【推荐1】一种新型硫酸盐功能电解液由2mol·L^-1Na₂SO₄和0.3mol·L^-1MgSO₄混合组成，电化学测试表明该电解液构建的Na₂Ni[Fe(CN)₆]、NaTi₂(PO₄)₃/C电池可以稳定循环500次以上。
请回答下列问题：
(1)MgSO₄三种原子中电负性最大的元素是_______(填名称)。
(2)Na₂Ni[Fe(CN)₆]中，基态Fe²⁺核外电子的价电子排布式_______，[Fe(CN)₆]^4-中σ键和π键的数目之比为_______。
(3)NaTi₂(PO₄)₃中，中磷原子的杂化类型是_______。
(4)①氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O用氢键(用“···”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为_______(填标号)。
A.          B.
C.           D.
②将NH₃与CO₂以=2溶于水，充分反应后所得的产物中，阴离子的空间结构为_______。
(5)Ni_aMg_bFe_c的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm，设N_A为阿伏加德罗常数的值。

①a：b：c=_______。
②该晶体密度是_______g·cm^-3(用含n、N_A的代数式表示)。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F六种元素，为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素基态原子未成对电子数在同周期元素中最多

C元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数相等

D元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数也相等

E元素的主族序数与周期数的差为4

F元素有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

(1)D的基态原子有___________种运动状态的电子，某同学推断D元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________。
(2)AEC可以做漂白剂，它的电子式为___________(用元素符号表示)；B₂A₄结构式___________(用元素符号表示)
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)
(4)BC离子的立体构型是___________，除σ键外还有___________键
(5)下列关于A₂C₂分子和乙炔分子的说法正确的是___________。
a．分子中都含σ键和π键
b．乙炔分子的沸点明显低于A₂C₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．A₂C₂分子中C原子杂化方式与乙炔中碳原子杂化方式相同
(6)F元素在周期表中位置为___________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)基态F核外电子排布式是____，最高能级电子的电子云轮廓形状为____。
(2)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B元素的这种氢化物的化学式是____；B、C元素的这些氢化物的熔、沸点相差较大的主要原因是____。
(3)A、B、D可形成分子式为BA₂D的某化合物，则该化合物分子中B原子的杂化轨道类型是___；A和D还可以形成1：1的化合物，它的电子式为____。
(4)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____，C原子的配位数是____。

【推荐1】现有五种元素A、D、E、M、R，它们的原子序数依次增大，其中A、D、E为短周期主族元素，M、R为第四周期元素．请根据相关信息回答问题．

元素	相关信息
A	元素原子的价层电子排布式为
D	原子核外电子占据三个能级，最高能级有两个未成对电子
E	电负性是短周期中最小的
M	在元素周期表的第6列
R	价电子数与A相同．元素第一到第六电离能分别为，，，，，

(1)A元素基态原子具有___________种运动状态不同的电子
(2)M在元素周期表中属于___________区元素，其基态原子核外共有__________个未成对电子
(3) A、D两元素第一电离能大小关系是___________(用元素符号表示)
(4)E的元素符号为___________
(5)R元素第五电离能与第六电离能相差较大的原因是________________

【推荐2】I.双氰胺结构简式如图。
   
（1）双氰胺的晶体类型为_____。
（2）双氰胺所含元素中，_____(填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为_____
II.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH + B₂H₆ =2LiBH₄
   
（4）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为______。
（5）BH₄^-为正四面体结构，LiBH₄中硼原子和氢原子之间的化学键为____(填序号）。
A 离子键       B 金属键       C 氢键       D 配位键       E 极性键       F 非极性键
（6）根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为____(填元素符号)。
Ⅲ.金属铝的晶胞结构如图1所示，原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

   
（7）晶体铝中原子的堆积方式为_____。
（8）已知铝原子半径为a cm，摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶体铝的密度ρ=___g·cm^-3(用含a、M、N_A的代数式来表示)。

【推荐3】Mg、Zn、S、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)Zn元素在周期表中的位置为____；基态硫原子核外电子的空间运动状态有____种。
(2)氨硼烷(H₃BNH₃)是一种安全、高效的储氢材料，H₃BNH₃分子的结构与乙烷相似，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从小到大的顺序为____。NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH₃+B₃O+9H₂，B₃O的结构如图所示，在该反应中，B原子的杂化轨道类型由____变为____。

