【推荐1】铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：
（1）Fe原子的核外电子排布式为_________。
（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第三电离能I₃(Fe)____I₃(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。
（3）工业电解熔融的FeO、Fe₂O₃冶炼高纯铁。FeO与Fe₂O₃相比，_____熔点高，其主要原因是_______。
（4）FeCl₃可与KSCN溶液发生显色反应。SCN^-的三种元素中电负性最大的是_______。
（5）液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有____
A 范德华力       B 氢键   C 键       D π键
环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____
配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。
      
（6）Fe(CO)₃与NH₃在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm^-3。
   

【推荐2】据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTe₂）和砷化镉（Cd₃As₂）为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
(1)锌原子的价电子排布图：____________________________________________
(2)硫和碲位于同主族，H₂S的分解温度高于H₂Te，其主要原因是________________
(3)Cd²⁺与NH₃等配体形成配离子。1 mol [Cd(NH₃)₄]²⁺含___________mol σ键。该配离子中三种元素的电负性大小关系是：_______________________
(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl₃、AsF₃、AsBr₃的熔点由高到低的排序为________
(5)锆晶胞如图1所示，这种堆积方式称为______________________，镉晶胞如图2所示。已知：N_A是阿伏加 德罗常数的值，晶体密度为d g·cm^3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含N_A、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。

【推荐3】核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-131和铯- 137。碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病，回答下列问题：
(1)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s¹，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种金属元素X、Y、Z的电离能如下表：

元素代号	X	Y	Z
第一电离能（kJ·mol-1)	520	496	419

上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。
(2)F与I同主族，BeF₂与H₂O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF₂分子的立体构型是____________，H₂O分子的立体构型是________________。
(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC1₃分子中B—C1键的键角为__________________。
(4)¹³¹I₂晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个¹³¹I₂分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K⁺紧邻______个I^-。

(5)KI晶体的密度为ρg • cm ³，K和I的摩尔质量分别为M_K g • mol^-1和M_Ig • mol^-1，原子半径分别为r_Kpm和r_I pm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。

【推荐1】铬是不锈钢的合金元素之一，目前被广泛应用于冶金、化工等领域。
(1)基态Cr原子价层电子的电子排布式为_______。
(2)金属铬的第二电离能()和锰的第二电离能()分别为1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol，的原因是_______。
(3)的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是因为_______。
(4)Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物阳离子中Cr的配位数为_______，阴离子的空间构型为_______。

(5)氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，若N与Cr核间距离为a pm()，则氮化铬的密度为_______g·cm^-3。

【推荐3】离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。氯代1-丁基-3-甲基咪唑离子液可以与混合形成离子液体；也可以转化成其他离子液体，下图是与离子交换反应合成离子液体的流程：

(1)请画出基态Ga原子的价电子排布图_____；同周期元素中基态原子未成对电子数与硼(B)原子相同的有_____(填元素符号)。
(2)中N原子的杂化方式为_____，的空间构型为_____，中几种元素电负性由大到小的顺序为_____。
(3)已知分子中的大键可以用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则中大键可以表示为_____。
(4)熔点为，则的晶体类型为_____，和混合形成离子液体的过程中会存在以下转化：，请画出的结构式_____。
(5)某种的晶胞结构如图所示，O²⁻以六方最密方式堆积，在其八面体空隙中(注：未全部标出，如：在1、2、3、4、5、6构成的八面体体心)。

①该晶胞中O²⁻的配位数为_____。
②已知氧离子半径为acm，晶胞的高为bcm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_____g·cm⁻³(用含和N_A的代数式表示)。

【推荐1】硼、碳、氮、硅和硒等非金属元素在材料科学领域有广泛的应用前景。请回答下列问题：
（1）基态硒原子的电子排布式为[Ar]_________，基态氮原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_______。
（2）NO₂⁺是一种芳环硝化中间体，其中氮原子的杂化轨道类型为_____，与NO₂⁺互为等电子体的化合物分子是______（任写一种，填化学式）。
（3）元素C、N、O分别于氢元素形成的化合物中A－A键(A代表C、N、O原子)的键能如下表所示：

