铜是重要的过渡元素,其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题:
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为________ 。
(2)铜元素能形成多种配合物,如Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。
①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有________ 。
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.氢键 F.金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________ ,C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是 ___ 。
③乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均属于胺,乙二胺的沸点比三甲胺高很多,原因是________ 。
(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+,其原因是______ 。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为________ 。
②该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0)。则C原子的坐标参数为________
③已知该晶体的密度为 dg•cm-3,Cu2+和S2-的半径分别为apm和bpm,阿伏加 德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率________ 。
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为
(2)铜元素能形成多种配合物,如Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。
①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.氢键 F.金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为
③乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均属于胺,乙二胺的沸点比三甲胺高很多,原因是
(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+,其原因是
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为
②该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0)。则C原子的坐标参数为
③已知该晶体的密度为 dg•cm-3,Cu2+和S2-的半径分别为apm和bpm,阿伏加 德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率
更新时间:2020/09/01 17:01:24
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【推荐1】下图是元素周期表的一部分,所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:
(1)基态n原子中,核外电子占据最高能层的符号是___________ ,占据该能层的电子云轮廓图形状为___________ 。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量,以下现象与该原理一样的是___________ 。
A.燃放焰火 B.棱镜分出的光 C.霓虹灯射出五颜六色的光
(3)o、p(序号)两元素的部分电离能数据列于下表:
①o元素价电子的轨道表示式为___________ 。
②比较两元素的、可知,气态再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此,你认为原因可能是___________ 。
(4)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能,c、d、e三元素中,电子亲和能从大到小的顺序为___________ (填元素符号)。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示,写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________ 。(6)CuO的熔点比CuCl的熔点___________ (填“高”或“低”)。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p |
(1)基态n原子中,核外电子占据最高能层的符号是
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量,以下现象与该原理一样的是
A.燃放焰火 B.棱镜分出的光 C.霓虹灯射出五颜六色的光
(3)o、p(序号)两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | o | p | |
电离能(kJ/mol) | 717 | 759 | |
1509 | 1561 | ||
3248 | 2957 |
②比较两元素的、可知,气态再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此,你认为原因可能是
(4)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能,c、d、e三元素中,电子亲和能从大到小的顺序为
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示,写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
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【推荐2】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如表:
请用化学用语填空:
(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图:____ 。
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是____ (用元素符号表示)。
(3)R元素可形成R2+和R3+,其中较稳定的是R3+,原因是___ 。
(4)含Z元素的焰火显黄色,主要与____ 有关。
(5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是____ 。
(6)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:____ ;已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0,则它们形成的化合物是____ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
元素 | 相关信息 |
X | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
Y | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
Z | 原子半径在同周期元素中最大 |
M | 逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 |
Q | 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
R | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图:
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是
(3)R元素可形成R2+和R3+,其中较稳定的是R3+,原因是
(4)含Z元素的焰火显黄色,主要与
(5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是
(6)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:
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【推荐3】硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物,受到人们的广泛关注。
Ⅰ.氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。
(1)NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(),与B原子相连的H呈负电性(),三种元素电负性大小顺序是____ 。
(2)其在催化剂作用下水解释放氢气:3 NH3BH3+6H2O=3++9H2,的结构为 。在该反应中,B原子的杂化轨道类型的变化是____ 。
(3)无机苯( )不能形成像苯一样的离域π键,原因是___ 。
Ⅱ.氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法为:NaBH4B(OH)3BN。
