【推荐1】一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有生成。写出金属镍溶解的离子方程式：___________。“酸溶”时产生的废渣主要成分为___________。
(2)“除铁”时的作用是___________，为了证明添加的已足量，应选择的试剂是___________填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。黄钠铁矾[]有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，已知、、，则___________，写出“除铁”中加入时反应的离子方程式：___________。
(3)“除铜”时，反应的离子方程式为___________，若用代替除铜，优点是___________。
(4)100kg废料经上述工艺制得固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为___________(只列式可不计算出结果)。

【推荐2】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
ABCD
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是______
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了______而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A_____；C_____。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：______　。在标准状况下测得产生的气体C的体积为4.48L，计算反应中转移电子的物质的量为______mol

【推荐3】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。
（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）。
A．盐酸       B．BaCl₂溶液       C．Ca(OH)₂溶液
（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H₂O反应的化学反应方程式___。

【推荐1】实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O)

如果此方案正确，回答下列问题：
(1)操作①可选择的主要仪器是(        )(多选题)
A.酒精灯                    B. 蒸馏烧瓶                    C. 坩埚
(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO₄²⁻ 已除尽，方法是________________________。
(4)操作③加的是(        )          
A.Na₂CO₃溶液                 B.K₂CO₃溶液                  C.   NaNO₃溶液
(5)操作④的目的是(        )(多选题)
A．除去过量的BaCl₂溶液
B.除去溶解在溶液中的CO₂
C. 除去溶解在溶液中的HCl

【推荐3】草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)主要用于电镀工业。某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物、SiO₂、CaO等，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀pH	8.7	4.7	3.2	9.0

②CaF₂的溶解度小于CaC₂O₄
③NiSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于乙醇
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的作用分别是除去油脂、SiO₂和______。
(2)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的正确实验步骤是：
第1步：取“浸出液”， ______，充分反应后过滤，以除去铁元素；
第2步：向所得滤液中______，充分反应后过滤，得“溶液X”；
第3步：______，充分反应后过滤；
第4步：滤渣用______，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。
a.加入适量(NH₄)₂C₂O₄
b.加入适量NH₄F溶液
c.调节滤液的pH>8.7
d.加入足量的H₂O₂，调节溶液pH为3.2～7.2
e.加入足量的氯水，调节溶液pH为3.2～7.2
f.用稍过量硫酸充分溶解后
(3)下列说法不正确的是______
A.快速冷却溶液，可以得到细小的晶体颗粒        
B.滤饼①中主要含有Fe、Ni两种金属单质
C.碱浸后抽滤得到滤饼①，该操作过程中需先微开水龙头，让滤纸紧贴布氏漏斗上
D.将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率
(4)将得到的硫酸镍晶体溶解后加入(NH₄)₂C₂O₄进行“沉镍”工序，得到的混合物过滤，用乙醇洗涤、110℃下烘干，得到NiC₂O₄·2H₂O ，实验测定产品中NiC₂O₄·2H₂O含量为100.8%，NiC₂O₄·2H₂O产品中可能混有的物质是 ______。

【推荐1】湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、Cd及ZnSO₄·7H₂O 等，其生产流程如图：

如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L^-1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.9	7.0	7.2	5.4
沉淀完全的pH	3.2	9.0	9.5	8.2

请回答下列问题：
(1)提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有________________________________(写出1条即可)。
(2)Fe的金属性比Co强，该流程中“除钴”________(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe，“除钴”中Fe发生反应的离子方程式是__________________________________。
(3)“除铁”操作中加入H₂O₂的目的是______________________________，加入ZnO的目的是调节溶液pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为_________，“除铁”操作中的沉淀成分是__________(写化学式)。
(4)“电解”操作中，Cd^2＋在________极放电得到金属Cd，电极反应式是________________________。
(5)“电解”后的电解废液是ZnSO₄溶液，用该电解废液制备ZnSO₄·7H₂O的方法是__________________。
(6)“除钴”后的含钴废渣在空气中煅烧，煅烧后的成分测定如表：

