【推荐1】铁黑(Fe₃O₄)是常见的铁系颜料。工业上可以利用钛白工业的副产品硫酸亚铁，以及氨水、空气等，经过如图所示的一系列生产步骤来制取铁黑。

从合成到干燥阶段发生反应的原理如下：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃，Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃Fe(OH)₂·2Fe(OH)₃Fe₃O₄。
(1)加入氨水调pH至7~9时，发生反应的离子方程式为___。
(2)“控制反应条件”是物质制备流程中的重要环节，为了保证铁黑样品的质量，“合成”过程中需要控制的因素有___(填两个)。
(3)操作①的名称为___。溶液A经___后洗涤可得到副产品硫酸铵，该物质可用作化肥。
(4)铁黑产品中Fe₃O₄的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe₂O₃中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：
①步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
四氧化三铁可看成是由FeO和Fe₂O₃组成的化合物，依据物质类别的知识，你能写出Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式吗___?
②步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl₂溶液，将Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，除去过量的Sn²⁺，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。
在此步骤中，___元素被氧化，___作氧化剂。
③步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。恰好完全反应时，共消耗50.00mLK₂Cr₂O₇溶液。在方程式中标出电子转移的方向和数目___。依据题目数据计算样品中Fe元素的质量分数___(写出计算过程)。

【推荐2】举重运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有、、中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克、、和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡，请结合实验现象和数据回答问题。

物质				“镁粉”
消耗盐酸的质量	121.8		58.0	61.9

(1)烧杯③中产生的气体是___________。
(2)“镁粉”中不只含有一种物质，理由是___________。
(3)请书写烧杯②中发生的离子方程式___________。
(4)表格中的值为___________。
(5)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和各4.2g，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952mL和1120mL，由此可知该种“镁粉”的成分是___________

A．和	B．和
C．和	D．

【推荐3】铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下：

已知：
ⅰ．难溶于冷水；滤渣1含S；
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质；
iii．。
回答下列问题。
(1)“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大速率，但高于50 ℃时浸取速率会下降，其可能的原因是_______。
(2)“氧化浸取”时，FeS发生反应的离子方程式为_______。
(3)“除铁”步骤中调节pH最好选用的试剂为_______(填字母)。

A．稀硫酸

B．碳酸钠

C．三氧化二铋

D．氨水

(4)“转化”时，生成的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。
(5)产品纯度的测定。取产品，加入足量稀硫酸和稀溶液10 mL使其完全反应(Bi被还原为+3价)，再用标准溶液滴定溶液中剩余的，恰好消耗标准溶液。该产品的纯度为_______(用含的代数式表示)。
(6)组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨1→石墨2，则该装置的负极为_______，石墨2电极上的电极反应式为_______。

【推荐2】氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。

(1) 装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。
(2)装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末       B．加热        C．往烧瓶中加入浓盐酸
(3)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO₂生成；ClO₂沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl₂沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证Cl₂中含有ClO₂：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl₂中含有ClO₂   。
②将过硫酸钠(Na₂S₂O₈)液加入亚氯酸钠(NaClO₂)中可制备ClO₂，NaClO₂中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
③将ClO₂通入MnSO₄溶液，溶液中可检测到Cl^-，同时有黑色MnO₂沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。

【推荐3】如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称为__。
（2）烧瓶中发生反应的离子方程式为__。
（3）C瓶中的试剂是__，其作用是__。
（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式是__，反应现象是__。
（5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。

【推荐3】某化学兴趣小组拟采用如下图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾(KNH₂)。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。

回答下列问题：
(1)A装置装药品前应检验气密性，操作是_______。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨气，主要原因是_______。
(2)整套装置的连接顺序为a-_______(装置不重复使用)。
(3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞，再点燃酒精灯，目的是_______。药品M为_______(填字母标号)。
A．无水氯化钙       B．碱石灰       C．五氧化二磷       D．浓硫酸
(4)D中硬质玻璃管内发生反应化学方程式为_______。
(5)B装置的作用是_______。