【推荐2】锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：。回答下列问题：
(1)铜位于周期表中_____区，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有_____(填元素符号)。
(2)上述方程式中涉及的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为________，电负性由小到大的顺序为______。
(3)常见含硫的微粒有SO₂、SO₃、等，的空间构型为________；SO₂、SO₃杂化轨道类型相同，但键角SO₃大于SO₂，原因是_______。
(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，则[Cu(CN)₄]^2-中σ键与π键的数目之比为_______。
(5)铜的晶胞结构如图所示。

①铜晶胞在x轴方向的投影图是_____(填标号)。
A．                                  B．
C．                                      D．
②假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bg·cm^-3，则铜的相对原子质量为_____(设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、N_A的代数式表示)。

【推荐3】K、Al、Si、Cu、N i均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1）K元素处于元素周期表的_____区。
（2）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。
A. [Ne]            　 B. [Ne]   　 C. [Ne]           D. [Ne]   
　 　                                                                         
（3）从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O比CuO更稳定的原因是_____________。
（4）一些化合物的熔点如下表所示：

化合物	NaCl	KCl	SiO2
熔点/°C	801	770	1723

解释表中化合物之间熔点差异的原因________________________________。
（5）NiSO₄溶于氨水形成[Ni (NH₃)₆]SO₄。
①N、O、S三种元素中电负性最大的是_______。
②写出一种与[Ni (NH₃)₆]SO₄中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。
③1mol[Ni (NH₃)₆]SO₄中含有δ键的数目为___________。
④NH₃的VSEPR模型为____ ；NH₃、SO₄^2-的中心原子的杂化类型分别为___、___。
   
（6）K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若N_A为阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g·cm^-3(用代数式表示)。

【推荐2】某矿渣的主要成分为，杂质包括、、FeO、，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
完全沉淀pH	6.7	5.2	3.2	8.8

(1)胆矾在金属冶炼、化工、药用等领域都有着重要用途。写出基态的核外电子排布式：___________。的空间结构为___________。
(2)固体混合物A中的成分是___________。
(3)洗涤粗产品不能用大量水洗，而用少量乙醇冲洗，其优点是___________。
(4)用NaClO调pH可以生成沉淀B，其离子方程式为___________。
(5)25℃时，可用___________(填化学式)调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析的范围为___________。的的数量级为___________。(若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全。)

【推荐3】回答下列问题：
(1)Xe是第五周期的稀有气体元素，与形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
A.       B.       C.       D.
(2)已知是次磷酸的正盐，的结构式为_______，其中P采取_______杂化方式。
(3)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：。的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。
(4)乙二胺是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。

【推荐1】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用 Cs₂CO₃、XO₂(X=Si、Ge)和 H₃BO₃首次合成了组成为 CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
(1)C、O、Si 三种元素电负性由大到小的顺序为 _______；第一电离能I₁(Si) ___I₁(Ge)(填>或<)。
(2)基态Ge 原子简化核外电子排布式为 _________；SiO₂、 GeO₂ 具有类似的晶体结构， 其中熔点较高的是 __________， 原因是 _________。
(3)如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为 ____________。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB₃O₇属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为 apm、b pm、c pm。如图为沿 y 轴投影的晶胞中所有 Cs 原子的分布图和原子分数坐标。CsSiB₃O₇的摩尔质量为 M g•mol^-1，设 N_A为阿伏加 德罗常数的值，则CsSiB₃O₇晶体的密度为 _________g•cm^-3(用代数式表示)。

【推荐2】已知Mn、Fe、Co是组成合金的重要元素，P、S、Cl是农药中的重要元素。回答下列问题：
(1)Mn元素位于元素周期表的______区，基态锰原子的价电子排布图为_____ 。
(2)P、S、Cl三种元素的第一电离能由大到小顺序为________ 。
(3)已知NH₃的沸点高于PH₃，原因是________。
(4)农药“乐果”中的主要成分O,O-二甲基-S-(N-甲基氨基甲酰甲基)二硫代磷酸酯的分子结构为： ，其中N原子的杂化类型为________ 。
(5)已知P₄(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子P₄O₁₀，其中P在空间的相对位置不变，则P₄O₁₀中σ键和π键的数目之比为_______。
(6)已知一种立方型FeS₂晶体的晶胞如图所示，则与体心Fe²⁺距离最近且等距离的S的数目为_____。如可用晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，并称作原子分数坐标，则该晶胞中体心Fe²⁺的坐标为__________ 。
(7)已知该立方型FeS₂晶体的晶胞参数为a pm，密度为d g·cm^-3, 阿伏加德罗常数的值为N_A，则a与d的关系是a = ______(用d、N_A表示a)。

【推荐3】［化学—选修物质结构与性质］
铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)₅；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃。
请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为         ，基态Fe原子的价电子排布式为           。
（2）Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是         ，Fe(CO)₅在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为                 。
（3）配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是          ，配体中提供孤对电子的原子是       。
（4）用[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有            形成。
a．离子键                    b．配位键             c．非极性键             d．б键
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为       ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为                        (写出已化简的比例式即可)。