葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种有机补锌剂,广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水,易溶于热水,不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下:
I.制备葡萄糖酸(C6H12O7):
60℃水浴下,向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量,保温15 min。
II.制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]:
将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液,在水浴中振荡,直至无气泡产生。过滤,冷却并加入等体积乙醇,产生沉淀。过滤,用乙醇洗涤固体,溶水待用。
III.制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右,夹持、控温装置略):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/8/6dfcfcd6-10d5-4b46-aa43-fe1879624cde.png?resizew=168)
在90℃水浴、搅拌下,向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤,向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶,过滤。
请回答下列问题:
(1) 步骤I中溴水的作用是作______ ,判断溴水略过量的现象是______ 。
(2) 步骤II中用CaCl2代替CaCO3可行吗?______ (填“可行”或“不可行”),乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质,还具有______ 、______ 优点。
(3) 步骤III中,恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”),90℃下,葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为______ 。
(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶于水的杂质,纯化晶体的合理操作顺序是______ (选填写正确序号)。
① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜;② 待晶体充分析出后,减压过滤;③ 将滤液冷却至室温,加入10 mL 95%乙醇溶液并搅拌,促进晶体析出;④ 趁热减压过滤,除去不溶物;⑤ 在50℃下用恒温干燥箱烘干,称重;⑥ 取烧杯加入10 mL蒸馏水,加热至微沸,加入粗品,得到葡萄糖酸锌饱和溶液。
(5) 测定产品纯度步骤如下:
取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于____ 中,加入V1mLc1 mol·L-1Na2EDTA溶液(过量)和指示剂,用c2 mol·L-1 Zn2+标准溶液滴定至终点,发生反应:Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA,三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL,则该产品的纯度为______ %(保留1个数字系数)。
I.制备葡萄糖酸(C6H12O7):
60℃水浴下,向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量,保温15 min。
II.制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]:
将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液,在水浴中振荡,直至无气泡产生。过滤,冷却并加入等体积乙醇,产生沉淀。过滤,用乙醇洗涤固体,溶水待用。
III.制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右,夹持、控温装置略):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/8/6dfcfcd6-10d5-4b46-aa43-fe1879624cde.png?resizew=168)
在90℃水浴、搅拌下,向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤,向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶,过滤。
请回答下列问题:
(1) 步骤I中溴水的作用是作
(2) 步骤II中用CaCl2代替CaCO3可行吗?
(3) 步骤III中,恒压滴液漏斗需要打开活塞
(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶于水的杂质,纯化晶体的合理操作顺序是
① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜;② 待晶体充分析出后,减压过滤;③ 将滤液冷却至室温,加入10 mL 95%乙醇溶液并搅拌,促进晶体析出;④ 趁热减压过滤,除去不溶物;⑤ 在50℃下用恒温干燥箱烘干,称重;⑥ 取烧杯加入10 mL蒸馏水,加热至微沸,加入粗品,得到葡萄糖酸锌饱和溶液。
(5) 测定产品纯度步骤如下:
取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于
更新时间:2020-07-03 11:21:11
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【推荐1】硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1 mol·L-1的硫酸800 mL,若用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为________ 。
A 10 mL B 20 mL C 50 mL D 100 mL
(2)加入的NaClO可将Mn2+氧化为MnO2,反应的离子方程式为:___________________ ,还有一种离子也会被NaClO氧化,反应的离子方程式为______________________ 。
(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有_______________ 。
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:____________________ 。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,可确定操作步骤为蒸发结晶、________________ (填操作名称)。
(6)实验中提供的硼镁泥共10 g,得到MgSO4·7H2O共17.22 g,则MgSO4·7H2O的产率为________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/31/3106fa20-1761-46b9-a9d3-d54ae67006cd.png?resizew=394)
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1 mol·L-1的硫酸800 mL,若用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为
A 10 mL B 20 mL C 50 mL D 100 mL
