【推荐1】以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的，实验装置(夹持装置已略)如图所示：
   
已知：硫在20℃和50℃之间升华。
回答下列问题：
(1)装置a中的作用是___________。(答2点)
(2)装置b中有S、、生成，则发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置c用冷水水浴的目的是___________。
(4)有同学认为可将溴水换成酸性高锰酸钾溶液，你认为是否可行，说明你的理由___________。
(5)装置e中品红溶液的作用是___________。
(6)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量含杂质样品，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取0.4000g样品，向样品中加入足量稀硫酸和，得到含的溶液。
步骤2：向含的溶液中加入过量NaOH后通入足量，过滤得到沉淀。
步骤3：向沉淀中逐滴加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液20.00mL。(被还原为)
①步骤1中发生反应的离子方程式为___________。
②样品中的质量分数为___________。(保留4位有效数字)

【推荐2】废旧锌锰电池中的黑锰粉含有和少量及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过下图流程制备。

回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为_______。
(2)“滤液a”的主要成分为，另外还含有少量等。
①用离子方程式表示“滤液a“呈酸性的原因：_______。
②根据如图所示的溶解度曲线，将“滤液a”_______、洗涤、干燥，得固体。

(3)“熔炒”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为_______。
(4)探究“酸浸”中溶解的适宜操作。
实验Ⅰ.向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。
实验Ⅱ.向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
实验Ⅰ中的作用是_______，实验Ⅱ中的作用是_______。
(5)证明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加_______(填试剂)，观察到_______(填现象)。

【推荐3】甘肃矿产资源丰富，金属冶炼在国民经济发展中有着重要的作用。锰酸锂鲤离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂，流程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为_______，元素位于元素周期表中的_______区。
(2)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是_______(写一条即可)。
(3)“还原”步骤得到的溶液中阳离子主要是，生成的离子方程式为_______；滤渣1的主要成分为_______。
(4)已知某离子浓度[用表示]形成沉淀与溶液的关系如下图所示：

则“精制”过程中，加调节的范围是_______。
(5)“沉锰”得到的是和滤饼，所得滤液回收可用于_______。
(6)“锂化”是将和按的物质的量比配料，球磨，然后升温至，保温，自然冷却至室温得产品，写出化学反应方程式：_______。

【推荐1】氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(部分固定装置略去)：

①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________(填化学式)。
②装置C中反应的方程式为___________；反应后，装置E中除存在较多的H⁺外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在：___________。
(2)下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用___________(填标号)。

(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式：___________，该反应生成的还原产物的化学键类型是___________。

【推荐2】某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。
（一）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂，探究NO和NH₃能否反应。
（1）氨气的制备
   
①氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式______________________
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）将上述收集到的NH₃加入少量催化剂，充入NO，充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，说明NO和NH₃能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
（二）探究一氧化氮能否被Na₂O₂完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：
       
查阅资料所知：①2NO+Na₂O₂2NaNO₂
②酸性条件下，NO或NO₂都能与KMnO₄溶液反应生成NO₃^-。
回答下列问题：
（1）仪器a名称：________________ 。　
（2）B瓶内装的物质是：_______________ 。
（3）若NO能被Na₂O₂完全吸收，E装置中的现象为 ______________ 。
（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为____________________________。
（5）C装置的作用是____________________________________________。

【推荐3】化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究.小组同学设计了如图所示的实验装置(固定装置已略去).


(1)若装置A中使用的药品是NH₄HCO₃固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_______(填选项序号)。

A．锥形瓶

B．酒精灯

C．烧瓶

D．蒸发皿

(2)装置B的作用是_______；装置D的作用是_______。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
(4)若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象丰富，装置F中有多个化学反应发生，书写铜片溶解的直接原因_______(用化学方程式解释)
(5)该装置存在的主要缺陷有两点，除了F中液体可能会倒吸，第二点为_______。

【推荐1】某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：
Fe²⁺沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe³⁺沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu²⁺沉淀的pH范围为4.7～6.7
回答下列问题：
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。
（2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。
a．铜粉        b．氨水       c．氧化铜          d．硫酸铜
（3）实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。
（4）测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是______。（选填编号）
a．称量样品→加热→冷却→称量CuO
b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO₃)₂
c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定
（5）根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）
（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

【推荐2】CoC₂O₄是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O_3、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如图：

(1)“550℃煅烧”的目的是_______。
(2)“浸出液”的主要成分是_______。
(3)“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为_________。
(4)“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H₂O₂溶液，其目的是______。(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是______。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca²⁺)=1.0×l0^-5mol/L，则滤液中c(Mg²⁺)为___[已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10]
(6)为测定制得的CoC₂O₄产品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

【推荐3】锗是第四周期第ⅣA族元素，锗是重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。下图为以锗锌矿(含GeO₂、ZnS及少量Fe₂O₃)为原料生产高纯度锗的工艺流程如下：

已知：GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。GeCl₄的熔点为－49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
回答下列问题：
(1)步骤①中提高碱浸效率的措施有______________________(写一种)，NaOH溶液碱浸时发生反应的离子方程式为______________________。
(2)操作a的名称是___________，GeCl₄的电子式为_______________。
(3)滤渣1中除含有ZnS外，还含有少量___________。滤渣2中除含有 CaGeO₃外，还含有少量___________。
(4)步骤⑤中加入浓盐酸，发生反应的化学方程式为______________________。不用稀盐酸的原因是______________________。
(5)写出一种证明步骤⑧反应完全的操作方法：______________________。