【推荐2】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：
（1）T元素在周期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．
a．单质的熔点R比T低                           b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈                    d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R₂Q₂，R₂Q₂属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成Q的单质．R₂Q₂的电子式为________；R₂Q₂与X₂Q反应的化学方程式为________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题：
(1)写出B元素的名称：_____。
(2)写出C元素在周期表中的位置_____。
(3)E元素的原子结构示意图为_____。
(4)B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____(填元素符号)。
(5)根据元素周期律，推断：
①C、F元素的氢化物还原性较强的是_____(填对应氢化物的化学式)。
②F、G的元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_____(填对应酸的化学式)。
(6)由C、D形成的一种化合物可与水反应，生成标况下33.6L气体时转移的电子的物质的量为_____。
(7)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_____。
(8)镓(Ga)与E同主族，工业制备镓的流程如图所示：

氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_____；酸性：Al(OH)₃_____Ga(OH)₃(填“＞”或“＜”)。

【推荐1】我国磷、锌、铬等矿产资源储量丰富。回答下列问题：
(1)基态Zn原子核外电子共有_______种空间运动状态；基态铬原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______。
(2)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下图所示：
   
①键能大小比较：磷氧双键_______(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。
②键角大小比较：_______(填“大于”“等于”或“小于”)。
③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。
(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为apm)；
   
①固态磷化硼属于_______(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为、G点为，则Q点的原子分数坐标为____。
③磷化硼晶体的密度为______(列出计算式)。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G、H共8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题：
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，B元素是形成化合物种类最多的元素，C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1，D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别，，，，F元素的主族序数与周期数的差为4，G元素是前四周期中电负性最小的元素，H元素位于元素周期表中的第8列
(1)的电子式为___________(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(2)B元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所画的电子轨道表示式违背了___________，该元素的远远大于，其原因是___________。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________，若要检测某未知溶液中是否含有F的—1价离子，需要用到的检测试剂为___________。
(5)H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其+2价离子的价电子排布式为___________。

【推荐3】铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)Fe、Co、Ni位于周期表的___________区，基态Ni转化为下列激发态时所需能量最少的是___________ (填字母)。
A．       B．   
C．          D．   
(2)铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。中Fe的杂化轨道类型为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。
   
色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。
(4)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。
(5)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图甲所示：
   
距离Mg原子最近的Ni原子有___________个，该晶胞沿面对角线投影如图乙所示，则Ni的位置为___________(填序号)。
   

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C与B同周期且基态原子最外层电子排布式为ns^mnp^m+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色；且D、G的原子序数相差10；E元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E、F的电子数相差1。
请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为___。
（2）与BC分子互为等电子体的离子为___(填化学式，任写一种)。
（3）在液态非极性分子B₆A₆中，B原子采取的杂化方式为___。
（4）元素C的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是___。
（5）F可形成化学式均为F(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH₃)₅Br]SO₄。向另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象。若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为___。
（6）金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。
①金属G的晶胞中，测得晶胞中G原子的半径为apm，则G晶体的密度为___g/cm³(列出表达式即可，N_A为阿伏加 德罗常数的值)，D、G两种晶胞中金属的配位数之比为___。

②金属G、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2
G	746	1958
锌	906	1733

G的第二电离能(I₂)大于锌的第二电离能(I₂)，其主要原因是___。

【推荐2】下表是元素周期表中的一部分。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，呈两性的是______。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是________。
(4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大的元素是________。

【推荐3】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
   
①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm^－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加 德罗常数为N_A)
②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。

【推荐1】重金属元素具有毒性，常用含巯基(-SH)的有机化合物作为解毒剂。例如，解毒剂化合物I与氧化汞生成化合物II。
   
(1)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________周期第IIB族。
(2)基态硫原子价电子排布式为___________。
(3)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为___________。
(4)化合物III也是一种汞解毒剂。下列说法正确的是___________。
   

A．在I中，O和S原子都采取sp3杂化

B．在II中S元素的电负性最大，更易与Hg结合成键

C．在III中，C-C-C键角是180°

D．与化合物I相比，III的水溶性更好

(5)理论预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
   
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是___________。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb = _______。
③设X的最简式的式量为M，阿伏加德罗常数为N_A．则X晶体的密度为______ g/cm³(列出算式)。

【推荐3】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)E在元素周期表中位于____区。
(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_____(填元素符号)，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____(填分子式)。
(3)C₂A₄在碱性溶液中能够将ED还原为E₂D。C₂A₄分子中C的杂化方式是____，由C元素原子组成的单质分子(C₂)中含____个π键，与单质分子(C₂)互为等电子体的分子有____。