氢化物	H3C－CH3	H2N－NH2	HO－OH
键能/kJ·mol－1	346	247	207

上表三种氢化物中A－A键的键能依次降低的主要原因是________。
（4）SeO₃^2-的空间构型为________，H₂SeO₄酸性比H₂SeO₃强的原因是_______。
（5）硒化锌(ZnSe)抛光材料在光学方面有广泛应用，其晶胞如图所示。

①锌原子的配位数为________。
②已知：该晶胞参数为a pm，N_A代表阿伏伽德罗常数，M代表硒化锌的摩尔质量。则该晶胞的密度ρ＝______ g·cm^－3。(用代数式表示)

【推荐2】物质结构的多样性使人类使用的材料精彩纷呈，请回答下列问题。
(1)氧化锆(ZrO₂)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆是与钛同族的第五周期元素，则锆原子的价电子排布式为____。
(2)同主族元素所形成的物质具有性质相似的特点，H₂O的熔沸点均比H₂S高，其原因是____。
(3)Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能(kJ·mol-1)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是____。
(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-，可在TiO₂的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下将CNO^-继续氧化成N₂和CO₂。请回答：
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____。
②与CNO^-互为等电子体的微粒的化学式为___(写出一种即可)。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(Se位于晶胞的顶点和面心)，已知该晶胞中硒原子的配位数为____；若该晶胞密度为ρg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol^-1。N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为____pm(写出表达式即可)。

【推荐3】光刻技术需要利用深紫激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe₂BO₃F₂)，实验室可用 BeO、KBF₄和B₂O₃在700 ℃左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体(晶胞如图所示，其中 K原子已经给出，氧原子略去)，并放出BF₃气体。回答下列问题：

(1)基态钾原子的核外电子排布式为___________，能量最高的电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)BF₃的空间构型为___________，与其互为等电子体的阴离子为___________(填一种即可)。
(3)指出图中代表硼原子的字母为___________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为a pm和c pm，α=β=γ=90°，则晶体密度为___________g·cm^-3(M代表 KBBF 的摩尔质量，N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。

【推荐1】Cu₂SnS₃是P型半导体材料，所含元素资源丰富，价格低廉，非常适用于薄膜太阳能电池，由CuCl₂、SnCl₂·2H₂O、硫脲()等为原料制备。
(1)基态Cu原子核外电子排布式为________。
(2)硫脲()是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别为________、________。
(3)[Cu(NH₃)₂]⁺不稳定，遇到空气被氧化成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]²⁺，这个性质可用于气体净化，除去气体中的痕量O₂：4[Cu(NH₃)₂]⁺+O₂+8NH₃+2H₂O=4[Cu(NH₃)₄]²⁺+4OH^-
①[Cu(NH₃)₄]²⁺配位数为________，含有σ键的数目为________个。
②NH₃的空间结构为________。
(4)比较下列锡的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：______

锡的卤化物	SnF4	SnCl4	SnBr4	SnI4
熔点/℃	442	-34.07	29.1	143
沸点/℃	705	114.15	205	364.36
溶解性	与水反应	溶于乙醇、苯	溶于乙醇	溶于乙醇、苯

(5)Cu₂SnS₃属于立方晶体，如下图所示，其晶胞参数为a=0.5428 nm，阿伏加德罗常数为N_A，S原子填充在Cu_x(Sn_1-x)构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为________，则Cu₂SnS₃密度为________g·cm^-3(列出计算式)。例如图中原子1的坐标为(，，1)，则原子2的坐标为________。(M(Cu₂SnS₃)=341.7 g·mol^-1)。

【推荐2】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Fe²⁺的核外电子排布式为_________________
(2)氯化铝熔点为194℃，而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是____________________。
(3)已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因_____________。
(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO₂具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是__________________；SiO₂中Si原子采取______________杂化。
(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示：

该晶胞中铜的配位数是______________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为______________；已知晶胞参数为apm，其密度为_______g/cm³。(列出计算式即可)

【推荐3】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体类型为___________，晶体中原子间通过___________作用形成面心立方密堆积。
(2)元素Y是___________(填元素符号)，其基态原子的核外电子排布式为___________，其同周期元素中，第一电离能最大的是___________(写元素符号)，元素Y与碳原子构成的化合物的立体构型为___________。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为___________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是___________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，则该深蓝色溶液中阳离子的化学式为___________。