【推荐1】冬奥会国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。镉(Cd)可用于制作发光电子组件，以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下：
   
浸出后的溶液中含有、、等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L计算)如下表：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.5	5.9	7.2
沉淀完全的pH	3.3	8.9	9.9

(1)可加快“浸出”速率的措施有：___________(任写一条)；“浸出”时通入氮气而不是通入空气的原因是：___________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为：___________；使用为氧化剂的优点是：___________。
(3)“调pH”时控制溶液pH在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(4)“置换”时发生反应的离子方程式为：___________。

【推荐2】Fe²⁺在空气中易被氧化。某小组探究绿矾(FeSO₄•7H₂O)和莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]在空气中的稳定性。
Ⅰ．探究溶液中的稳定性：配制0.1mol·L^-1两种溶液[A：FeSO₄，B：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]，露置于空气中一段时间，并检验其中的Fe³⁺，结果如表。

编号	新配制			1h后			24h后
	pH	性状	酸化后滴等量KSCN(aq)	pH	性状	酸化后滴等量KSCN(aq)	pH	性状
A	3.9	无色溶液	几乎无色	3.4	黄色溶液	变红	3.3	红褐色沉淀
B	3.9	无色溶液	几乎无色	3.3	黄色溶液	变红	3.2	红褐色沉淀

(1)常温时0.1mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液pH=5.0，则B溶液中水解程度：Fe²⁺_____NH(填“>”或“<”)，因此新配制的A、B溶液pH几乎相同。
(2)放置24h后溶液pH均减小，写出该过程中Fe²⁺被空气氧化的离子方程式：_____。
上述实验说明两种溶液中的Fe²⁺的稳定性差异不大。
Ⅱ．探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。

编号		i	ii	iii	iv
实验条件		露置	密闭容器	潮湿的密闭容器	盛有干燥剂的 密闭容器
实验结果	绿矾	晶体逐渐变白，进而出现土黄色；Fe3+含量很多	无明显变化；Fe3+含量非常少	晶体结块，颜色不变；Fe3+含量非常少	晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；Fe3+含量很多
	莫尔盐	无明显变化；Fe3+含量非常少	无明显变化；Fe3+含量非常少	晶体略结块，颜色不变；Fe3+含量非常少	无明显变化；Fe3+含量很少

(3)上述实验说明，相同条件下两种晶体在空气中稳定性更强的是_____(填名称)。
(4)甲同学推测绿矾在ii中的结果与i不同可能是容器中O₂不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_____。
(5)该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。
①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_____。
②莫尔盐晶体中______离子的存在使结晶水不易失去；该离子与H₂O分子之间可能存在的作用是_____。
(6)同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_____。

【推荐3】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如图：

已知几种金属离子沉淀的pH如表。

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10.4

回答下列问题
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有____。
A搅拌             B适当升高温度             C.研磨矿石             D加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe³⁺、Mn²⁺、SO，请写出主要反应的离子方程式：____；浸取后的溶液中含有少量Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量软锰矿目的是____，加入石灰调节溶液pH的范围为____。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质，故滤渣主要是____(填化学式)和CaF₂。
(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是____。

【推荐1】葡萄糖酸锌[Zn(C₆H₁₁O₇)₂]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：
I．制备葡萄糖酸(C₆H₁₂O₇)：
60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温15 min。
II．制备葡萄糖酸钙[Ca(C₆H₁₁O₇)₂]：
将略过量CaCO₃粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。
III．制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右，夹持、控温装置略)：

在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO₄溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。
请回答下列问题：
(1) 步骤I中溴水的作用是作______，判断溴水略过量的现象是______。
(2) 步骤II中用CaCl₂代替CaCO₃可行吗？______ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质，还具有______、______优点。
(3) 步骤III中，恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为______。
(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶于水的杂质，纯化晶体的合理操作顺序是______ (选填写正确序号)。
① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜；② 待晶体充分析出后，减压过滤；③ 将滤液冷却至室温，加入10 mL 95％乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出；④ 趁热减压过滤，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重；⑥ 取烧杯加入10 mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。
(5) 测定产品纯度步骤如下：
取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V₁mLc₁ mol·L^-1Na₂EDTA溶液(过量)和指示剂，用c₂ mol·L^-1 Zn²⁺标准溶液滴定至终点，发生反应：Zn²⁺+EDTA^2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗锌标准溶液V₂mL，则该产品的纯度为______%(保留1个数字系数)。

