【推荐1】碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲( )与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。
     
回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_______。
(2)红色配合物中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_______。
(3)邻二氮菲分子中C和N元素原子的杂化方式分别为_______、_______。
(4)红色配合物的中心原子的配位数为_______。
(5)上世纪末，科学家合成了硬度超过金刚石的晶体，该晶体的硬度比金刚石大的原因是_______。
(6)如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金含有Ni的数目为_______。

【推荐2】铝合金、铝离子电池在材料、能源领域有着重要的作用。回答下列问题。
(1)硬铝合金中含有Si元素，若基态硅原子的电子排布式表示为[Ne]3s²3p，违背了____(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(2)铝离子电池常用离子液体AlCl₃/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl、Al₂Cl，阳离子为EMIM⁺()。
①AlCl的空间构型为____；Al₂Cl中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为____。
②1molEMIM⁺中所含σ键为____mol，EMIM⁺中环上所有原子共面，其中氨原子的杂化方式____；为分子中的大π键可用Π符号：表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则EMIM⁺中的大π键应表示为____。
③为使EMIM⁺以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－CH₃、－C2H₅，不能被H原子替换，其原因是____。
(3)一种金属间化合物的晶胞结构如图所示：

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(，，)，则C点Al原子在z轴方向上的分数坐标z=___(用含c、s的代数式表示)；已知：阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为____g•cm^-3(列出计算表达式)。

【推荐3】已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构或离子结构
W	原子核内无中子
X	基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在同周期中最大
Z	基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有2个未成对电子
N	N+的M层全充满

回答下列问题：
(1)X对应单质的化学式为_______，基态Y原子核外电子排布式为_______。
(2)X、Y、Z任意两种元素形成的化合物之间发生氧化还原反应的化学方程式为_______。
(3)上述五种元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号，下同)；W、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(4)N₂X与N₂Z的熔点更高的是_______。(填化学式)，原因是_______。
(5)ZX和ZX中键角较小的是_______(用离子符号表示)，原因是_______。

【推荐1】
(1)在配合物Ni(CO)₄和 [Cu(NH₃)₄]²⁺,[Fe(SCN)]²⁺配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______________、___________、______________。
(2)H₃O⁺的空间构型为：___________________________，BCl₃的空间构型为：___________
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）
平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。

【推荐2】I．芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)写出铬元素基态原子的电子排布式___________。
(4)H₂S和H₂Se的参数对比见下表。

化学式	键长/nm	键角	沸点/°C
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为___________。
II．钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)₂(H₂O)₂](NO₃)₂}_n。
(1)bte的分子式为C₆H₈N₆，其结构简式如图所示。

①[Co(bte)₂(H₂O)₂]²⁺中，与Co²⁺形成配位键的原子是___________和___________(填元素符号)，配位数为___________。
②1molbte分子中含σ键的数目为___________。
(2)钴的另外四种配合物为CoCl₃·6NH₃(黄色)、CoCl₃·5NH₃(紫红色)、CoCl₃·4NH₃(绿色)和CoCl₃·4NH₃(紫色)。取四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol，请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl₃·6NH₃___________，CoCl₃·4NH₃(绿色和紫色)___________。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分：

(1)写出元素①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。该周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________。(氟酸锑)是一种超强酸，离子的空间构型为___________，写出一种与互为等电子体的分子___________。
(3)锂电池被广泛应用于储能电源系统。军事等领域。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
A．      　　　B．
C．       　　　D．
(4)已知基态W原子的价层电子排布式为，与基态Cr原子相比，基态W原子与基态Cr原子的未成对电子数之比为___________。
(5)基态Cu原子电子占据的最高能层的符号为________，基态Cu原子电子有_________种空间运动状态。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B＞C＞A；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满。
（1）E元素的名称为_________，该元素基态原子的价电子排布式为_______________。
（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为_______（用化学式表示）；原因_________。
（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M－M(M代表A、B、C)单键的键能如下:

氢化物	HxA－AHx	HmB－BHm	HnC－CHn
键能（kJ·mol－1 ）	346	247	207

上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有_____种；请解释上表中三种氢化物M－M单键的键能依次下降的原因________________________。
（4）D与氯形成的化合物DCl₅,加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D－Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DCl₅电离的电离方程式_____；该熔体中阴离子的空间构型为_________。
（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，
金刚石晶体结构如下图所示，该晶体的化学式为_____（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为a pm则该晶体的密度为________g·cm^－3。
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【推荐2】填写下列空白：
(1)下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是_______。

A．SO2

B．CCl4

C．H2O2

D．C2H2

(2)BF₃的电子式____，F—B—F的键角是___。BF₃和过量的NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体构型为___。
(3)甲醇与乙烷的相对分子质量和范德华力均相近，但是二者的沸点相差很大，造成该差异的原因是____。
(4)CCl₃COOH、C₂H₅COOH、CF₃COOH的酸性由强到弱的顺序为____。