【推荐1】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
(1)C在元素周期中的位置为_____，G的原子结构示意图是_____。
(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为_____，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_____。
(3)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_____(用离子符号表示)。
(4)B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺序为_____(填分子式，下同)，热稳定性强弱顺序为_____。
(5)F、G的最高价氧化物的水化物的分子式为_____，酸性较强的为_____。

【推荐2】已知X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种不同粒子，其中X、W 为分子，Y、Z为离子它们之间存在如下所示的转化关系：
X+Y→Z+W               Z+H⁺ →X          Y+H⁺ →W
(1)如果X、Y、Z、W 均是10电子的粒子，请写出：
X的电子式：____________；       W 的电子式：_________________。
(2)如果X和Z均是18电子的粒子，Y 和 W 均是10电子的粒子，请写出：
①X与Y(足量)在溶液中反应的离子方程式：______________________。
②根据上述离子方程式，可判断Z与 Y 结合质子(H⁺ )的能力大小是 ________ >_____ 。(用化学式或离子符号表示)

【推荐3】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C的最高正价为+5价，核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，C原子价电子运动状态有___________种。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)；B的氢化物所属的晶体类型为______。
(3)C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E，E的立体构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为_____。
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，F的化学式为______，晶胞中A的配位数为______，A原子和B原子的最近距离为______pm，晶胞参数a=apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体F的密度为____g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】铜阳极泥含有金属(、、等)及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有、、等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：

已知：Ag⁺+2NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺
(1)基态Se原子的核外电子排布式是_______。
(2)炉气中的可与、反应生成硒单质。写出该反应方程式_______。
(3)溶液a的主要成分是_______。
(4)水氯化浸金过程中，。配离子中提供空轨道的是_______(填元素符号)，配位数是_______。
(5)加入氨气后，溶解，请写出氨浸分银的离子方程式_______。
(6)SO的孤电子对数为_______。
(7)Au的晶胞为面心立方体结构、如图所示棱长为apm(1pm=1×10^-10cm)晶体金的密度_______。(N_A为阿伏加德罗常数)

【推荐2】某锂离子电池正极由钴酸锂(LiCoO₂)、铝箔、石墨等组成。某研究小组利用该锂离子电池正极材料回收制备Co₃O₄，同时回收锂，流程如下：

某些物质的溶解度(s)如下表所示：

t/℃	20	40	60	80
s(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
s(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

请回答下列问题：
(1)写出钴元素基态原子的价层电子排布式___________，Co在周期表中的位置为___________，Co³⁺中有多少种运动状态的电子___________。
(2)过程Ⅰ浸出液产生气泡，钴酸锂发生反应的化学方程式为___________。
(3)过程Ⅱ中，不同pH下金属离子的去除效果如图所示。该过程加碱调节pH的范围是___________。

(4)过程Ⅳ中操作方法为：向滤液中加入稍过量的___________，充分搅拌，加热浓缩，___________，用热水洗涤后干燥。
(5)过程Ⅴ中，常温下CoC₂O₄开始转化为Co(OH)₂的pH为___________。(已知：K_sp[Co(OH)₂]=2.0×10^-15，K_sp[CoC₂O₄]=4.0×10^-8)

【推荐3】（物质结构与性质）
Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式___________________。
（2）元素A、B形成的单质中，______对应的单质熔点更高，原因是_________________。
（3）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。
（4）元素D可以形成化学式为D（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物。若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为____________。
Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。
（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Ba，Cu和O原子个数比，确定其化学式为________。
Ⅲ.BF₃与一定量的水形成晶体Q [（H₂O）₂·BF₃]，Q在一定条件下可转化为R：
（6）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________（填字母）。
a．离子键   
b．共价键     
c．配位键
d．金属键   
e．氢键       
f．范德华力
（7）R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。

【推荐1】现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。

元素	相关信息
A	元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol
D	原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为3
F	在元素周期表的第6列

(1)B元素基态原子核外电子有_______种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。
(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式_______。
(3)F在元素周期表中属于_______区元素，其基态原子核外共有_______个未成对电子。
(4)D、E两元素的第一电离能大小关系是_______(用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是_______。
(5)写出DA₃的电子式：_______(用元素符号表示)。

【推荐2】X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R^2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
(1)基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______(元素名称)
(2)XY₂¯离子的立体构型是________；R^2＋的水合离子[R(H₂O)₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是________(元素符号)。
(3)已知XH₃易与R²⁺形成配离子，但XM₃不易与R²⁺形成配离子，其原因是_______________。
(4)Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式:_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是___________g‧cm^-3(列式并计算结果，保留小数点儿后一位)。

(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

a．CF₄ b．CH₄ c．NH₄⁺ d．H₂O

【推荐3】I．2022年4月，大型运输机运−20向塞尔维亚远程运送“常规军事物资”，展示了大国重器“鲲鹏”的突出性能，为世人瞩目。
(1)运−20的外壳大量使用了AM系列Mg−Al−Mn，铝的价电子排布图为___________，第一电离能铝___________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁，镁原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(2)为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运-20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为___________，其个数比为___________。

Ⅱ．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料。
(3)钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________。
(4)图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。

(5)已知该晶胞边长为acm，高为hcm，N_A为阿伏加德罗常数。摩尔质量为M g∙mol⁻¹。该晶体密度为___________ g∙cm⁻³。

【推荐1】铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为________。
(2)铜元素能形成多种配合物，如Cu²⁺与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子。

①Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有 ________ 。
A．配位键            B．极性键          C．离子键       D．非极性键     E．氢键             F．金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为 ________ ，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是 ___ 。
③乙二胺和三甲胺 [N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是 ________ 。
(3)Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺，其原因是 ______ 。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为 ________ 。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为 ________
③已知该晶体的密度为 dg•cm^-3，Cu²⁺和S^2-的半径分别为apm和bpm，阿伏加 德罗常数值为N_A。列式表示该晶体中原子的空间利用率 ________ 。

【推荐2】氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用甲醇(CH₃OH)和H₂O在Cu/Zn—Al催化剂存在下生产H₂，H₂与Mg在一定条件下化合制得储氢物质MgH₂。
回答问题：
(1)根据原子核外电子排布特征
①Al在元素周期表中位于_______区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②基态Al原子的轨道表示式是_______。
③基态₂₉Cu原子的价层电子排布式是_______。
(2)组成CH₃OH分子的三种元素中，电负性最大的元素是_______。
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一、甲醇的结构式为(可看作甲烷分子中的一个H原子被羟基取代的产物)。
①甲醇分子的键参数中有_______种键能数据。
②由甲醇与水分子中都含有H-O键，解释“甲醇为非电解质，而水为弱电解质”的原因_______。
(4)作为储氢材料的MgH₂，能发生水解反应产生氢气，该反应的化学方程式是_______。

【推荐3】金属钛(₂₂Ti)、铁(₂₆Fe)及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_____________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_________种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺ 易被氧化成Fe³⁺的原因是_____________。
(3)SCN^-离子可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN^-互为等电子体的一种微粒______________(分子或离子)；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为______________；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是__________________________________。
(4)TiCl₃可用作烯烃定向聚合的催化剂，如:nCH₃CH=CH₂。该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________________；反应涉及的元素中电负性最大的是_____________________________。
(5)Ti 的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti⁴⁺ 位于立方体的顶点，Ca²⁺ 处于立方体的中心)。该晶体中，Ti⁴⁺和周围________个O^2-紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm³ 则钛氧键的键长为________cm(用含N_A 的代数式表示)。