【推荐1】【化学—物质结构与性质】W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分别代表元素符号）均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常状况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s¹结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列各题：
（1）写出X的基态原子的核外电子排布式_________________；
（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X_____Y（填“>”、“<”或“=”），理由是___________________；
（3）W、X两元素能形成一种常见气体M，每个M分子中含有l0个电子，M分子中心原子的杂化方式为______；W、X两种元素还能形成一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是______________；
（4）Z²⁺可与M分子在水溶液中形成[Z（M）₄]²⁺，其中M分子和Z²⁺通过____________结合；
（5）单质Z的晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含有原子Z的个数为______________。

【推荐2】黄铜矿（CuFeS₂）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu₂O+ Cu₂S6Cu+SO₂。回答下列问题。
（1）Cu⁺的价电子轨道表示式为__________________；Cu₂O与Cu₂S比较，熔点较高的是_______，原因为_____________________________________。
（2）SO₂与SO₃的键角相比，键角更大的是____________。将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图1所示。此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是_______；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_________（填图中字母）。
（3）离子化合物CaC₂的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式_____。从钙离子看，属于____________堆积；一个晶胞含有的π键平均有______个。

（4）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如上图3所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________ pm。（阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，写出计算式即可）。

【推荐3】NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃是最基本的化工原料之一，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)NH₃的中心原子的杂化轨道类型为______。
(2)工业上以H₂、N₂为原料合成NH₃的化学方程式为_____。
(3)在合成氨工业中，原料气(H₂、N₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前，需要经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其化学反应为：[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]⁺       △H＜0。
①[Cu(NH₃)₃CO]⁺配离子中的配体是______。
②铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______。
(4)合成氨中Fe或铁的化合物是常用的催化剂。
①Fe³⁺比Fe²⁺稳定，从原子结构的角度解释Fe³⁺性质更稳定的原因______。
②实际生产中催化剂采用铁的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：

则两种晶胞所含铁原子个数比为a：b=______。
(5)科学家侯德榜利用NaCl、NH₃、CO₂为原料，通过下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①已知：1体积水可溶解1体积CO₂，1体积水可溶解约700体积NH₃。NH₃极易溶于水的原因是______(至少答两点)。
②NaHCO₃分解得Na₂CO₃。Na₂CO₃中CO空间结构为______。

【推荐2】Ⅰ.科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。
(1)O原子核外电子的运动状态有___________种。
(2)CH₄和CO₂所含的三种元素电负性的顺序为___________(从大到小)。
(3)下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是___________(填序号)。
A．固态CO₂属于分子晶体，在晶体中一个CO₂分子周围有12个紧邻的CO₂分子
B．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
D．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
Ⅱ.硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
(4)[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________。
(5)在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。
(6)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体。
(7)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

【推荐3】回答下列问题。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________。
(2)①O^2-、②Al³⁺、③Cl^-、④Ca²⁺的半径由大到小排列为：___________(用序号表示)。
(3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。
a．             b．
c．             d．
(4)Cu的价层电子排布式为___________，位于在周期表___________区(填s、p、d或ds)。
(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___________。
(6)基态S原子的原子核外电子有___________种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为___________形。

【推荐1】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为__。
（2）在空气中FeO稳定性小于Fe₂O₃，从电子排布的角度分析，其主要原因是__。
（3）铁氰化钾{K₃[Fe(CN)₆])}溶液是检验Fe²⁺常用的试剂。lmol[Fe(CN)₆]^3-含σ键的数目为__。
（4）Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺的配位数是__。配体N₃^-中心原子的杂化类型为__。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因__。
（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为__。

【推荐2】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是_____。
A．质谱法            B．原子发射光谱法        C．核磁共振谱法            D．X射线衍射法
（2）基态As原子的核外电子排布式为_____，As原子的逐级电离能数据如下：

第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能	第六电离能
947.0	1798	2735	4837	6043	12310

为什么第五电离能与第六电离能相差较大_____。
（3）黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构（如下图所示），P原子的杂化形式为_____，层与层之间的相互作用为_____。

（4）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为_____，每个As原子周围最近的As原子数目为_____，与同一个Ga原子距离最近的As原子构成的空间构型为_____，一个GaAs晶胞中配位键的数目为_____。

（5）已知GaAs的密度为dg/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加 德罗常数用N_A表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_____ nm（列式表示）。

【推荐3】X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。

按要求回答下列问题：
（1）C的空间构型为__________；X的化学式为__________。
（2）反应②的化学方程式为__________。
（3）反应⑦的离子方程式__________。

【推荐1】A为短周期元素，A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。回答下列问题(请用元素符号表示相关化学式):

(1)F的价电于排布式为_______________。
(2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是_______________。
(3)化合物BE₂微溶于水，为______(填“极性“成“非极性”)分子，BE₂______ (填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。
(4)下图为FE晶胞的一部分，F原子的周围最近的E原子有__个;若FE晶胞参数为a，作为数轴单位，在坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0)，则图中E原子的坐标参数为____。

【推荐2】实现废钨－镍型加氢催化剂（主要成分为、Ni、，还含有Fe、和少量含S有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。

已知：
(1)基态Ni的价层电子排布式为______________。
(2) “氧化”的目的为______________________和将金属单质氧化至相应的价态。
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为_____________。
(4)“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为_______________（填化学式）。
(5)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为____________。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

“一系列操作”依次是_____________、及时过滤、洗涤、干燥。
(7)强碱溶液中NaClO氧化，可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为：_______________________。
(8)某笼形络合物M[]结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，中间的空隙填充大小合适的分子（如），其基本结构如图（H原子未画出）。回答下列问题：

①x∶y∶z＝_______。
②晶胞的密度为___________（用代数式表示）。

【推荐3】砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）
（2）Na₃AsO₃可用于碘的微量分析。
①Na⁺的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为__________________________。
②Na₃AsO₃中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。
（3）M(   )可用于合成Ni²⁺的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所含键和π键的数目之比为___________。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度ρ=___________g·cm^-3。