(4)NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”,其中H的化合价为____ 。
(5)硼酸的化学式为B(OH)3,硼酸产生H+过程为:B(OH)3+H2O H++,下列说法正确的是_____。
(6)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构,六方氮化硼的结构与石墨类似,立方氮化硼的结构与金刚石类似,可作研磨剂。立方氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是____ ,已知该晶胞的密度为,晶胞的边长为a cm,则阿伏加德罗常数的表达式为___ 。
Ⅰ.氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。
(1)NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(),与B原子相连的H呈负电性(),三种元素电负性大小顺序是
(2)其在催化剂作用下水解释放氢气:3 NH3BH3+6H2O=3++9H2,的结构为 。在该反应中,B原子的杂化轨道类型的变化是
(3)无机苯( )不能形成像苯一样的离域π键,原因是
Ⅱ.氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法为:NaBH4B(OH)3BN。
(4)NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”,其中H的化合价为
(5)硼酸的化学式为B(OH)3,硼酸产生H+过程为:B(OH)3+H2O H++,下列说法正确的是_____。
A.是一元弱酸 | B.硼酸体现酸性与配位键有关 |
C.B位于三个O构成的三角形的中心 | D.与NH3的反应是氧化还原反应 |
(6)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构,六方氮化硼的结构与石墨类似,立方氮化硼的结构与金刚石类似,可作研磨剂。立方氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是
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【推荐1】艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。回答下列问题:
(1)基态镍原子的外围电子排布式为___________ 。
(2)在稀氨水介质中,Ni2+与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为___________ ;其中碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4;1mol Fe(CO)5分子中含有σ 键数目为___________ ;已知Ni(CO)4分子为正四面体构型,下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是___________ (填字母)。
a.四氯化碳 b.苯 c.水 d.液氨
(4)K3AsO3可用于碘的微量分析,AsO的立体构型为___________ ,写出一种与其互为等电子体的分子___________ (填化学式)。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为___________ (填最简整数比);已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数为___________ nm(用含d和NA的代数式表示)。
(1)基态镍原子的外围电子排布式为
(2)在稀氨水介质中,Ni2+与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为
(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4;1mol Fe(CO)5分子中含有σ 键数目为
a.四氯化碳 b.苯 c.水 d.液氨
(4)K3AsO3可用于碘的微量分析,AsO的立体构型为
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为
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【推荐2】近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂(Ni0.1Co0.9P)。回答下列问题:
(1)Co在元素周期表中的位置为_______ ,Co2+价层电子排布式为_______ 。
(2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NH3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多种配合物。
①SO42-的空间构型为_____ ,NO3-中N原子的杂化轨道类型为_______ 。
②C、N、O、S四种元素中,第一电离能最大的是_______ 。
③1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为______ ;已知NF3比NH3的沸点小得多,试解释原因_______ 。
(3)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料,其晶体中磷原子作面心立方最密堆积,硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼晶体密度为ρ g·cm-3,计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为________ cm。
(1)Co在元素周期表中的位置为
(2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NH3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多种配合物。
①SO42-的空间构型为
②C、N、O、S四种元素中,第一电离能最大的是
③1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为
(3)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料,其晶体中磷原子作面心立方最密堆积,硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼晶体密度为ρ g·cm-3,计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为
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【推荐3】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素原子的核外电子只有一种运动状态:基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1;基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍;D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题:
(1)E的元素名称为___________ ;写出A和C原子个数比为1∶1的化合物的电子式:___________ 。
(2)元素A、B、C中,电负性最大的是___________ (填元素符号,下同),元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(3)与同族其他元素X形成的相比,易液化的原因是___________ ;分子中键角___________ 28′(填少“<”或“=”),理由是___________ 。
(4)的价层电子对计算式为___________ ,它的模型为___________ 。
(5)化合物是人工合成的半导体材料,它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若晶体的密度为,则晶体中两个最近D原子之间的距离为___________ (用表示阿伏加德罗常数)。
(1)E的元素名称为
(2)元素A、B、C中,电负性最大的是
(3)与同族其他元素X形成的相比,易液化的原因是
(4)的价层电子对计算式为
(5)化合物是人工合成的半导体材料,它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若晶体的密度为,则晶体中两个最近D原子之间的距离为
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【推荐1】铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题:
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______ 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________ (填元素符号)。
②SO42-的空间构型为________ 。
(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________ ;在该晶体中存在的化学键的种类有_________ 。