(2)加入的NaClO可将Mn2+氧化为MnO2,反应的离子方程式为:
(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
(6)实验中提供的硼镁泥共10 g,得到MgSO4·7H2O共17.22 g,则MgSO4·7H2O的产率为
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解题方法
【推荐2】实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下:
装置示意图如下图所示,实验步骤为:
冰乙酸、
水及
,边搅拌边加热,至固体全部溶解
②停止加热,待沸腾平息后加入
安息香,加热回流![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4aa77bd76da6f62230e4a7f552d9d5f9.png)
③加入
水,煮沸后冷却,有黄色固体析出
④过滤,并用冷水洗涤固体3次,得到粗品
⑤粗品用75%的乙醇重结晶,干燥后得淡黄色结晶![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f1d4efdedb229a3d91779fb1fbcbf42.png)
回答下列问题:
(1)仪器A中应加入___________ (填“水”或“油”)作为热传导介质
(2)仪器B的作用是___________ ;冷却水应从___________ (填“a”或“b”)口通入
(3)实验步骤②中,安息香必须待沸腾平息后方可加入,其主要目的是___________ 。
(4)在本实验中,
为氧化剂且过量,其还原产物为___________ ;某同学尝试改进本实验:采用催化量的
并通入空气制备二苯乙二酮,该方法的优点是___________ 。
(5)若粗品中混有少量未氧化的安息香,可用少量___________ 洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品,可用重结晶的方法进一步提纯
a.热水 b.乙酸 c.冷水 d.乙醇
物质 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
安息香 | 白色固体 | 133 | 344 | 难溶于冷水、溶于热水、乙醇、乙酸 |
二苯乙二酮 | 淡黄色固体 | 95 | 347 | 不溶于水、溶于乙醇、苯、乙酸 |
冰乙酸 | 无色液体 | 17 | 118 | 与水、乙醇互溶 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04aa448e5337f64e5d6464f39d248542.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bfb363591c811c7fb781fbc94f0caeab.png)
②停止加热,待沸腾平息后加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c010cd20fa47b91c9933700903c5ff44.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4aa77bd76da6f62230e4a7f552d9d5f9.png)
③加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e483ba1857f9e9b12f91455002dcf01b.png)
④过滤,并用冷水洗涤固体3次,得到粗品
⑤粗品用75%的乙醇重结晶,干燥后得淡黄色结晶
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回答下列问题:
(1)仪器A中应加入
(2)仪器B的作用是
(3)实验步骤②中,安息香必须待沸腾平息后方可加入,其主要目的是
(4)在本实验中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
(5)若粗品中混有少量未氧化的安息香,可用少量
a.热水 b.乙酸 c.冷水 d.乙醇
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图:
常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)加快“浸取”速率,除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措施有___________ (任写一种)。
(2)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等,调节pH调的范围为___________ ,若加入A后溶液的pH调为5,则溶液中Fe3+的浓度为___________ mol/L。
(3)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式:___________ 。
(4)“赶氨”时,最适合的操作方法是___________ 。
(5)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是___________ (写化学式)。
(6)过滤II得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜,判断沉淀是否洗净的操作是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/3/87eee125-b5fa-4bd8-a664-8dab310dfae6.png?resizew=658)
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
(1)加快“浸取”速率,除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措施有
(2)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等,调节pH调的范围为
(3)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式:
(4)“赶氨”时,最适合的操作方法是
(5)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是
(6)过滤II得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜,判断沉淀是否洗净的操作是
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐1】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/14/2075201397727232/2076062108491776/STEM/1e75ec97875f4f70a898f368604990c8.png?resizew=261)
其实验步骤为:
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
(1) 实验装置中冷凝管的主要作用是___________________ 。
(2) 步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为__________________
(3) 写出由苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式_____________________________________________________
