【推荐3】门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
(1)“类铝”在门捷列夫顶言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓()。
①镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为_______。
②已知难溶于水，为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有溶液、_______和_______。
③工业上冶炼金属镓通常采用的方法是_______。
④设计实验证明碱性：_______。
(2)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗()。
①硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)。
②根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______。
(3)某同学查找、、三种元素在周期表的位置如图所示：

周期	ⅣA
4
5
6

、、的价氢氧化物碱性强弱顺序为_______(用化学式表示)。

【推荐1】SO₂是大气污染物，SO₂废气的处理可以先用H₂还原成H₂S后再设法回收S，主要涉及反应：3H₂+SO₂H₂S+2H₂O。完成下列填空：
(1)写出硫化氢的电子式_______，硫原子的核外有_______种不同运动状态的电子。
(2)列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实：_______。
(3)在一定温度下，向2L反应器中通入含SO₂的废气与H₂，经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间内v(SO₂)=_______。
(4)一定条件下SO₂与H₂的反应达到平衡时，SO₂的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：

①根据上述信息可以判断：P₁_______P₂(填“>”、“<”或“=”)
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③SO₂废气的另一种处理方法是用Na₂SO₃溶液吸收，得到NaHSO₃溶液。
(5)写出该方法吸收SO₂的化学方程式_______。
(6)所得的NaHSO₃溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释_______。

【推荐2】元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如图：

周期

1

2

D

B

A

3

J

I

H

C

G

F

E

4

L

K

N

5

M

6

(1)属于第二周期且无正价的元素是_____(填元素符号，下同)，属于第ⅤA族的是_____，化学性质最稳定的元素是_____。
(2)H的最高价氧化物与L的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：_____。
(3)B与J形成原子个数比为1∶1的化合物，该化合物的电子式为：______，含有共价键的类型为：_____；用电子式表示N与K形成离子化合物的过程_____。
(4)A、G、F气态氢化物稳定性由强至弱的顺序：_____(用对应的化学式表示)；B、I、F、K、N对应的简单离子的半径由大到小的顺序：_____(用对应的离子符号表示)。

【推荐2】已知1到18号元素中的X、Y、Z、W、R五种元素，元素X的一种核素不含中子，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的最外层电子数比Y多2，W的原子失去1个电子后与具有相同的电子层结构，R的原子序数为17。回答下列问题：
(1)元素Y的元素符号__________；Z的离子结构示意图__________。
(2)是一种化学用语，用来表示核素。元素X的某核素与不含中子的核素互称同位素，则这种核素可表示为__________（任写一种，X用元素符号表示）。
(3)化合物与反应的化学方程式____________________。
(4)图1为教材中模拟工业制备的装置，通电后，U型管内发生的反应的化学方程式为（R用相应元素符号表示）____________________，在两电极区分别滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液变红现象的是__________极区（选填“a”、“b”）。

(5)多种含R元素的化合物因为具有强氧化性，常用于杀菌、消毒、漂白。
①时，将气体溶于水形成“(气体)—(水溶液)”体系，体系中(溶液)、和三者的物质的量分数()随变化的关系如图2所示。已知的杀菌能力比强，用处理饮用水时，杀菌效果最强的范围为__________（填字母）。
A．0~2 B．2~4.7 C．4.7~7.5 D．7.5~10

②的杀菌效果比好。常用的制备的反应原理可用下面的化学方程式表示，在方程式中标出电子转移的方向和数目：______；等物质的量的杀菌效果是的__________倍（与消毒杀菌后均被还原为，杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关）。