【推荐1】化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周期律，建立“位置一结构一性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。
(一)X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y(铝)	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.102	0.099	0.070	0.074	0.037
主要化合价	+1	+3	+6，-2	+7，-1	+5，-3	-2	+1

(1)X在周期表中的位置是_______；Y、Q各自形成的简单离子中，半径较大的是_______(填离子符号)。W和R按原子个数比1：4构成的阳离子中所含的化学键类型为_______。
(2)M与Z相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(二)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。
(3)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_______。
(4)下列关于铍的判断正确的是(        )
A.氧化铍的化学式为       B.易溶于水
C.是离子化合物             D. 具有两性
(5)和可用试剂_______鉴别。

【推荐3】如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_______。
(3)④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(4)某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为_______；该元素与元素①形成的分子X的立体构型为_______，与⑧在同一周期的元素中的未成对电子数目最多的元素的价电子排布式是_______。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

【推荐1】镓、铟都是典型的稀有分散元素。回答下列问题：
(1)基态原子的核外价电子排布式为_____，最高能级电子的电子云形状为_____。
(2)一种含镓药物的合成方法如图所示：

①化合物Ⅰ中环上原子的杂化方式为_____，化合物中含有的键的物质的量为_____。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中的配位数为_____，_____。
(3)一种由组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为，其晶胞结构如图。

①A点、B点原子的分数坐标分别为。则C点原子的分数坐标为_____。
②表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_____(用含的代数式表示)。

【推荐2】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

(1)写出元素⑨的基态原子的核外电子排布式为_______，元素⑩的价电子轨道表示式为_______。
(2)表中所给元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)，元素⑥、⑦形成的简单离子半径更小的是_______(填离子符号)。
(3)元素③、元素⑤与元素①形成的简单分子更稳定的是_______(填分子式)。
(4)下列关于元素③、④分别与①形成的简单化合物的叙述正确的是_______(填序号)。

A．中心原子的价层电子对数相同

B．中心原子的杂化方式不同

C．分子的VSEPR模型相同，空间结构也相同

D．④与①形成的分子的键角比③与①形成的分子的键角更大

(5)元素④、⑤的第一电离更大的是_______(填元素符号)。
(6)元素②与元素⑦形成的分子的空间结构为_______。

【推荐3】C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为___________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。
(3)CO可以和很多金属形成配合物，如，Ni与CO之间的键型为___________。
(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知中碳氧键的伸缩振动频率为，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为，则中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度___________(填字母)。

A．强

B．弱

C．相等

D．无法判断

(5)萤石晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。

(6)实验室合成一种由碳和氮两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个碳原子与4个氮原子形成共价键，每个氮原子与3个碳原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：___________。
②预测该化合物熔点应___________金刚石(填“高于”或“低于”)。

【推荐1】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：
(1)N原子核外有__________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子排布式为：__________
(2)经测定发现N₂O₅固体由NO₂⁺和NO₃^-两种离子组成，该固体中N 原子杂化类型分别为__________；与NO₂⁺互为等电子体的微粒有_______________(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定。NH₄F、NH₄I中，较易分解的是___________，原因是_____________________
(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素有__________种。
(5)氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图所示：
   
①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0,0,0 );B为(1/2,1/2,0) ;C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为____________________。
②已知氮化镓晶胞的边长为anm,其密度为dg/cm³。则阿伏伽德罗常数N_A=__________( 用a、d表示)

【推荐3】从明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的过程如下图所示：

（1） S的基态原子核外有______个未成对电子；Cl 的基态原子核外电子排布式为________。
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
O_____S	Cl-________K+	KCl________Al2O3	H2SO4______HClO4

（3） SO₂分子构型为__________；SO₃中硫原子采用杂化方式为__________；写出与SO₃互为等电子体的一种离子：______________。
（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 nm,则Al的密度ρ=____ g·cm ^-3（只需列出计算式，不必计算出结果）。

【推荐1】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)基态氧原子的价层电子排布图为___________，基态硒原子的核外电子排布式为___________。单质硒的熔点为221℃，其晶体类型是___________。
(2)H₂O、H₂S、H₂Se的稳定性由强到弱的顺序是___________，H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(-42℃)，其原因是___________。
(3)H⁺可与H₂O形成，中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因是___。
(4)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。

①下列说法正确的有___ (填字母序号)。
A．在1中C-C-C键角接近109°28'       B．在II中O元素的电负性最大
C．在III中S原子均采取sp²杂化       D．在IV中硫氧键的键能均相等
②化合物III也是一种汞解毒剂，汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。比较水溶性的大小关系；化合物I___化合物III(填“＜、＞或=”)。
③化合物IV()是一种强酸，写出其电离方程式___。

【推荐2】硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A.I中仅有键
B.I中的键为非极性共价键
C.II易溶于水
D.II中原子的杂化轨道类型只有与
E.I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。

【推荐3】葡萄糖酸锌用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、儿童生长发育迟缓等，可用葡萄糖酸钙和硫酸锌反应制得。
(1)位于周期表的___________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区；元素氮和氧在周期表中相邻，第一电离能N___________O(填“>”或者“<”)。
(2)葡萄糖酸分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，该分子中碳原子杂化类型为___________。
(3)中的空间结构为___________(用文字描述)。
(4)晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体性能，键与键相比，键离子键成分的百分数较大，原因是___________。
(5)的立方晶胞如图所示，原子填充于O原子形成的___________(填多面体名称)空隙中，若晶胞的密度为阿伏加德罗常数的值用表示，则晶胞的棱长为___________(用代数式表示)。