【推荐2】在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H₂O＝Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O。回答下列问题：
(1)Cu在元素周期表中属于______(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元素。
(2)C、N、O三种原子中的第一电离能最大的是____________。NO₃^- 离子的空间构型是______。
(3)CO与N₂互称等电子体。下表为CO和N₂的有关信息。

键的类型		A-B(单键)	A=B(双键)	A≡B(叁键)
键能(kJ/mol)	CO	351	803	1071
	N2	159	418	946

根据表中数据，说明CO比N₂活泼的原因是________________________。
(4)Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为_________________________。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________________。
③1molCu₂Cl₂•2CO•2H₂O含有的______________个σ键。

【推荐3】某种水性钠离子电池电极材料属于配位化合物，使用过程中电极嵌入或脱嵌，变化如下：格林绿普鲁士蓝普鲁士白，格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白均为立方晶胞，省略的晶胞示意图如图1，嵌入和脱嵌过程中均填充在小立方体的体心。X为上述三种晶体中的其中一种，如果不考虑，所有微粒都只有一种化学环境，从X中切出的部分结构如图2所示。

回答下列问题：
(1)从结构上分析基态、，_______相对更稳定，原因是_______。
(2)配位化合物X中，N原子的杂化类型是_______，的配位数是_______，X中键和键的数目之比为_______。
(3)格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白的化学式可用表示，后两者的化学式依次是_______、_______。

【推荐1】A、B、C、D、E代表前四周期的五种元素，请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有两个电子，A元素原子的轨道表示式是______。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______，C的元素符号为______。
(3)D元素的正三价离子的轨道为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的价层电子排布式为______。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的简化电子排布式为______，在元素周期表中的位置是______。

【推荐2】表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素

(1)元素Ⅰ的元素符号_______，I原子价电子排布图_______；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的位置_______。
(2)表中元素第一电离能最小的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是_______，化学性质最稳定的是_______。
(3)表中元素处于d区的是_______(填元素符号)。
(4)某同学根据上述信息，推断D基态原子的核外电子排布图为(见图)，该同学所画的电子排布图违背了_______。

(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn²⁺的价电子排布式：_______，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是_______。

【推荐3】金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：2NaCl(l)2Na(l)+Cl₂(g)。加入CaCl₂的目的是_______。
(3)Na₂O₂的电子式为______。在25℃和101kPa时，Na与O₂反应生成1molNa₂O₂放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O₂。空气与熔融金属Na反应前需依次通过______(填序号)。
a.浓硫酸        b.饱和食盐水          c.NaOH溶液 d.KMnO₄溶液
(5)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为_______。晶胞参数为apm，则该晶体的密度为______g/cm³。(列计算式)

【推荐1】氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na₂B₄O₇）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF₃的过程如下：
   
（1）写出由B₂0₃制备BF₃的化学方程式                      ，BF₃中，B原子的杂化轨道类型为____________，BF₃分子空间构型为____________。
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）________________。
（3）已知：硼酸的电离方程式为H₃B0₃ +H₂0 [B(OH)₄] ^- +H⁺，试依据上述反应写出[ Al( OH)₄] ^-的结构式____________，并推测1mol NH₄BF₄（氟硼酸铵）中含有____________个配位键。
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有________________个B-B键。
   
（5）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。
①关于这两种晶体的说法，不正确的是____________（填字母）。
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为       __，其结构与石墨相似却不导电，原因是____________。
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____________个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是            。

【推荐2】非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：
(1)下列氧原子轨道表达式中，能量最低的是区____(填字母)。
A.B.
C.D.
(2)与SO₂分子互为等电子体的分子为____。
(3)lmol含有σ键数目为____。
(4)(NH₄)₃PO₄中P的___杂化轨道与O的2p轨道形成__键。
(5)元素X与硒(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X在元素周期表的位置_______。
(6)BF₃与一定量的水形成晶体(H₂O)₂·BF₃，结构式如下：

该晶体中各种微粒间的作用力不涉及_____(填序号)。.
a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力
(7)金刚石的晶胞如下所示，已知该晶胞边长为356.7pm，其密度为___g/cm³。(写出计算表达式即可)

【推荐3】回答下列问题：
(1)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(2)一个Cu₂O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为___________。

【推荐1】过波金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。
(1)基态Cu原子核外K、L层电子的电子云有_____种不同的伸展方向。
(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)锌的第二电离能，理由是______。
(3)[Co(DMSO)₆](ClO₄)₂是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为(CH₃)₂SO。(CH₃)₂SO中C－S－O的键角______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COCH₃中C－C－O的键角，理由是_____；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为______。
(4)利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂悬浊液检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；C为(，，)。则D原子的坐标参数为______。

②若Cu₂O晶体密度为dg•cm^-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值N_A为______(用含d和a的式子表示)。

【推荐2】利用“杯酚”从C₆₀和C₇₀的混合物中纯化C₆₀的过程如下图所示

   

(1)“杯酚”(图b)分子内官能团之间通过_______(填“共价键”“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。
(2)     (对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物。
①该无机物是_______。
②关于对叔丁基苯酚的叙述，不正确的是_______(填序号)。
A．分子式为C₁₀H₁₄O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．易被空气中氧气氧化             D．1mol对叔丁基苯酚最多能与1molBr₂反应。
(3)“杯酚”(图a)分离C₆₀和C₇₀的过程如图a，下列分析正确的是_______(填序号)。

A．C60和和C70互为同素异形体

B．C60熔点低于金刚石

C．图a反映了超分子具有“分子识别”的特性

D．图a利用了C60不溶于甲苯，C70易溶于CHCl3的性质

(4)C₆₀不溶于氯仿(化学式为CHCl₃)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是_______。
(5)C₆₀的晶胞结构如下所示：

   

①一个C₆₀晶胞中含_______个C₆₀分子。
②每个C₆₀分子周围最多可以有_______个紧邻的C₆₀分子。

【推荐3】锌是一种重要的金属，锌及其化合物在生产生活中有着十分广泛的应用。
(1)基态锌原子的核外电子排布式为[Ar]___。
(2)在“Zn-e^-→Zn⁺”过程中会__(填“吸收”或“释放”)能量。
(3)代森锌是一种广谱杀菌剂，广泛用于防治各种麦的锈病、马铃薯晚疫病等蔬菜病害，遇水可分解为NH₂—(CH₂)₂—NH₂、CS₂、H₂S和ZnO。代森锌的结构简式如图所示。

①代森锌中Zn、N、S、H四种元素的电负性由大到小的次序为___，C原子的杂化轨道类型为___。
②NH₂—(CH₂)₂—NH₂、CS₂、H₂S三种化合物中沸点最高的是NH₂—(CH₂)₂—NH₂，其主要原因是___。
(4)[Zn(CN)₄]^2-形成的化合物可用作甲醛去除剂，[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-之间的配位键中提供孤电子对的成键原子是___(填元素符号)，[Zn(CN)₄]^2-中σ键与π键的个数之比为___。
(5)化合物ZnS的晶胞结构如图，晶胞中部分离子的分数坐标如表所示，则ZnS晶胞结构中位置A的微粒为__(填Zn²⁺或S^2-)，一个S^2-周围等距离且最近的Zn²⁺构成的空间构型为___；已知ZnS晶体的密度为ρg·cm^-3，则ZnS晶胞中的晶胞参数a=___
pm(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

坐标	x	y	z
S2-	0.25	0.25	0.25
Zn2+	0	0	1