【推荐1】已知某工业废水中含有大量的，还可能大量存在中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。

(1)不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是___________(填离子符号)
(2)根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是___________(填离子符号)。
(3)的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无)影响，理由是___________。
(4)检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是___________。
(5)步骤3中加入的试剂X为________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为_________。
(6)步骤4中涉及的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是___________。

【推荐2】某化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析。实验信息：其中一入口处水源中含有A、B两种物质，一入口处水源中含有C、D两种物质，另一入口处水源中含有E物产， A、B、C 、D、E为五种常见化会物，均由表中的离子组成。

阳离子	、、、
阴离子	、、、

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验。实验结果如下：
① 将它们溶于水后， D溶液为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
② 将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③ 进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸， A中有无色气泡逸出，C、D中有白色沉淀生成；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀生成或气泡逸出。
根据上述实验回答下列问题：
(1)写出B、D的化学式：B_______，D_______。
(2)将含1 A的溶液与含1 E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_______。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，反应的离子方程式为_______。
(4)在C溶液中加入过量NaOH，反应的离子方程式：_______。
(5)若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的质量最大为_______g。

【推荐3】根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色反应为黄色，回答下列问题：

(1)请写出物质的化学式：A___________，E___________。
(2)图中反应①的反应类型是___________。
(3)反应①的化学方程式为___________，反应②的化学方程式为___________，反应④的离子方程式为___________。
(4)D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________(填化学方程式说明)。
(5)请设计实验鉴别D溶液和E溶液：______________________。

【推荐1】N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。
（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。
（3）NH₃分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。
（4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)
（5）已知：Cu₂O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu₂O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。
(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏伽德罗常数的数值为N_A，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm^－3。

【推荐2】MnS 纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的隔离子。
(1) 锰的价层电子排布式为_____________，Mn²⁺中未成对电子数为_______。
(2) 磁性氧化铁纳米粒子除隔效率不如 MnS 纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子 的半径大小 ：__________，常温下H₂O是液态 而H₂S是气态的原因是__________。
(3)Mn 可以形成多种配合物，[Mn(CO )(H₂O)₂(NH₃)₃] Cl₂• H₂O中第二周期元素第一电离能大小关系为_____________，配体H₂O、NH₃中心原子杂化类型均为_________。
(4) S 和 Na 形成的晶体晶胞如图所示 ，该晶体的化学式为_____________，设晶胞的 棱长为a c m 。试计算 R 晶体的密度：_____________(阿伏加 德罗常数的值用 N_A表示 ) 。

【推荐3】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为_______，属于_______区。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)，第一电离能最大的原因是_______。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D_______F(填“＞”“=”或“＜”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物CA₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为_______。

【推荐1】碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。一种由CH₂=CH₂、CO₂及O₂为原料，在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下：

（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为____。
（2）写出一种与CO₂互为等电子体的阴离子：____。
（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为____；1mol碳酸乙烯酯分子中含键数目为____。
（4）FeO晶胞结构如图-1所示，晶体中与每个Fe²⁺紧邻的Fe²⁺有____个；一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如图-2所示。该化合物的化学式为____。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：A_______；B_______；C_______；D_______。
②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为：_______。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为：_______。
(2)以下是A、B、C、D、E、F元素中某种元素的部分电离能，由此可推断该元素是_______。(填元素名称)

I1	I2	I3	I4	I5
578 kJ·mol-1	1817 kJ·mol-1	2745 kJ·mol-1	11575 kJ·mol-1	14830 kJ·mol-1

(3)F元素位于周期表的_______区，未成对电子对数为_______，最外层电子所占能级轨道电子云轮廓图的形状为_______，与F元素同周期的元素中未成对电子数最多的是_______。(填元素符号)

【推荐3】下列是元素周期表中的部分元素，请回答下列有关问题：

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)①元素的价层电子排布式___________，⑦元素基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)上述表中的元素中，电负性最小的元素是___________(填元素符号，下同)，第三周期第一电离能最大的元素是___________。
(3)上述表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________。

【推荐1】世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年天工开物)书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
(1)Zn在元素周期表中位于____________区。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH₃)₄]SO₄。
①配合物[Zn(NH₃)₄]SO₄中，[Zn(NH₃)₄]²⁺的名称是____________，中心原子的配位数为______；NH₃为该配合物的_________________。
②中，中心原子的轨道杂化类型为___________________。
③NH₃极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为_____________________。
(3)Zn²⁺的4s和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为______________。
(4)氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为a nm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的ρ密度为_________g/cm³。

【推荐2】废三元锂离子电池中含有镍、钻、锰、锂、铝等金属元素，是重要的二次资源。由某18650型废三元锂离子电池回收镍、钻、锰的工艺流程如下图所示：

已知：①浸出液中各金属离子的质量浓度如下表。

金属离子
质量浓度()	1600	5144	1495	842	254

②能与、、形成配合物。
Ⅰ.回答下列问题：
(1)“浸出”后得到浸出液的操作是___________。
(2)正极活性材料中的在“浸出”过程中转化的化学方程式为___________。
(3)镍、钴、锰的浸出率随时间、温度的变化如图1、图2所示。

①综合考虑，选择浸出时间为___________。
②选择浸出温度范围为60-70℃，理由是___________。
(4)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的离子方程式为___________。
(5)“沉淀”中气体A为___________(填化学式)。沉淀后，分离获得镍钴锰三元氢氧化物沉淀并多次洗涤，判断沉淀洗净的方法是___________。
(6)已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：

物质

要使滤液中、、沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)的pH应大于___________(，)。
Ⅱ.“氢能”是21世纪的绿色能源，研发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(7)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①基态的未成对电子数有___________个。
②晶体由和构成，中B原子的杂化方式为___________，离子的空间构型为___________，晶体含有的化学键有___________(填标号)。
A．离子键       B．极性键       C．非极性键       D配位键       E．金属键
(8)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：

738	1451	7733	10540	13630

M是___________(填元素符号)，判断理由为___________。
(9)镧镍合金也是一种重要储氢材料。某种镧镍合金储氢后的晶胞结构如图所示，其化学式为___________。

【推荐3】（1）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_________个。
②该晶胞称为________（填序号）。
A 六方晶胞       B 体心立方晶胞       C 面心立方晶胞       D 简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为，的摩尔质量为，金属铜的密度为，则阿伏加 德罗常数为________（用a、表示）。
（2）洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的品面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，大灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上的原子数的比值为____________。

（3）硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为_______。

（4）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是_______。
A 氢键：分子间作用力：非极性键       B 氢键；分子间作用力：极性键
C 氢键；极性键；分子间作用力       D 分子间作用力；氢键：非极性键