(4) 为防止污染环境,锥形瓶中盛装的溶液应该是______________________________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/14/2075201397727232/2076062108491776/STEM/1e75ec97875f4f70a898f368604990c8.png?resizew=261)
物质 | 沸点/℃ | 物质 | 沸点/℃ |
溴 | 58.8 | 1,2-二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 间溴苯甲醛 | 229 |
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
(1) 实验装置中冷凝管的主要作用是
(2) 步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为
(3) 写出由苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式
(4) 为防止污染环境,锥形瓶中盛装的溶液应该是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】实验室中常用格氏试剂(有机金属镁试剂)与醛酮反应合成醇。以正溴丁烷
、金属镁、乙醚和丙酮为主要原料制备2-甲基-2-已醇的反应原理及主要制取装置如下:
(偶联反应,R、R′代表烃基)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3aaa99fb07b7ad5eac490373f0577946.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfb533aaf06f285dfd92785b6b136f50.png)
已知:
①实验中相关物质的部分性质如表所示。
②乙醚遇明火易燃。
实验步骤:
I.制备格氏试剂:向三颈烧瓶中加入2.4g镁屑和15.00mL无水乙醚,向仪器A中加入10.80mL正溴丁烷和15.00mL无水乙醚的混合液。通入冷却水,向三颈烧瓶中滴加4.00mL混合液,引发反应。一段时间后搅拌,并缓慢滴加剩余混合液,保持微沸状态。滴加完成后,由冷凝管上口补加25.00mL无水乙醚,继续反应15分钟,使镁屑反应完全。
II.合成2-甲基-2-己醇:向三颈烧瓶中加入7.40mL丙酮和10.00mL无水乙醚的混合液,维持微沸状态,继续搅拌15分钟。向三颈烧瓶中分批加入50.00mL20%的硫酸溶液,充分反应。
III.产物的分离提纯:用分液漏斗分出醚层,水层用少许乙醚萃取,将萃取液与醚层合并、洗涤、干燥、蒸馏,得到产品5.6g。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是___________ 。
(2)该实验中所使用的仪器和试剂都需要进行干燥处理,原因是___________ 。
(3)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶最适宜的规格为___________(填标号)。
(4)步骤I中,滴加试剂后一段时间才搅拌的原因是___________ ;混合液分批加入的原因是___________ 。
(5)步骤II中,为防止反应过于剧烈,需控制反应速率,可采取的措施有___________ (写两条即可)。
(6)该实验中,乙醚除作溶剂和萃取剂外,另一个作用是___________ 。
(7)下列关于步骤III的说法正确的是___________(填标号)。
(8)产品的产率为___________ (保留3位有效数字)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5dca6cea6a8c6a07e90ae850d7616ae2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/35942b0854155b34395ff09ef22196c5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3aaa99fb07b7ad5eac490373f0577946.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfb533aaf06f285dfd92785b6b136f50.png)
已知:
①实验中相关物质的部分性质如表所示。
物质 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度![]() |
乙醚 | 74 | -116.2 | 34.5 | 0.714 |
丙酮 | 58 | -94.9 | 56.5 | 0.790 |
正溴丁烷 | 137 | -112.4 | 101.6 | 1.270 |
2-甲基-2-己醇 | 116 | -30.45 | 141 | 0.812 |
实验步骤:
I.制备格氏试剂:向三颈烧瓶中加入2.4g镁屑和15.00mL无水乙醚,向仪器A中加入10.80mL正溴丁烷和15.00mL无水乙醚的混合液。通入冷却水,向三颈烧瓶中滴加4.00mL混合液,引发反应。一段时间后搅拌,并缓慢滴加剩余混合液,保持微沸状态。滴加完成后,由冷凝管上口补加25.00mL无水乙醚,继续反应15分钟,使镁屑反应完全。
II.合成2-甲基-2-己醇:向三颈烧瓶中加入7.40mL丙酮和10.00mL无水乙醚的混合液,维持微沸状态,继续搅拌15分钟。向三颈烧瓶中分批加入50.00mL20%的硫酸溶液,充分反应。
III.产物的分离提纯:用分液漏斗分出醚层,水层用少许乙醚萃取,将萃取液与醚层合并、洗涤、干燥、蒸馏,得到产品5.6g。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是
(2)该实验中所使用的仪器和试剂都需要进行干燥处理,原因是
(3)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶最适宜的规格为___________(填标号)。
A.50mL | B.100mL | C.250mL | D.500mL |
(4)步骤I中,滴加试剂后一段时间才搅拌的原因是
(5)步骤II中,为防止反应过于剧烈,需控制反应速率,可采取的措施有
(6)该实验中,乙醚除作溶剂和萃取剂外,另一个作用是
(7)下列关于步骤III的说法正确的是___________(填标号)。
A.可用碳酸钠溶液进行洗涤 |
B.可用无水碳酸钾或浓硫酸作干燥剂 |
C.蒸馏时,可在陶土网上直接加热蒸出乙醚,再换接收器,继续加热蒸出产品 |
D.得到的产品可以用重结晶法继续提纯 |
(8)产品的产率为
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适中
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解题方法
【推荐3】溴苯是一种重要化工原料,实验室制备溴苯的反应装置如图所示,有关数据如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/eb73e2db-5b5a-4fcb-af24-1122edf98483.png?resizew=280)
按下列合成步骤回答问题:
(1)仪器a的名称为___ 。
(2)在A装置中加入7.8mL无水苯、适量液态溴和少量铁屑。实验时装置B中可能的现象为___ ,装置C的作用是___ 。
(3)反应充分后,取A装置中反应液,经过下列步骤分离提纯:
①向其中加入适量___ (填试剂名称),然后___ (填操作名称)除去未反应的铁屑;
②滤液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___ ;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
(4)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有一定量的杂质,要进一步提纯,下列仪器在该提纯步骤中没有使用到的是___ (填入正确选项前的字母)。
A.
