【推荐1】世界卫生组织公布镍金属和镍合金是致癌物。请结合所学知识完成问题：
(1)镍原子在周期表中的位置_______，其电子排布式为_______。
(2)溶液与丁二酮肟的反应如下图，该反应可以用来鉴别。

①丁二酮肟中同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)中存在的化学键类型有_______ (填标号)。
A．极性键       B．非极性键       C．氢键       D．配位键
(3)可以用来衡量酸的强弱。下表是部分酸的数据：

物质
(室温)	2.86	1.29	0.65

从表中数据可知，酸性：，请从物质结构角度解释原因_______。
(4)某种镁、镍和碳三种元素形成的晶体具有超导性。该晶体可看作是镁原子位于顶点，镍原子位于面心的面心立方堆积(晶胞结构如图，未标出碳原子位置)，碳原子只填充在由镍构成的八面体空隙。

①填充在八面体空隙的碳原子位于该晶胞的_______位置。
②原子的分数坐标：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，若A点原子分数坐标，B点原子分数坐标，则碳原子的分数坐标为_______。
③已知晶胞中相邻且最近的镁、碳原子间核间距为，为阿伏加德罗常数的值，其密度为_______(列出计算式即可)。

【推荐2】我国首架国产大飞机C919采用的先进材料主要有第三代铝锂合金、碳纤维复合材料及钛合金等。回答下列问题：
基态原子核外电子排布式为______，其核外电子占据最高能层的符号是______。
电子结合能是指在中性原子中当其他电子均处在可能的最低能态时，某电子从指定的轨道上电离时所需能量的负值。Li的2s轨道电子结合能比1s轨道的______填“大”或“小”，原因是______。
基碳纤维是以聚丙烯腈纤维为原料的碳纤维。丙烯腈分子中键和键的个数比为______，碳原子间共价键的键角约为______。
工业上用镁还原的方法制备金属钛，元素Mg、Ti、Cl的电负性分别为、、，的熔点______的熔点填“高于”或“低于”。
钛存在两种同素异构体，采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用______法，由转变为晶体体积______填“膨胀”或“收缩”。
由Ba、Ti和O组成的三元离子晶体中，晶胞的顶点被占据，体心被占据，面心被占据，晶胞参数，该晶体的化学式为______。为140pm，则为______

【推荐1】氟的化合物用途十分广泛，回答下列问题：
(1)中的基态价电子排布式为________，铜元素位于元素周期表_________区。
(2)已知、的第二电离能分别为1957.9、1733.3，前者高于后者的原因是___________。
(3)(氟锑酸，是一种超强酸)，与N原子同主族，阴离子的空间构型为___________，中F原子的杂化方式是___________。
(4)的晶胞如图所示，已知晶体的密度为，相邻的两个的最近核间距为a，则的摩尔质量为___________(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

(1)镓的基态原子的价电子排布式是_____________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为_________。
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是______(用氢化物分子式表示)。
(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700 ℃时制得，(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为_______，GaAs的熔点为1238 ℃，该晶体的类型为_________。
(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“＜”“＞”或“＝”)。
(6)下列说法正确的是________(填字母)。
A. 砷化镓晶胞结构与NaCl相同       B. GaP与GaAs互为等电子体
C. 电负性：As＞Ga                         D. 砷化镓晶体中含有配位键
(7)砷化镓的晶胞结构如上图所示，密度为ρ g·cm^-3，相对分子质量为M，其晶胞中Ga原子与As原子最近距离是_________nm。

【推荐3】LED灯是一种环保的光源，在相同照明效果下比传统光源节能80%以上。目前市售LED晶片材质基本以砷化镓、磷化铝镓钢(AlGaInP)、氮化铟镓( InGaN)为主，砷化镓的晶胞结构如图。回答下列问题：
   
