【推荐1】为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。

(1)将下列实验操作步骤正确排序___________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.称量A的质量
b.点燃酒精灯，加热
c.熄灭酒精灯
d.关闭K₁和K₂
e.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
f.冷却到室温
(2)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________(列式表示)。
(3)实验过程中如果出现下列操作，可能导致测定结果偏大的有___________。
A．实验时按a、d次序操作
B．实验过程中没有恒重操作
C．加热时间过长，导致SO₂气体生成

【推荐2】一种用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄·H₂O并回收单质硫的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)写出基态铁原子价层电子轨道表示式___________。
(2)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________。
(3)步骤②浸取时若生成S、MnSO₄及Fe₂(SO₄)₃，化学方程式为___________。
(4)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe²⁺，为了除去Fe²⁺可先加入氧化剂___________(填化学式)，步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。
(5)步骤⑤所得滤液经过___________(填操作)可得纯净干燥的MnSO₄·H₂O。
(6)步骤⑦中(NH₄)₂S_x+1分解需在90～100℃下进行，该反应除得到产品外，还产生一种酸性和一种碱性气体，写出其化学方程式___________。

【推荐3】某化学实验室产生的废液中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Cl^－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

(1)沉淀1中含有的金属单质是_________。
(2)氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)下列物质中，可以作为试剂X的是_____（填字母）。

A．BaCl2

B．BaCO3

C．NaOH

D．Ba(OH)2

(4)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是______________________。
(5)由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。

【推荐2】下图表示实验室中常见的玻璃仪器，请回答下列有关问题。

（1）用仪器的字母填空：能用酒精灯直接加热的仪器是________，使用前要检查是否漏水的仪器有________，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是________。
（2）写出上述图中仪器的名称：b________； ①________；②________。
（3）c常用于盛放固体试剂，实验室中下列试剂不能盛放其中的是________。
A．烧碱       B．锌粒       C．活性炭       D．石灰石
（4）若利用装置h分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有_______，实验时仪器②中冷却水的进口为________(选填“f”或“g”)。

【推荐3】已知琥珀酸亚铁是常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。请回答相关问题。
(1)常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一个最重要的原因是___________________________。
(2)某同学为了检测某补铁药剂药片中Fe^2＋的存在，设计并进行了如下实验：
a.将药片去除糖衣，碾碎。
b.将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中，加入试剂A，过滤，得浅绿色溶液
c.向滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液呈淡红色，加入几滴新制氯水，溶液立即出现血红色
d.向血红色溶液中继续滴加氯水，并振荡，静止几分钟，红色褪去。请回答下列问题
①操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是__________。
②试剂A是___________。
③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_____________________________________。
④用方程式表示溶液出现血红色的原因__________________________。
⑤对溶液最后褪色的原因，甲、乙两位同学首先进行了猜想：
甲同学认为：可能是溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙同学认为：可能是溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。_______________________________。

【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________________(填序号)。
a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作③的名称是________________，所用主要仪器是________________。
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________________
A．甲苯、酒精       B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸       D．汽油、甘油
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：

①________________；
②________________；
③________________。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是________________，最后晶态碘在________________（填仪器名称）里聚集。

【推荐2】实验室制取溴苯的装置如图所示。

向装有0.078mol无水苯和0.15g铁的二颈烧瓶中先滴入0.5mLBr₂，静置，经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br₂，维持体系微沸至Br₂加完，总共滴加0.05molBr₂。70～80℃水浴15min(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)。反应结束后产品处理：
有关数据如下：

物质	苯	溴	溴苯
密度(g•cm﹣3)	0.88	3.12	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解性	不溶	微溶	不溶

回答下列问题：
(1)仪器a的作用是 ___________。
(2)二颈烧瓶中生成有机物发生反应的化学方程式为 ___________。
(3)A装置盛装 ___________(填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。当出现 ___________(填现象)时，证明反应已结束。
(4)取反应后的混合物，经过一系列操作得到纯净的溴苯：
①水洗除去 ___________，分液；       
②用NaOH稀溶液洗涤，除去 ___________，分液；
③水洗，分液；
④用干燥剂干燥，过滤；
⑤___________，分离溴苯和苯。
(5)经过一系列操作得到纯净的溴苯5ml，产率为___________(保留三位有效数字)。

【推荐3】合成正丁醛的实验装置如图所示。

发生的反应如下:CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO

（正丁醇）（正丁醛）

反应物和产物的相关数据列表如下:

	沸点/℃	密度(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃在F中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题:
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，并说明理由________。
（2）加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。
（3）上述装置图中，E仪器的名称是________，D仪器的名称是________。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)。

【推荐1】氯化硫(S₂Cl₂)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应；熔点为-80℃，沸点137.l℃。在熔融的硫中通入氯气即可生成S₂Cl₂。如图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（部分夹持装置已略去）。

请回答：
（1）从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S₂Cl₂：b→___；
（2）已知S₂Cl₂水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式___。

【推荐2】新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯(ClO₂)与亚氯酸钠(NaClO₂)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

I.查阅资料：
①ClO₂易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
Ⅱ.制备与分离：
(1)盛放NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器名称是___。
(2)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。
①减压，55℃蒸发结晶；②___；③用38℃～60℃热水洗涤；④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。
(3)装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(4)装置D是处理尾气，反应的化学方程式___。
Ⅲ.测量与计算：
(5)利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O(M=144.5g/mol)晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I^-不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，(已知：ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)，然后用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL(已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。①滴定终点的现象是___。②样品中NaClO₂·3H₂O的纯度为___%(用含c、v的代数式表示)。