B.
C.
D.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/28272236-a4de-48a9-9ad5-9ab1e49c3b55.png?resizew=64)
(5)最终得到产品5.5mL,本实验的产率是___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/eb73e2db-5b5a-4fcb-af24-1122edf98483.png?resizew=280)
苯 | 溴 | 溴苯 | |
相对分子质量 | 78 | 160 | 157 |
密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)仪器a的名称为
(2)在A装置中加入7.8mL无水苯、适量液态溴和少量铁屑。实验时装置B中可能的现象为
(3)反应充分后,取A装置中反应液,经过下列步骤分离提纯:
①向其中加入适量
②滤液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
(4)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有一定量的杂质,要进一步提纯,下列仪器在该提纯步骤中没有使用到的是
A.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/459fdf4b-587c-4f59-8b27-f29b45598f02.png?resizew=65)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/b03d7f8d-c311-4467-a9cc-07e8e723a450.png?resizew=32)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/3bcbd1e0-dbf3-49f2-99ff-3a81ef6b8a22.png?resizew=166)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/28272236-a4de-48a9-9ad5-9ab1e49c3b55.png?resizew=64)
(5)最终得到产品5.5mL,本实验的产率是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】四氯化锡可用作媒染剂,利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去):
(1)甲装置中仪器A的名称为________ 。
(2)用甲装置制氯气,
被还原为
,该应的方程式________________ 。
(3)将装置如图连接好,检查气密性,慢慢滴入浓盐酸,待观察到________________ (填现象)后,开始加热丁装置,锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热丁装置,此时继续加热丁装置的目的是:①促进氯气与锡反应;②________________________________ 。
(4)己装置的作用是________ (填序号)和防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解,
极易水解生成
,水解反应方程式为________ 。
A.除去未反应的氯气,防止污染空气
B.防止空气中
气体进入戊装置
C.防止空气中
进入戊装置的试管中使产物氧化
(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生
杂质,以下试剂中可用于检测是否产生
的有________ (填序号)。
A.
溶液 B.
溶液(滴有KSCN) C.
溶液 D.溴水
(6)反应中用去锡粒1.19 g,反应后在戊装置的试管中收集到
,则
的产率为________ (保留3位有效数字)
化学式 | ![]() | ![]() |
熔点/℃ | 246 | -33 |
沸点/℃ | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体,易氧化 | 无色液体,易水解 |
(2)用甲装置制氯气,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9028a8c90efe91bbfac33fb674352b8c.png)
(3)将装置如图连接好,检查气密性,慢慢滴入浓盐酸,待观察到
(4)己装置的作用是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/993dd2017e268fbf63659417f11caccc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/40d55bc15b8adefd241099d9590debd4.png)
A.除去未反应的氯气,防止污染空气
B.防止空气中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
C.防止空气中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a264214fd5f9a77280f3f731c9091a9a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a264214fd5f9a77280f3f731c9091a9a.png)
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d3f4b28e32ef69b9918b93092236bc2.png)
(6)反应中用去锡粒1.19 g,反应后在戊装置的试管中收集到
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6a2a7ff8cef5b703a8d9bf80d932e12b.png)
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】[选修2—化学与技术]金属钒被誉为“合金的维生素”,钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。从废钒催化剂(主要成分有V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2等)中回收V2O5的生产流程图如下:
请回答:
(1)进行步骤①前,将废钒催化剂粉碎的目的是__________________ 。写出步骤①中发生氧化还原反应的离子方程式___________________________ 。
(2)实验室中进行萃取分液操作时,用到的玻璃仪器有____________________ 。②③变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂)R2(SO4)n(水层)+2n HA(有机层)⇌2RAn(有机层) + n H2SO4(水层),为提高②中萃取百分率,应采取的措施是_________________________ ;
(3)25°C时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
通过上表数据分析,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为______ ;
(4)在焙烧NH4VO3的过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如下图所示,则NH4VO3在分解过程中_________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/16/bcc37898-1254-4dd3-a5d7-3a9eee00d076.png?resizew=279)
