11. 钛(Ti)被称为“未来金属”,其化合物广泛用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布式为
___________,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有
___________种。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF
4熔点高于其它三种卤化物,自TiCl
4至TiI
4熔点依次升高,原因是
___________。
化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
(3)Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合,其结构如图所示:
①配合物中H、C、O三种元素的电负性由大到小的排列顺序为
___________。
②请在图中标出配位键
___________(用“→”表示);
③配合物中非金属元素的含氧酸根的中心原子杂化轨道类型是sp
2的是
___________。
(4)用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子部分代替钛原子),其晶胞结构如图所示,距离Ti最近的B有
___________个,Ti与B的最近距离为
___________nm;掺杂B后的晶体密度是TiN晶体的
___________倍。(已知掺杂B后的晶体密度为ρg/cm
3,阿伏加德罗常数的值为N
A)