【推荐2】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下。回答下列问题。

(1)“化盐”过程中，为加快粗盐的溶解，可采取的方法有_________。
(2)“精制”过程中，加入NaOH溶液主要是除去粗盐中的MgCl₂。写出发生反应的离子方程式______；怎样证明溶液中Mg²⁺已经沉淀完全_______。
(3)上述“电解”过程通常在有隔膜的电解装置中发生，若电解时采用无隔膜电解装置则会得到NaClO和H₂，则此时发生反应的化学方程式为__________。
(4)“脱盐”过程中利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过_________、结晶、过滤除去NaCl。
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是_________。

【推荐3】锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件等领域，金属锑一般条
件下不与酸反应。以辉锑矿(主要成分为 Sb₂S₃，还含有 As₂S₅、PbS、CuO 和 SiO₂等)为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：

已知：①浸出液主要含 HCl 和 SbCl₃，还含 SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和 PbCl₂等杂质。
②25℃时，Ksp (CuS)=1.0×10 ^-36，Ksp (PbS)=9.0×10 ^-29。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中 SbCl₅和 Sb₂S₃ 发生反应，产物中有一种淡黄色固体单质，则该反应的化学方程式为___________。
(2)滤渣 I 的成分是___________(填化学式)。
(3)浸出液中加入适量 Sb 的目的是___________。
(4)已知在沉淀铜、铅前，溶液中 c(Cu²⁺ )=0.008mol·L^-1，c(Pb²⁺ )=0.065mol·L^-1。沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是___________(填化学式)；当溶液中 c(Pb²⁺ )= 4.5×10^-4 mol·L^-1 时，溶液中 c(Cu²⁺ )=___________ mol·L^-1。
(5)“除砷”过程中用到的 NaH₂PO₂溶液呈弱碱性且不与 NaOH 溶液反应，写出NaH₂PO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(6)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为___________。

【推荐1】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g·cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Ⅰ、苯甲酸甲酯的合成和提纯
相关的实验步骤为：
第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应
第二步：水洗提纯
第三步：蒸馏提纯
   
(1)上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字母)___________。
(2)C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇和碎瓷片外还需要加___________。作用分别是___________，___________。
(3)C装置中冷凝管的作用是___________，A装置中固体Na₂CO₃作用是___________。
Ⅱ、苯甲酸甲酯的皂化反应

(4)能说明G装置中反应完全的现象是___________。
(5)写出G装置中发生的化学方程式___________。

【推荐2】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)Co元素位于元素周期表第_______周期_______族。
(2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______。
(3)过程II中先加入稀H₂SO₄酸化，再加入Na₂S₂O₃溶液，则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)_______。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，则不用盐酸的主要原因是_______。
(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_______。
(5)仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应：CoCO₃+C₂OCoC₂O₄+CO将CoCO₃转化为CoC₂O₄？_______(填“能”或“不能”)，说明理由：_______。[已知K_sp(CoCO₃)=1.4×10^-13，K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8]。
(6)CoO溶于盐酸得粉红色CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色CoCl₂·6H₂O晶体受热时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______。

【推荐3】亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A制取SO₂
①A中反应的化学方程式为 ___________。
②导管b的作用是 ___________。
(2)装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是 ___________(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速度明显加快___________。
(3)装置B中维持体系温度不得高于20℃主要原因、C装置的作用是 ___________。
(4)该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是 ___________。
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol•L^-1、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol•L^-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
①写出Na₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：___________。
②滴定终点时的现象为 ___________。
③亚硝酰硫酸的纯度=___________。(精确到0.1%)[M(NOSO₄H)=127g•mo^-1]