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O和NH3
D.同时分解失去H2、N2和H2O
(5)全钒液储能电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为VO
+V2++2H+
VO2++H2O+V3+,电池放电时正极的电极反应式为__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/16/9143e54b-7278-4de3-8bdd-c994b53a35df.png?resizew=586)
请回答:
(1)进行步骤①前,将废钒催化剂粉碎的目的是
(2)实验室中进行萃取分液操作时,用到的玻璃仪器有
(3)25°C时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
(4)在焙烧NH4VO3的过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如下图所示,则NH4VO3在分解过程中
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A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O和NH3
D.同时分解失去H2、N2和H2O
(5)全钒液储能电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为VO
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末,消毒原理与“84消毒液”相似,化学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/3/2928101530378240/2928380343279616/STEM/31da63b9-035f-4544-9e46-d85bd9cd8fe2.png?resizew=531)
回答下列问题:
(1)X试剂的名称为____ ,C中采用多孔球泡的目的是____ ,D装置的作用是____ 。
(2)检验装置的气密性,加入药品,打开A中分液漏斗活塞,稍后,关闭a的活塞,然后进行的操作是____ ,若生成1molNa10P3O13Cl·5H2O,理论上至少消耗____ molHCl。
(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小,原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜,对金属良好的保护作用,在空气中对镁合金消毒,磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg3(PO4)2·Mg(OH)2的保护层,写出反应的化学方程式____ 。
(4)产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5g·mol-1)。
①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液;
②取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入10mL2mol·L-1稀硫酸、25mL0.1mol·L-1碘化钾溶液(过量),此时溶液出现棕色;
③滴入3滴5%指示剂溶液,用0.05mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行滴定三次,平均消耗20.00mL。已知:2S2O
+I2=S4O
+2I-,需用的指示剂是____ ,达到滴定终点的现象为____ ,产品的纯度为____ (用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡,滴定结束无气泡会造成纯度测定值____ (填“偏大”“偏小”或“不变”)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/3/2928101530378240/2928380343279616/STEM/31da63b9-035f-4544-9e46-d85bd9cd8fe2.png?resizew=531)
回答下列问题:
(1)X试剂的名称为
(2)检验装置的气密性,加入药品,打开A中分液漏斗活塞,稍后,关闭a的活塞,然后进行的操作是
(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小,原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜,对金属良好的保护作用,在空气中对镁合金消毒,磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg3(PO4)2·Mg(OH)2的保护层,写出反应的化学方程式
(4)产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5g·mol-1)。
①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液;
②取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入10mL2mol·L-1稀硫酸、25mL0.1mol·L-1碘化钾溶液(过量),此时溶液出现棕色;
③滴入3滴5%指示剂溶液,用0.05mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行滴定三次,平均消耗20.00mL。已知:2S2O
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为-54.1℃,沸点69.2℃,遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,其实验装置如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/23/10ab796a-571f-44c3-95d8-9b58494aba09.png?resizew=390)
(1)B中的试剂为___________ ,作用为______________________________ 。
(2)在不改变装置的前提下,丁中的KClO3可用_____________ 代替(填化学式)。
(3)该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。
①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________ 。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外,还有_____________________________ 。
(4)测定无水Cu(NO3)2的纯度,可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/23/e7807eee-6f9c-461c-a08f-e7bb8a292040.png?resizew=226)
称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品,用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液,用__________ (填仪器名称)准确量取10.00mL,加过量氨水,再用蒸馏水稀释至100mL,测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________ (保留三位有效数字)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/23/10ab796a-571f-44c3-95d8-9b58494aba09.png?resizew=390)
(1)B中的试剂为
