【推荐1】硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为(NH₄)₂Ce(NO₃)₆，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验步骤进行制备。
步骤一：先制备NH₄HCO₃溶液，再与CeCl₃溶液反应制备难溶于水的Ce₂(CO₃)₃，制备装置图如下：

(1)装置A、C中相同仪器的名称为______，装置B中分液漏斗盛装的试剂是______，冷水浴的作用是______。
(2)实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为______。装置B中发生反应的离子方程式有______、______。
(3)该实验装置存在的一处缺陷为______。
步骤二：取用制取的Ce₂(CO₃)₃固体，先加硝酸溶解，再加入氨水调节溶液的pH生成氢氧化铈(Ⅳ)沉淀，过滤后在滤渣中加入浓硝酸和硝酸铵，就析出硝酸铈(Ⅳ)铵晶体。
(4)沉淀氢氧化铈(Ⅳ)的总反应离子方程式为______。
(5)硝酸铈(Ⅳ)铵晶体洗涤后要采取自然干燥的原因为______。

【推荐2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)HClO有强氧化性可用作消毒剂，HClO结构式是_______；通常，由新制的HgO和反应来制备HClO的酸酐(一种淡黄色气体)以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为_______。
(2)“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其pH值_______7(填“>”、“＜”或“=”)为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加(通)入_______(任写一种物质)
(3)工业上用氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为_______。
(4)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量的杀菌能力是的_______倍(相同条件下得电子能力可衡量杀菌能力，保留小数点后一位)。

【推荐3】叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N₂；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成
(1)写出反应器1中生成水合肼的化学方程式：___________。
(2)反应器2中加入无水乙醚的作用是___________。
(3)已知亚硝酸乙酯的结构简式为。写出反应器2中生成NaN₃和的化学方程式：________。若生成39gNaN₃，则该反应中转移电子的物质的量为_______。
(4)反应器1要控制 NaClO溶液的用量，其主要目的是___________。
(5)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成OH^－和H^＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的___________(填“H⁺”或“OH^－”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为___________。
(6)对于反应中生成的碳酸钠，可以通过以下过程转化为亚硫酸钠。

常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中残留量时，取50.0mL样品，先通入足量 Cl₂，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl₂发生反应的离子方程式为___________，该样品中残留量为___________g·L⁻¹。(以SO₂计，结果保留1位小数)

【推荐1】NH₃和HNO₃是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
   
(1)合成塔中发生反应的化学方程式是_______________________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨_________的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。
(3)氧化炉中反生反应的化学方程式是___________________。
(4)尾气中的少量NO、NO₂可以用NH₃来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO₂和NH₃反应的化学方程式__________。当有5.6LNO₂被还原时，转移电子的物质的量为__________mol。
(5)氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是_______________。若进入吸收塔的气体的体积分数为NO₂10.0%，NO 1.32%，其余为N₂、水蒸气等。当进入氧化炉中气体为10m³时，最少需要空气的体积为_________m³。

【推荐3】钛白粉(TiO₂)是重要的白色颜料，LiFePO₄是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO₃和少量 Fe₂O₃、CaO、SiO₂)进行钛白粉和 LiFePO₄的联合生产工艺如图所示：

回答下列问题：
(1)LiFePO₄中铁的化合价是___________。
(2)“酸浸”中主要反应的化学方程式为___________，“滤渣 1”的主要成分有___________。
(3)操作 I 加入过量 A 的目的是___________；硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，其中绿矾(FeSO₄ •7H₂O)容易被氧化，则“操作 II”包括真空加热浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。

温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27
析出晶体	FeSO4·7H2O				FeSO4·4H2O			FeSO4·H2O

(4)“转化”利用的是 TiO^2＋的水解过程，则其在 90℃水解的离子方程式为___________，“转化后的滤液”可返回到___________工序循环利用。
(5)由“沉铁”到制备 LiFePO₄的过程中，所需 17% H₂O₂溶液与草酸(H₂C₂O₄)的质量比是___________。

【推荐1】无水MgBr₂ 可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr₂,请回答:
（1）识别下图中仪器。A的名称是______，B是_______
（2）实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有________的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是：___________________________________________________________

（3）已知:Mg和Br₂反应剧烈放热;乙醚(C₂H₅OC₂H₅)极易挥发。MgBr₂和乙醚能发生如下反应:MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅+Q(Q>0);反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0°C,析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_______。过滤必须用到的玻璃仪器是:_______。
（4）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr₂产品的原因: ______________________________
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y^4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式:Mg²⁺+Y^4-====Mg Y^2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr₂产品的纯度是___________ (以质量分数表示)。

【推荐3】从某矿渣【成分为NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等】中回收NiSO₄的工艺流程如图：

已知：(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄；NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃。
回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是___。
（2）矿渣中部分FeO在空气焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为____。
（3）“浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为___。“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)、CaSO₄外还含有___（填化学式）。
（4）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺，溶液中c(F^-)至少为___mol·L^-1时，可使钙离子沉淀完全。[已知Ca²⁺浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时沉淀完全；K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11]
（5）萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe²⁺(水相)+2RH(有机相)FeR₂(有机相)+2H⁺(水相)。萃取剂与溶液的体积比（）对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，的最佳值为___。在___（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

（6）若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤（前后步骤不变）。依据下表数据判断，调pH范围为___。

有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Ni(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ca(OH)2
开始沉淀的pH	7.1	6.5	1.5	12.3
沉淀完全的pH	9.1	9.7	3.7	14.2