（1）砷的基态原子的电子排布式是___________。
（2）磷和砷是同一族的元素，第一电离能：磷___________(填“>”“<”或“=”，下同)砷，它们形成的氢化物的沸点：PH₃___________AsH₃，原因是______________________。
（3）AsH₃是无色、稍有大蒜味的气体。AsH₃中砷原子的杂化轨道方式为___________，AsH₃的空间结构为___________。
（4）砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H₃AsO₃和H₃AsO₄两种，其中H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃的酸性强的原因是_________________________________。
（5）此晶胞中所含的砷原子的个数为___________，砷化镓的化学式为___________。

【推荐1】2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”与大环主体分子苯芳烃有关。回答下列问题：
(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图1所示)可用于Ⅲ族元素形成的阳离子萃取，如、。基态二价钪离子()核外电子排布式为___________。
(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中氧原子的杂化类型为___________，羟基间较强的相互作用为___________。
(3)不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如等。根据等电子体原理，的空间构型为___________。
(4)已知分子结构如图2所示，晶胞示意图如图3所示(小黑点代表分子)。

一个分子中含有键个数为___________，与每个分子距离最近且相等的分子有___________个，晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

【推荐2】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂]。
(1)Fe²⁺基态核外电子排布式为__；NO的空间构型为__(用文字描述)。
(2)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是__；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
(3)与NH互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为__mol。

【推荐3】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。
（1） 原子基态时外围电子轨道表示式为______；
（2）由A、B、C形成的离子与互为等电子体，则的结构式为______；
（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为
①下列微粒中存在“离域键”的是______；
             
②分子中大键可以表示为______；
（4）和D能够形成化合物X，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，晶胞中C原子的配位数为______；列式计算晶体X的密度______。

【推荐1】Ⅰ. X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为 nsⁿnpⁿ⁺²。请填写下列空白。
(1)写出X元素M层的电子排布式_______。
(2)XY₂是一种高效安全的消毒剂，熔点 -59.5 ℃，沸点10 ℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是_______。
(3)ZX₂ 常用于有机合成。ZX₂ 分子的空间构型是_______。写出 ZX₂ 的等电子体(分子离子各一个)_______、_______。
(4)图中四条曲线分别表示H₂、Cl₂、Br₂、I₂分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl₂ 的是曲线_______(填“a”、“b”或“c”)，理由是_______。

Ⅱ. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。
(5)根据下图所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式为_______；

(6)根据(5)所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为_______。

【推荐2】锌的化合物在工农业生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态锌原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_________。锌的熔点比铝的熔点低，原因是______________。
（2）锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离2SO₂(l)SO²⁺+，S和O两种元素中电负性较强的是_______，与SO²⁺互为等电子体的单质分子为_______（填化学式），SO²⁺中的σ键和π键数目比为______________。
（3） [Zn(CN)₄]²⁻在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)₄]²⁻+4H⁺+4H₂O[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN，HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_________，HCHO的立体构型为_______________，[Zn(CN)₄]²⁻中Zn²⁺与CN⁻中的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]²⁻的结构可用示意图表示为__________________。
（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________。若该晶胞密度为ρ g·cm⁻³，硒化锌的摩尔质量为M g/mol，N_A代表阿伏伽德罗常数，则晶胞参数a为__________cm。

【推荐3】硼及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题：
(1)硼单质有晶体硼和无定形硼两种，区分二者最可靠的方法为___。
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种新型储氢材料，其分子中与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，结构式如图1。氨硼烷分子含元素中电负性最小的元素是____(填元素符号，下同)。

(3)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
①1molNH₄BF₄含有___mol配位键。
②NH₄BF₄中BF的空间构型为___。
(4)硼酸(H₃BO₃)是一种结构为片层状的白色晶体。层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连(如图2)，H₃BO₃分子中B的杂化轨道类型为___，0.6molH₃BO₃晶体中有___mol氢键。硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中溶解度很大原因是___。

                                      图2
(5)硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图3。

①该晶体中BH的配位数为___。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度ρ=___(用含a、N_A的最简式表示)g·cm^-3。