(2)在不改变装置的前提下,丁中的KClO3可用
(3)该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。
①请写出SO2C12与水反应的化学方程式
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外,还有
(4)测定无水Cu(NO3)2的纯度,可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/23/e7807eee-6f9c-461c-a08f-e7bb8a292040.png?resizew=226)
称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品,用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液,用
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某化学兴趣学习小组用实验探究铜与硝酸反应的快慢及产物。
(1)[实验1]将铜片放入盛有稀HNO3的试管中,开始无明显现象,后逐渐有小气泡生成,溶液呈蓝色,在液面上方出现浅红棕色气体的化学方程式为___________ 。
(2)[实验2]铜与浓HNO3反应,装置、现象如下:
实验现象“最初反应较慢,随后加快”的原因可能是___________ 。
(3)有文献记载:铜与浓HNO3反应一旦发生就变快,是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸,不稳定),它再和Cu反应,反应就加快。设计[实验3]探究如下:
[实验3-1]向1mL浓硝酸中加入几滴30%H2O2溶液、铜片,反应较慢,溶液呈蓝色。
[实验3-2]向1mL浓硝酸中加入几滴30%H2O2溶液,无明显变化。
①[实验2]的B溶液中存在的阴离子有NO
、___________ 和极少量的OH-。[实验3-1]中反应变慢的原因是___________ 。
②对比[实验3-1]与[实验3-2]的现象分析,浓硝酸的氧化性比亚硝酸氧化性___________ (填“强”或“弱”)。
③对生成HNO2后反应变快的原因进行实验探究。
[实验3-3]中加入的固体为___________ 。[实验3-4]中“放置一段时间”的目的是___________ 。
(4)化学小组同学结合[实验1]、[实验2]中HNO3被还原后的气体产物以及[实验3-3]的产物,综合上述实验,分析判断[实验1]中反应慢的原因,除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外,另一个重要原因是___________ 。
(1)[实验1]将铜片放入盛有稀HNO3的试管中,开始无明显现象,后逐渐有小气泡生成,溶液呈蓝色,在液面上方出现浅红棕色气体的化学方程式为
(2)[实验2]铜与浓HNO3反应,装置、现象如下:
实验装置 | 实验现象 |
![]() | A中:最初反应较慢,随后加快,反应剧烈;产生红棕色气体;溶液呈绿色 B中:溶液呈淡蓝色 |
(3)有文献记载:铜与浓HNO3反应一旦发生就变快,是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸,不稳定),它再和Cu反应,反应就加快。设计[实验3]探究如下:
[实验3-1]向1mL浓硝酸中加入几滴30%H2O2溶液、铜片,反应较慢,溶液呈蓝色。
[实验3-2]向1mL浓硝酸中加入几滴30%H2O2溶液,无明显变化。
①[实验2]的B溶液中存在的阴离子有NO
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②对比[实验3-1]与[实验3-2]的现象分析,浓硝酸的氧化性比亚硝酸氧化性
③对生成HNO2后反应变快的原因进行实验探究。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
[实验3-3] | 取[实验2]B中溶液,加入一定量固体,再加入铜片 | 立即产生无色气体;液面上方呈红棕色 |
[实验3-4] | 取[实验2]B中溶液,放置一段时间,溶液变为无色后,再加入铜片 | 产生无色气体,较[实验3-3]慢;液面上方呈浅红棕色 |
(4)化学小组同学结合[实验1]、[实验2]中HNO3被还原后的气体产物以及[实验3-3]的产物,综合上述实验,分析判断[实验1]中反应慢的原因,除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外,另一个重要原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】实验是化学学科的一种重要学习手段,硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.(查阅资料)
A.Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
B.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
C.Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.(产品制备)实验装置如图所示(省略夹持装置):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/30/c3a72dfa-0a3c-4f51-85b4-db1c55939df3.png?resizew=371)
实验步骤:
(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是___ ,仪器a的名称是___ ;E中的试剂是___ (选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
其作用是____ 。
(2)已知Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经___ (填操作方法)、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品,过滤时用到的玻璃仪器有___ 。
Ⅲ.(探究与反思)
(3)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,是否说明一定有Na2SO4___ (填“是”或“否”),过滤,向白色沉淀中加入足量稀盐酸,如果产品中含有Na2SO3和Na2SO4,则加入稀盐酸产生的现象是___ ;
(4)为减少装置C中生成Na2SO4的量,应该先打开___ (填“A”或“C”)装置上的活塞。这样做的目的是___ 。
Ⅰ.(查阅资料)
A.Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
B.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
C.Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.(产品制备)实验装置如图所示(省略夹持装置):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/30/c3a72dfa-0a3c-4f51-85b4-db1c55939df3.png?resizew=371)
实验步骤:
(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
其作用是
(2)已知Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经
Ⅲ.(探究与反思)
(3)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,是否说明一定有Na2SO4
(4)为减少装置C中生成Na2SO4的量,应该先打开
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