【推荐2】雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：
(1)汽车尾气中含有NO，N₂与O₂生成NO的过程如下：

①1molO₂与1molN₂的总能量比2molNO的总能量______(填“高”或“低”)。
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=_____。
(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气；CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁。如图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的△H₁____0(填“＞”“=”或“＜”)。
②图中途径II的条件是____，途径I的反应热_____(填“＞”“=”或“＜”)途径II的反应热。
③已知：2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H₂，H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)△H₃。△H₁、△H₂、△H₃三者的关系式为_____。
④已知25℃、101kPa，1gH₂完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则H₂的燃烧热为____。

【推荐3】CO₂的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。
（1）CO₂来源之一是汽车尾气

①根据上图，写出气缸内产生NO的热化学方程式________。
②写出转换器中在催化剂作用下NO_x和CO反应的化学方程式________。

③在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如右图。若空燃比小于14.7，氧气不足，CxHy和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则NOx的转化效率降低，原因是________。
（2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO₂
已知：0.448L CO₂（已折算标准状况）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na₂CO₃和NaHCO₃的吸收液。
①向吸收液中加入足量BaCl₂溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97g，则吸收液中c(Na₂CO₃) = ________。（该条件下NaHCO₃与BaCl₂不反应）
②对该吸收液，下列判断正确的是________。
a . c (CO₃^2- ) > c (HCO₃^- )
b. 2c (CO₃^2- ) + c (HCO₃^- ) + c (OH^- ) = c (H⁺ ) + c (Na⁺ )
c. c (H₂CO₃) + c (HCO₃^- ) + c (CO₃^2- ) =0.2mol•L^-1
（3）工业上可用CO₂来制甲醇
①CO₂ (g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH < 0
根据图1分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由________。
②利用光电催化原理，由CO₂和H₂O制备CH₃OH的装置如图2。写出右侧的电极反应式________。

【推荐1】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知：H₂的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)　ΔH=+133 kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44 kJ·mol^-1
则H₂和NO₂反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为___________。
(2)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)ΔH=+Q kJ·mol^-1，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c(NO2)/(mol·L-1)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

①0~40 s内，υ(NO₂)=_______。
②达平衡时，反应体系吸收的热量为________kJ(用Q表示)。
③该温度下反应2NO₂(g) N₂O₄(g)的化学平衡常数K=_________。
④相同温度下，若开始时向该容器中充入0.80 mol N₂O₄，则达到平衡后c(NO₂)____(填“>”“=”或“<”)0.60 mol·L^-1。
(3)已知2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)　ΔH的反应历程分两步：
①2NO(g) N₂O₂(g)(快)　ΔH₁<0，υ_1正=k_1正c²(NO)，υ_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)　ΔH₂<0，υ_2正=k_2正c(N₂O₂)·c(O₂)，υ_2逆=k_2逆c²(NO₂)
比较反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小：E₁__(填“>”“<”或“=”)E₂，其判断理由是_______，2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的关系式为____________。
(4)工业上电解MnSO₄溶液制备Mn、MnO₂和硫酸溶液，工作原理如图所示，离子交换膜允许阴离子通过，右侧的电极反应式为______，当电路中有2 mol e^-转移时，左侧溶液质量________(增重或减轻)__________g。

【推荐2】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题
(1)利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除工厂废气中的NO、NO₂，反应机理如下图所示。A包含物质为H₂O和___________(填化学式)
   
(2)已知：4NH₃(g)+6NO(g) =5N₂(g)+6H₂O(g) △H₁=－a kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O(g) △H₂=－b kJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g) △H₃=+c kJ/mol
则反应4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH₄(g)+NH₃(g)HCN(g)+3H₂(g ) △H>0
①其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)
   
a．温度     b．压强     c．催化剂     d．
②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH₄和2 mol NH₃，平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图乙所示。
   
a点时，CH₄的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O₂结合生成MbO₂，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O₂(g)MbO₂(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O₂)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν_正=k_正·c(Mb) · P(O₂)，逆反应速率ν_逆=k_逆·c(MbO₂)(其中k_正和k_逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。
   
