【推荐1】第二代半导体材料[(III~V)A族化合物]的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一、
(1)镓位于元素周期表的第四周期，第___________族，基态镓原子价层电子排布式为___________。
(2)氨、磷位于同一主族。已知有关氮磷的单键和三键的键能(kJ∙mol^-1)如下表：

化学键	N-N	N≡N	PP	P≡P
键能(kJ∙mol-1)	193	946	197	489

从能最角度看，氮以N₂形式存在更稳定。请分析白磷以P₄(结构式可表示为，)而不以P₂形式存在的原因________。的空间构型为_______，中心原子的杂化方式为________。
(3)基态砷原子的核外共有___________种不同空间运动状态的电子。
(4)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表所示：

物质	BN	AlN	GaN
熔点/℃	3000	2200	1700

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________。
(5)砷化镓晶胞如图所示，砷(As)原子的配位数为___________若两个镓原子之间的最近距离为d pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则砷化镓晶体的密度ρ=___________g·cm^-3

【推荐2】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q⁺核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_________________________
（2）化合物ZX₃中Z原子的杂化方式为___________，ZW₂^- 离子的立体构型是___________；
（3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；
②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是______________________
（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX₃，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为__________________________________________________；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm³，则阿伏伽德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

【推荐1】在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。请回答：
(1)基态铁原子的价电子排布式为___，FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl₃的晶体类型是____。
(2)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为___；Fe²⁺与O^2-最短核间距为____pm。

(3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是____。
②在[NiNH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为__，提供孤电子对的成键原子是_。

【推荐2】据报道，新疆南部发现稀有金属、铅、锌、铁、锰和金矿带约600 m。回答下列问题：
(1)基态锰的价层电子排布式为___________；预测：锰的第三电离能()___________(填“大于”“小于”或“等于”)铁的第三电离能()。
(2)氧化锰能催化氧化HCHO生成CO₂和H₂O。
①等物质的量的HCHO、CO₂分子中π键数目之比为___________。
②在HCHO、CO₂、H₂O中，空间构型呈V形的分子是___________。
③HCHO中C原子的杂化类型是___________。
(3)中不存在的作用力类型是___________(填字母)。

A．非极性键

B．配位键

C．离子键

D．金属键

(4)配合物在水中的颜色与d轨道的分裂能有关。d轨道的分裂能是1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量。预测分裂能：___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(5)铅晶胞如图所示。

①该晶胞的堆积方式称为___________，它的配位数为___________。
②面心上六个铅原子相连构成的空间结构是___________(填字母)。
A．正四方形       B．三角锥形       C．正八面体形       D．正四面体形
③已知：铅晶胞密度为，代表阿伏加德罗常数的值。晶胞中两个面心上铅原子的最短距离为___________pm。

【推荐3】钴及其化合物在工业生产中有广阔的应用前景。已知：Co²⁺不易被氧化，和Co³⁺都具有强氧化性，[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
(1)从锂钴废料(主要成分为LiCoO₂)分离Co²⁺。

①Co²⁺的价电子排布式为___________。
②“酸溶”时不选择浓HCl的理由是___________。
③“净化”时，加NaF固体是将Li⁺转化为沉淀，“净化”后溶液中c(F^-)=4.0×10^-2mol/L，若“过滤1”后溶液中c(Li⁺)=1.0mo/L，则“净化”后c(Na⁺)=___________mol/L。(溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时Ksp(LiF)=2.0×10^-3)
(2)从由CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃。
实验过程：称取研细的CoCl₂·6H₂O10.0g和NH₄Cl50g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，5mL30%的H₂O₂溶液，控制反应温度为60°C，打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH₃)₆]Cl₃溶液，实验装置如图所示：

①由CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃溶液的离子方程式为___________。
②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为___________。
(3)用CoSO₄溶液为原料“沉钴”时，可先制得CoCO₃再制备Co₃O₄，CoCO₃在空气中受热分解，测得剩余固体的质量与起始CoCO₃的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。

为获得较高产率的Co₃O₄，请补充实验方案：取0.1mo/LCoSO₄溶液，边搅拌边滴加0.1mol/LNH₄HCO₃溶液，至不再产生沉淀，过滤、洗涤，得到CoCO₃固体；将CoCO₃固体置于热解装置中，通入空气流，在___________℃温度下煅烧至恒重即可。

【推荐1】氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
   （1）基态磷原子有________种不同能量的电子。
   （2）N、P、As电负性由大到小的顺序为 ______ ，它们的氢化物沸点最高的为_______________，原因为___________________________。
（3）NO₃^- 离子的空间构型为_____，中心原子的杂化方式为_____ ，NO₃^-离子有多种等电子体，请写出一种_________   。   
   （4）钛元素原子核外价电子排布图为____________，含Ti^3＋的配合物的化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O，其配离子中含有的化学键类型为____________，该配离子的配位数为____________。
   （5）砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_________个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为____________。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg•cm^-3，则阿伏伽德罗常数的数值为_____________(列出计算式即可)。