>I
b.RbM中含有共价键
c.气态氢化物热稳定性：M>I
d.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
(3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，其抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在高温下生成QX，已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的热量。据此，写出以上制取QX的热化学方程式
(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，将一定量该无色气体与氧气通入水中，恰好被完全吸收，生成一种酸，请写出该反应的化学方程式
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解题方法
【推荐1】探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I.
；
II.
；
III.
；
回答下列问题：
(1)
=___________ (用
、
表示)；K3=___________ (用K1，K2表示)
(2)反应I、II、III以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，
的数值范围是___________(填标号)。
(3)一定条件下，只发生反应I，原料初始组成
，反应达到平衡时，CH3OH的物质的量分数为
，用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=___________ (以分压表示，分压=总压
物质的量分数)；则CO2的转化率为____ 。
(4)不同压强下，按照投料，实验测定CH3OH的平衡产率(CH3OH的平衡产率
)随温度的变化关系如下图所示。
压强p1、p2、p3由大到小的顺序为____ ；为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为____ (填标号)。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
I.
；II.
；III.
；回答下列问题：
(1)
=、表示)；K3=(2)反应I、II、III以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，
的数值范围是___________(填标号)。A． | B． | C． | D． |
(3)一定条件下，只发生反应I，原料初始组成
，反应达到平衡时，CH3OH的物质的量分数为，用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=物质的量分数)；则CO2的转化率为(4)不同压强下，按照
投料，实验测定CH3OH的平衡产率(CH3OH的平衡产率)随温度的变化关系如下图所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序为
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
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真题
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【推荐2】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)= CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)= CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)= CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____ kJ·mol-1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________ ；放电时，CO32－移向电池的_______ (填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－+H+的平衡常数K1＝_____________ 。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
(4)常温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______ c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________ （用离子方程式和必要的文字说明）。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)= CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)= CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)= CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－+H+的平衡常数K1＝(4)常温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)
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解题方法
【推荐3】I.一定条件下，利用CO2合成甲烷的反应如下：
①CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ∆H1=-156.9kJ•mol-1
研究表明该反应过程会有副反应：
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.1kJ•mol-1
(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H3=-483.6kJ•mol-1，写出表示CO燃烧热的热化学方程式_______ 。
(2)①反应的平衡常数表达式为K=______ ，结合反应分析提高甲烷产率选择性的因素有：______ 。
Ⅱ.丙烷(C3H8)一定条件下可制取丙烯(C3H6)，反应如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ∆H=+124kJ•mol-1
(3)一定温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，15min时反应恰好达到平衡，此时总压强为14kPa。用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=
，则v(C3H8)= ____ kPa•min-1，C3H8的平衡转化率为______ 。该反应的压强平衡常数Kp=_______ kPa。(分压=总压物质的量分数，计算结果小数点后保留2位)。
(4)总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。10kPa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是______ 、______ 。
(5)高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为r=kc(C3H8)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是______ (填字母)。
A. 增加丙烷浓度，r增大 B. 增加H2浓度，r增大
C. 降低反应温度，k减小 D. 丙烯的生成速率逐渐增大
①CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ∆H1=-156.9kJ•mol-1研究表明该反应过程会有副反应：
②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.1kJ•mol-1(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H3=-483.6kJ•mol-1，写出表示CO燃烧热的热化学方程式
(2)①反应的平衡常数表达式为K=
Ⅱ.丙烷(C3H8)一定条件下可制取丙烯(C3H6)，反应如下：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ∆H=+124kJ•mol-1(3)一定温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，15min时反应恰好达到平衡，此时总压强为14kPa。用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=
，则v(C3H8)= 物质的量分数，计算结果小数点后保留2位)。(4)总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。10kPa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是
(5)高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为r=kc(C3H8)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是
A. 增加丙烷浓度，r增大 B. 增加H2浓度，r增大
C. 降低反应温度，k减小 D. 丙烯的生成速率逐渐增大
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【推荐1】甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生的清洁能源，具有广泛的应用前景。工业上可以采用如下反应合成甲醇：CO2(g) +3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应的速率增大的是_______。
(2)常温下，有下列五种溶液：①
、②
、③HCl、④
、⑤NaOH
① pH相等的④和⑤溶液，稀释相同的倍数，稀释之后pH较大的是_______ (填序号)
② 等浓度的上述溶液中，水电离的程度由大到小的顺序_______ (填序号，用>、<、=连接)
③ 若将等浓度的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_______ ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
④ 取10mL0.1 mol∙L−1的③溶液，加水稀释到1000mL，则此时溶液中由水电离出的
_______ 。
(3)某甲烷—氧气燃料电池的工作原理如下图所示。
①c处通入的是_______ ，负极发生的电极反应式为_______ 。
②工作一段时间后，当3.2 g甲烷完全反应生成CO2时，有_______ mol H+通过质子交换膜。
(1)上述反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应的速率增大的是_______。
| A．将容器体积缩小一半 |
| B．保持压强不变，充入Ne气使容器体积增大 |
| C．保持容器体积不变，向反应容器中充入CO2 |
| D．保持容器体积不变，将反应生成的甲醇及时液化并分离出去 |
、②、③HCl、④、⑤NaOH① pH相等的④和⑤溶液，稀释相同的倍数，稀释之后pH较大的是
② 等浓度的上述溶液中，水电离的程度由大到小的顺序
③ 若将等浓度的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
④ 取10mL0.1 mol∙L−1的③溶液，加水稀释到1000mL，则此时溶液中由水电离出的
(3)某甲烷—氧气燃料电池的工作原理如下图所示。
①c处通入的是
②工作一段时间后，当3.2 g甲烷完全反应生成CO2时，有
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【推荐2】石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如下：
①反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) ∆H＝-1035.6 kJ·mol−1
催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) ∆H＝-92.8 kJ·mol−1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______ 。
②为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为______ 。
(2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S，反应为：H2S
H2+S，一定条件下，H2S的转化率随温度变化的曲线如图。
①H2S分解生成H2和S的反应为______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
②微波的作用是______ 。
(3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置示意图如下，主要反应：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式：______ 。
②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是______ 。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如下：
①反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) ∆H＝-1035.6 kJ·mol−1
催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) ∆H＝-92.8 kJ·mol−1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：
②为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为
(2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S，反应为：H2S
H2+S，一定条件下，H2S的转化率随温度变化的曲线如图。①H2S分解生成H2和S的反应为
②微波的作用是
(3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置示意图如下，主要反应：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式：
②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是
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【推荐3】如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：
(1)丁的结构简式是_____________ 。
(2)上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是______________ 。
(3)写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式________ 。
(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有___ 种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________________ 、__________ 。
(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_________ 。
(1)丁的结构简式是
(2)上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是
(3)写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式
(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有
(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为
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