①试写出平衡常数K与速率常数k_正、k_逆之间的关系式为K=___________(用含有k_正、k_逆的式子表示)。
②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa^－1。已知k_逆=60s^－1，则速率常数k_正=___________s^－1·kPa^－1。

【推荐1】煤气中主要的含硫杂质有H₂S以及CS₂、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO₂从而引起大气污染。煤气中H₂S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H₂S的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na₂S₂O_3。
请回答下列问题：
(1)Na₂S₂O₃的化学名称为___________。
(2)脱除煤气中COS的方法有Br₂的KOH溶液氧化法、H₂还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO₂相似，COS的电子式为___________。
②用活性α—Al₂O₃催化COS水解的反应为COS(g)+ H₂ O(g)CO₂(g)+ H₂S(g)ΔH＜0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率(未达平衡)如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为___________；由图2可知，P点时平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。
(3)回收处理燃煤烟气中SO₂的方法之一是用氨水先将SO₂转化为NH₄HSO₃，再通入空气将其氧化成(NH₄)₂SO_4.能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有___________(填字母)。
a．增大氨水浓度       b．增大燃煤烟气的流速     c．升高温度            d．增大压强

【推荐2】回答下列问题：
(1)亚硝酰氯()气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，   △H，相关化学键的键能如下表所示：

化学键
键能/( kJ∙mol-1)	243	630	200	607

该反应的△H为___________。
(2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl₂发生上述反应，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则△H₃＜0，原因是___________；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是___________；在5min时，再充入0.08mol NO和0.04mol Cl₂，则混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)，a值为___________。25℃时测得反应在某时刻，、、的浓度分别为0.7、0.1、0.3，则此时___________(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐3】Ⅰ.为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。以、为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   
(1)计算反应ⅰ的___________。
(2)一定温度和催化剂条件下，、和(已知不参与反应)在总压强为的密闭容器中进行上述反应。
①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填字母)。
A．降低温度，反应ⅰ~ⅲ的正、逆反应速率都减小
B．恒容时通入少量，的平衡转化率下降
C．移去部分，反应ⅲ平衡不移动
D．选择合适的催化剂能提高的平衡转化率
E．平衡时的体积分数一定小于
②某温度下，反应到达平衡，测得容器中的体积分数为。此时用的分压表示时间内的反应速率___________MPa/min (已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。
Ⅱ.“氧化法”和“光催化氧化法”常用于烟气脱硝，对环境保护意义重大。回答下列问题：
(3)氧化法
在密闭容器中充入和，发生以下反应：
(a)   
(b)   
不同压强()下，的平衡转化率随反应温度(T)的变化关系如下图所示：

②由图可知，___________0(填“大于”或“小于”下同)，___________。
③某温度下，平衡时的物质的量分数为，且与的物质的量分数相等，此时___________
(4)光催化氧化法
光照条件下，催化剂表面产生电子()和空穴()。电子与作用生成离子自由基()，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基()，和分别与反应生成。变化过程如下图所示：

①一定范围内，脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因___________。
②已知该过程中生成的可继续与发生反应：；该反应可分两步进行，请补充反应ⅰ：ⅰ.___________；ⅱ.。

【推荐1】燃煤造成的S₂的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。
（1）已知:2CO(g)+2O₂(g)=2CO₂g)                       △H₁=-566kJ/mol
S(l)+O₂(g)=SO₂(g)                                △H₂₌--296kJ/mol
则反应2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)十S(l)        △H=________ kJ/mol
（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________ (填字母序号)
A.容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.当n((CO)：n(SO₂)：n(CO₂)=2：1：2时,反应达到平衡状态
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化
（3）假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO₂转化率的是_________(填字母序号)。
A.选用更有效的催化剂                         B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度                         D.增大容器的体积
（4）SO₂尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将 1mol SO₂气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；
（5）尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体,它在高温下能传导O^2—。该电池负极的电极反应式为_______________；总反应式为__________________________________________________。

【推荐2】以CO₂生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为　_____(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_____。

A．升高温度	B．充入He
C．加入合适的催化剂	D．降低压强

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为_____。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_____。

A．CO2、H2的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1