【推荐1】已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E₂B₂、E₂B型化合物。F元素位于元素周期表的ds区，且d亚层电子全满，其原子与E原子具有相同的最外层电子数。
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为____________(写元素名称）
②F原子核外的价电子排布为____________。
（2）指出在元素周期表中：①D元素在______区；②E元素在______区。
（3）当n =2时,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个σ键______个π键。
（4）当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体。A单质的晶体结构中，A原子采用______杂化，A原子数与A-A键数之比为____________。
（5）DCl₂分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测:DCl₂分子的空间构型为________形。
（6）A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 ______(写元素符号）（其中I₁ —I₇分别表示该元素的第一电离能——第七电离能)。

电离能	I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
(KJ.mol-1)	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

（7）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如下图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为____________。
   

【推荐2】(1)计算下列分子或离子中带点“·”原子的价电子对数。
①CCl₄________；②BeCl₂________；③BCl₃________；④PCl₃________。
(2)计算下列微粒中带点“·”原子的孤电子对数。
①H₂S ________；②PCl₅________；③BF₃________；④NH₃________。

【推荐3】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
(1)AsH₃的中心原子的杂化轨道类型为___________，H₂O沸点比H₂S的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________，BF₃的立体构型为___________。
(2)Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为___________。
(3)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子3的坐标分别为___________。

【推荐1】按要求填空。
(1)在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有_______(填序号)，HCHO分子的空间构型是_______，易溶于水的有_______(填序号)，理由是：_______。
(2)CH₃CH=CH₂分子中，中间的碳原子的杂化类型为_______，该分子中有_______个σ键与_______个π键。
(3)写出一种与SCN^﹣互为等电子的分子____(用化学式表示)，该分子的空间构型为_____
(4)在配合物离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_______，画出配合物离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位键_______
(5)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃•6NH₃(黄色)，CoCl₃•5NH₃(紫红色)，CoCl₃•4NH₃(绿色)，CoCl₃•4NH₃(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出COCl₃•5NH₃的化学式_______
(6)配合物K₄[Fe(CN)₆]中不存在的作用力_______(填序号)。

A．共价键

B．离子键

C．非极性键

D．配位键

【推荐2】已知A、B、C、D、E为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素。其中A的基态原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，它的一种单质是天然存在硬度最大的物质；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D和C位于同一主族，E³⁺ 离子3d轨道半充满。
(1)E在元素周期表的位置：______________________。
(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号回答）。
(3)元素B的简单气态氢化物极易溶于水，原因是_____________________。
(4)元素C与D所形成的高价化合物分子的立体构型为___________________。
(5)化合物X是元素A和C形成的三原子分子，与其互为等电子体的微粒有__________。（只写一个）
(6)从原子结构的角度解释E³⁺比E²⁺稳定的原因________________________________。

【推荐3】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a、b、d的价电子层中未成对电子均只有1个，a的基态原子核外有3种不同能量的电子，b、d的单质均能与水剧烈反应，b^-和d⁺核外电子数相差8，c的最外层电子数为其电子层数的2倍，补充维生素D可促进人体对元素e的吸收，f的价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题：
（1）a、b、c的电负性由小到大的顺序为__（用元素符号表示）。基态f原子的核外电子排布式为___。
（2）ab₃分子中心原子的杂化方式为__，其键角为__，ab₃的熔点比eb₂的熔点低的原因是__。
（3）c的简单氢化物与同族相邻两种元素所形成的简单氢化物沸点由高到低的顺序为__（用化学式表示），理由：__。
（4）CO与f形成的f（CO）₅常温下是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，该物质属于__晶体，f（CO）₅的空间构型为__，提供孤电子对的原子是__（填元素符号），CO分子中σ键与π键数目之比为__。

【推荐3】现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550	Li：181	HF：
硅晶体：1410	Na：98	：
硼晶体：2300	K：64	：
二氧化硅：1732	Rb：39	HI：

(1)A组中硅晶体的熔点低于金刚石，原因是_______。
(2)C组中HF相对分子质量小于但熔点却高于，是由于_______。
(3)D组晶体中、、、的熔点由高到低的顺序为_______。
(4)晶体的晶胞如图所示，与NaCl的晶胞结构相似。若将由顶点转换成体心，则的位置转换为_______。

(5)晶体在的高压下和反应生成如图所示的晶胞结构，则该晶体的化学式为_______。

(6)的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为anm，则的摩尔质量为_______(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】铁被称为“第一金属”，硫被称为“生命元素”，它们形成的物质种类非常丰富，在生产、生活中用途广泛。
（1）基态S原子有___种能量不同的电子，其价电子排布图为___。
（2）硫能形成S₂O、SO等多种含氧酸根，试推测S₂O的空间构型为___，SO的中心原子杂化方式为___。
（3）SCN^-与Fe³⁺能发生显色反应，该反应常用作检验Fe³⁺的存在。
①铁元素位于元素周期表的___区。
②SCN^-的三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。写出与SCN^-互为等电子体的分子的分子式___（任写一种）。
③Fe(SCN)₃中不存在的化学键有___（填标号）。
A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.σ键F.π键
（4）部分卤化铁的熔点如下表所示：

卤化铁	FeF3	FeCl3
熔点/℃	1100	306

解释表中物质之间熔点差异的原因___。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。

①该氧化物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-个数的最简整数比为___。
②已知该晶体的密度为dg·cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为___nm（用含d和N_A的代数式表示）。

【推荐2】R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
R	原子价电子排布式为nsnnpn+1
T	基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)
Z	第四周期未成对电子数最多的元素

(1)Y原子的核外电子排布式为___________，它的核外有___________种运动状态不同的电子，Z原子的价电子排布图为___________。
(2)R、T、X的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号填空)
(3)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___________。
(4)与Z同周期的某三价阳离子比其二价阳离子更稳定，其原因是：___________；该元素位于周期表___________区。
(5)RW₃分子的立体构型为___________；与TX₂互为等电子体的分子有___________(写两种)。
(6)钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，写出其化学式：___________。