元素	Co	Zn	Cu	Fe
含量/%	59.00	0.52	0.20	13.16

则煅烧后所得固体混合物中，钴氧化物的化学式是________。

【推荐2】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅。

（1）装置I中产生气体的化学方程式为：_________________________________；
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________；
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。

【推荐3】铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃·xH₂O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe₂O₃及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS₂)制备铁黄的流程如图：

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是___、___。
（2）试剂a最好选用___(供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO₃)；其作用是___。
（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是___(填序号)。

（4）检验溶液Z中含有NH₄⁺的方法是___。
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe₂O₃被CO还原，产物可能为Fe₃O₄、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如图所示。

根据图象推断650℃时Fe₂O₃还原产物的化学式为___，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)。___。仪器自选。可供选择的试剂：稀H₂SO₄、稀盐酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

【推荐1】铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路铜板制备CuCl₂•2H₂O，实验室模拟回收过程如图：

(1)证明步骤1所加FeCl₃溶液过量的方法是____。
(2)步骤2中所加的氧化剂较适宜的有____。

A．HNO3

B．H2O2

C．KMnO4

D．氯水

(3)步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的试剂1是___。
A.NH₃•H₂O B.NaOH C.Cu(OH)₂
(4)蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是____(写出离子反应方程式并结合简要的文字说明)，再经____(某实验操作方法)、过滤得到CuCl₂•2H₂O。

【推荐2】为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O，M=250g/mol)和水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)

请回答：
(1)试剂X是___________；试剂Y是___________。
(2)分离溶液A和固体B的操作中，所需要的玻璃仪器除了烧杯外还需要___________。
(3)写出溶液A转化为固体C的离子方程式___________。
(4)在步骤Ⅱ时，小组成员小明用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是___________。

(5)由溶液E制取K₂FeO₄时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe³⁺对K₂FeO₄生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe³⁺的质量浓度)分别为___________。

(6)在固体F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备CuSO₄溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为___________。
(7)该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为___________。

【推荐3】某化学小组设计如图1所示实验装置制备硝酸并探究其性质。
Ⅰ.硝酸的制备：

(1)a处最合适的装置是___________(填“图2”或“图3")。
(2)装置b中Na₂O₂的作用是___________。
Ⅱ.硝酸的性质探究：
(3)常温下，同学甲在硝酸的制备实验结束后，用pH计测得装置e中溶液的pH=1.00。同学乙做同样实验，测得溶液的pH=6.00，可能的原因是___________。
(4)用图4装置进行硝酸与铜的反应。某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，对产生绿色的原因开展探究。
①甲同学推测溶液显绿色的原因是NO₂在溶液中达到饱和，NO₂的饱和溶液呈黄色，硝酸铜稀溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。甲同学取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。
②乙同学认为甲同学所做实验不足以支撑他的推测，还有可能是___________。
③丙同学进一步探究反应后溶液呈绿色是否与NO₂的溶解有关，设计实验：用不同气体将反应后溶液中的NO₂赶出，观察并分析现象。实验记录如下：
注：实验过程中气体流速均已保持一致

实验编号	1	2	3
通入气体	N2	CO2	O2
实现现象	大量红棕色气体逸出，约25min后溶液变为蓝色	大量红棕色气体逸出，约25min后溶液变为蓝色	大量红棕色气体逸出，约5min后溶液变为蓝色

实验2   不能将大理石与稀盐酸反应产生的气体直接通入溶液中，请说明原因：___________。该实验说明反应后的溶液呈绿色的主要原因___________(填“是”或“不是”) NO₂的溶解所导致的。
(5)丁同学结合上述实验继续推测溶液显绿色源于铜的亚硝酸化合物，铜和浓硝酸的反应过程中，还生成了亚硝酸，进而与Cu²⁺结合形成绿色物质。资料显示为绿色。
①查阅资料后发现尿素可以和亚硝酸发生反应但不会影响NO₂的生成，在与亚硝酸的反应中可生成两种无污染的气体，其化学方程式为___________。
②丙同学往反应结束后的试管中加入一勺尿素，溶液立刻恢复蓝色。随后小组成员又做了补充实验：在铜和浓硝酸反应开始前，提前加入一定量的尿素，反应现象变为___________，则说明丁同学的推测具有一定科学性。