(3)三氯化硼是一种重要的化工原料。制备BCl₃的原理为B₂O₃+3C+3Cl₂=2BCl₃+3CO，BCl₃分子的空间构型为____，形成BCl₃分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式为____(填序号)。
A.       B.       C.        D.
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。卟啉配合物叶绿素是一种，其结构如图所示，其中C原子的杂化方式为____。叶绿素的中心离子无论是Mg²⁺还是Cu²⁺，都能形成稳定结构，其中稳定性相对较高的是____(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。

【推荐1】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的倍
E	位于区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答)
(1)D位于周期表中_______区；的核外电子排布式简写为_______。
(2)B、C、D第一电离能由大到小为_______用元素符号表示
(3)A和C形成的四原子分子中，中心原子的杂化方式为_______杂化。
(4)分子中含有键数目为_______。
(5)E的单质与C的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为 _______。

【推荐2】【物质结构与性质】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：
(1)写出基态镓原子的电子排布式____________ 。
(2)已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），结构如图

缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是_______。
(3)B原子的电子有_____个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为_____晶体。
(4)磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼___________________ 三溴化磷____________________
②在BP晶胞中B的堆积方式为__________________ 。
③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离____________。

【推荐3】向蓝色的CuSO₄溶液中加入过量浓氨水，溶液中产生深蓝色的[Cu(NH₃)₄]²⁺。继续向该溶液中加入95%的乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体。请结合实验情境与所学知识回答下列问题：
(1)在高温下，Cu₂O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析原因_______________________
(2)CuSO₄溶液显蓝色是由于Cu²⁺与H₂O结合形成[Cu(H₂O)₄]²⁺，画出该离子的结构_________，1mol该离子中含有σ键的数量为_____
(3)SO的空间结构为_______，其中S原子的杂化类型为________
(4)[Cu(NH₃)₄]²⁺其实为[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺的简略写法。该配离子的空间结构为狭长八面体(如图所示)。

下列关于a、b两种配体的说法不正确的是_________(填数字)。
①中心原子的杂化方式相同                  ②价电子对的空间结构相同
③分子的热稳定性a弱于b                    ④配体结合中心离子的能力a强于b
(5)[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O中存在的化学键有_________(填字母)。
a．离子键             b．配位键               c．非极性键            d．极性键             e．金属键
(6)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该物质化学式为____________；若晶体密度为a g·cm^－3，则Cu与F最近距离为______________pm。(阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算表达式，不用化简；图中○为Cu，为F)

【推荐1】K、Al、Si、Cu、N i均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1）K元素处于元素周期表的_____区。
（2）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。
A. [Ne]            　 B. [Ne]   　 C. [Ne]           D. [Ne]   
　 　                                                                         
（3）从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O比CuO更稳定的原因是_____________。
（4）一些化合物的熔点如下表所示：

化合物	NaCl	KCl	SiO2
熔点/°C	801	770	1723

解释表中化合物之间熔点差异的原因________________________________。
（5）NiSO₄溶于氨水形成[Ni (NH₃)₆]SO₄。
①N、O、S三种元素中电负性最大的是_______。
②写出一种与[Ni (NH₃)₆]SO₄中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。
③1mol[Ni (NH₃)₆]SO₄中含有δ键的数目为___________。
④NH₃的VSEPR模型为____ ；NH₃、SO₄^2-的中心原子的杂化类型分别为___、___。
   
（6）K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若N_A为阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g·cm^-3(用代数式表示)。

【推荐2】某课题组在光子晶体领域取得新进展，成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题：
(1)基态硫原子的价电子排布图为___________。第一电离能介于、P之间的第三周期元素为__________。
(2)中S的价层电子对数为_______，中S的杂化类型为________，的立体构型为_______。
(3)硫酸锌溶于氨水可生成溶液，中含有键的数目为____(为阿伏加 德罗常数的值)。与互为等电子体的分子有__________(任写一种)
(4)硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有_____个，若该晶胞的密度为，用代表阿伏加 德罗常数的值，则晶胞边长为_______。