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________ 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为____________ 。
用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果:铜晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,则铜原子的直径约为__________ pm,阿伏加德罗常数的值为________ [已知Ar(Cu)=63.5]。
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为
②SO42-的空间构型为
(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果:铜晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,则铜原子的直径约为
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【推荐2】铂是贵金属之一,俗称白金,其单质和化合物均有重要的应用。
(1)顺铂即顺式一二氯二氨合铂(Ⅱ),反铂即反式一二氯二氨合铂(Ⅱ),结构如图所示。
①顺铂是抗癌药物,反铂不仅不能治疗癌症,还有较强毒性,二者的关系是_______ (填标号,下同)。
A.同种物质 B.互为同素异形体 C.互为同分异构体 D.互为同位素
②与能形成配位键的原因是_______ 。
③由以上事实可判断中心原子杂化方式肯定不是杂化,判断理由是_______ 。
(2)海绵铂为灰色海绵状物质,有很大的比表面积,对气体(特别是氢气、氧气和一氧化碳)有较强的吸收能力。
①基态氧原子和基态碳原子的未成对电子数之比是_______ 。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(),则和中第一电子亲和能较大的元素是_______ 。
(3)铂可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1组成的混合物),王水中含有亚硝酰氯()。下列说法错误的是_______。
(1)顺铂即顺式一二氯二氨合铂(Ⅱ),反铂即反式一二氯二氨合铂(Ⅱ),结构如图所示。
①顺铂是抗癌药物,反铂不仅不能治疗癌症,还有较强毒性,二者的关系是
A.同种物质 B.互为同素异形体 C.互为同分异构体 D.互为同位素
②与能形成配位键的原因是
③由以上事实可判断中心原子杂化方式肯定不是杂化,判断理由是
(2)海绵铂为灰色海绵状物质,有很大的比表面积,对气体(特别是氢气、氧气和一氧化碳)有较强的吸收能力。
①基态氧原子和基态碳原子的未成对电子数之比是
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(),则和中第一电子亲和能较大的元素是
(3)铂可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1组成的混合物),王水中含有亚硝酰氯()。下列说法错误的是_______。
A.、均为强电解质 | B.分子中键和键的个数比为2:1 |
C.为直线形分子 | D.是极性分子 |
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【推荐3】镓()元素位于第四周期第族,其用途非常广泛。
(1)的晶胞结构如图甲(四个原子均在晶胞体内)。将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。①基态镓原子的价电子排布式为_______ 。
②晶体中距离原子最近原子的个数为_______ 。
③晶胞中边长为,阿伏加德罗常数为,则该晶体的密度为_______ (列出表达式)。
④掺杂之后,晶体中、、的原子个数比为_______ (最简整数比)。
(2)的制备:以为原料,在一定条件下使其与发生系列反应得到和另一种正四面体结构的分子,该过程的化学方程式为_______ 。
(3)与镓同主族的硼具有缺电子性,形成的结构如图所示,则该离子内存在的作用力有_______ (填选项),原子的杂化方式为_______ 。A离子键 B.共价键 C范德华力 D.氢键 E.配位键
(1)的晶胞结构如图甲(四个原子均在晶胞体内)。将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。①基态镓原子的价电子排布式为
②晶体中距离原子最近原子的个数为
③晶胞中边长为,阿伏加德罗常数为,则该晶体的密度为
④掺杂之后,晶体中、、的原子个数比为
(2)的制备:以为原料,在一定条件下使其与发生系列反应得到和另一种正四面体结构的分子,该过程的化学方程式为
(3)与镓同主族的硼具有缺电子性,形成的结构如图所示,则该离子内存在的作用力有
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【推荐1】深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究等领域。我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题:
(1)请画出原子的价层电子排布图:_______ ,基态、、三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_______ ,、、三种晶体中熔点最高的是_______ 。
(2)在气相中,氯化铍以二聚体的形式存在,在该二聚体中原子的杂化方式是_______ ,中含有的配位键数目为_______ 。
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形,但不易与形成配离子,其原因是_______ 。
(4)晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一,其晶胞结构与类似,如图所示。原子的配位数是_______ ;该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示,若原子,的坐标分别为,;则原子坐标为_______ 。设与的最近距离为,用表示阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为_______ (用含a和的式子表示)。
(1)请画出原子的价层电子排布图:
(2)在气相中,氯化铍以二聚体的形式存在,在该二聚体中原子的杂化方式是
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形,但不易与形成配离子,其原因是
(4)晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一,其晶胞结构与类似,如图所示。原子的配位数是
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【推荐2】氮化铝(AlN)是一种重要的功能材料,如下流程图所示,以三乙基铝[(C2H5)3Al]和氨为原料,采用溶胶—凝胶法可合成AlN。
请回答下列问题:
(1)基态N原子的电子排布式为___________ ,H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(2)中间体分子中Al与N之间的相互作用力为___________ ,中间体分子中采取sp3杂化的原子有___________ 。
(3)在C2H6分子中,存在下列作用中的___________ (填序号)。
①σ键 ②π键 ③极性键 ④非极性键
(4)AlN的晶体结构与金刚石类似,若AlN的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则AlN晶胞的边长为___________ cm。
请回答下列问题:
(1)基态N原子的电子排布式为
(2)中间体分子中Al与N之间的相互作用力为
(3)在C2H6分子中,存在下列作用中的
①σ键 ②π键 ③极性键 ④非极性键
(4)AlN的晶体结构与金刚石类似,若AlN的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则AlN晶胞的边长为
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【推荐3】铁单质及其离子可以形成多种配合物,例如:Fe(CO)5Fe(SCN)3Fe3[Fe(CN)6]2等,回答下列问题:
(1)Fe原子价电子排布式为_______ ,Fe位于元素周期表的_______ 区。
(2)Fe(CO)5为无色至黄色油状液体。易溶于四氯化碳,二硫化碳等大多数有机溶剂,Fe(CO)5是_______ 晶体,Fe与CO之间的化学键称为_______ ,提供孤对电子的成键原子是_______
(3)在Fe(SCN)3中,Fe、N、S第一电离能从大到小的顺序是_______ ,SCN-离子中C原子为_______ 杂化。S、C、N三种元素形成的简单气态氢化物中沸点由大到小的顺序是_______ ,铁离子的稳定性强于亚铁离子的原因是_______ 。
铁存在三种类型的晶胞
(4)①体心立方的空间利用率_______ ;
②计算三种晶体的密度之比为_______ 。
(1)Fe原子价电子排布式为
(2)Fe(CO)5为无色至黄色油状液体。易溶于四氯化碳,二硫化碳等大多数有机溶剂,Fe(CO)5是
(3)在Fe(SCN)3中,Fe、N、S第一电离能从大到小的顺序是
铁存在三种类型的晶胞
(4)①体心立方的空间利用率
②计算三种晶体的密度之比为
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